الفرق الرئيسي - الحمضي مقابل الأكاسيد الأساسية
الأكاسيد عبارة عن مركبات بها ذرة أكسجين واحدة على الأقل متصلة بعنصر آخر. تتشكل الأكاسيد عندما يتفاعل عنصر معين مع الأكسجين. نظرًا لأن الأكسجين شديد التفاعل بطبيعته ، فإنه يتفاعل مع العناصر المعدنية وغير المعدنية ويشكل أكاسيد هذه العناصر. يأتي هذا الأكسجين من الهواء أو الماء. بسبب القدرة الكهربية العالية ، يمكن أن يتفاعل الأكسجين مع جميع العناصر تقريبًا باستثناء الغازات النبيلة. تشمل الأنواع الرئيسية للأكاسيد الأكاسيد الحمضية ، والأكاسيد القاعدية ، والأكاسيد المذبذبة ، والأكاسيد المتعادلة. يتم هذا التصنيف وفقًا لطبيعة وخصائص تلك الأكاسيد.الفرق الرئيسي بين الأكاسيد الحمضية والقاعدية هو أن أكاسيد الحمض تشكل أحماض عند إذابتها في الماء بينما تشكل الأكاسيد القاعدية قواعد عند إذابتها في الماء.
ما هي الأكاسيد الحمضية؟
تتشكل الأكاسيد الحمضية عندما يتفاعل غير المعدني مع الأكسجين. تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الماء وتنتج أحماض مائية. تتكون هذه المركبات الحمضية من الأكسجين وذرات الهيدروجين مع ذرات ذلك غير المعدني المعين المرتبط عبر روابط تساهمية. تسمى هذه المركبات الحمضية أنهيدريدات الحمض لأنها تنتج المركب الحمضي لذلك الأكسيد عند إذابته في الماء. على سبيل المثال ، يُطلق على ثاني أكسيد الكبريت أنهيدريد الكبريت ويسمى ثالث أكسيد الكبريت أنهيدريد الكبريت. يمكن أن تتفاعل أكاسيد الحمض مع قاعدة لإنتاج ملحها. عادة ، تحتوي أكاسيد الحمض على نقاط انصهار منخفضة ونقاط غليان منخفضة باستثناء الأكاسيد مثل ثاني أكسيد السيليكون التي تميل إلى تكوين جزيئات عملاقة. ستذوب هذه الأكاسيد في قواعد وتشكل ملحًا وماءًا. عندما يذوب أكسيد حمضي في الماء ، فإنه سيقلل من الرقم الهيدروجيني لعينة الماء بسبب تكوين H+أيونات.بعض الأمثلة الشائعة للأكاسيد الحمضية هي ، CO2، P2O5، NO 2، SO3، إلخ. التفاعل التالي هو مثال لإذابة أكسيد الحمضي في الماء.
SO3 (ق)+ H2O(l)→ H2SO4 (aq)
الشكل 01: ثاني أكسيد النيتروجين عند درجات حرارة مختلفة
ما هي الأكاسيد الأساسية؟
تتشكل الأكاسيد الأساسية نتيجة تفاعل الأكسجين مع المعادن. بسبب الاختلاف في الكهربية بين الأكسجين والمعادن ، فإن معظم الأكاسيد الأساسية أيونية بطبيعتها. وبالتالي ، لديهم روابط أيونية بين الذرات. تتفاعل هذه الأكاسيد مع الماء بنشاط ، وتنتج مركبات أساسية. تتفاعل هذه الأكاسيد أيضًا مع الأحماض وتشكل الملح والماء. عندما يضاف أكسيد قاعدي إلى الماء ، يزداد الرقم الهيدروجيني للماء بسبب تكوين أيونات الهيدروكسيل (OH-).بعض الأمثلة على الأكاسيد الأساسية الشائعة هي ، Na2O ، CaO ، MgO ، إلخ. يوضح المثال التالي إذابة أكسيد قاعدي في الماء.
Na2O(s)+ H2O(l)→ NaOH(aq)
الشكل 02: أكسيد المغنيسيوم (مثال على أكسيد أساسي)
ما هو الفرق بين الأكاسيد الحمضية والأساسية؟
الحمضية مقابل الأكاسيد الأساسية |
|
| تتشكل الأكاسيد الحمضية عندما يتفاعل الأكسجين مع غير المعادن. | تتشكل الأكاسيد الأساسية عندما يتفاعل الأكسجين مع المعادن. |
| رد فعل مع الماء | |
| تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الماء عن طريق تكوين مركبات حمضية. | تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الماء المكون من المركبات الأساسية. |
| تفاعل مع الحمض | |
| أكاسيد حمضية لا تتفاعل مع الأحماض. | تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض عن طريق تكوين ملح. |
| رد فعل مع قاعدة | |
| تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع القواعد عن طريق تكوين ملح. | الأكاسيد الأساسية لا تتفاعل مع القواعد |
| سندات | |
| للأكاسيد الحمضية روابط تساهمية | الأكاسيد الأساسية لها روابط أيونية. |
| تأثيرات على الرقم الهيدروجيني | |
| عندما تذوب الأكاسيد الحمضية في الماء فإنها تنخفض الرقم الهيدروجيني. | إذابة الأكاسيد الأساسية يسبب زيادة الرقم الهيدروجيني. |
| أسماء أخرى | |
| تُعرف الأكاسيد الحمضية أيضًا باسم أنهيدريدات الحمض. | تسمى الأكاسيد الأساسية أيضًا باسم أنهيدريدات القاعدة. |
ملخص - الحمضية مقابل الأكاسيد الأساسية
الأكاسيد عبارة عن مركبات بها ذرة أكسجين واحدة على الأقل مرتبطة بعنصر آخر. يمكن أن يكون هذا العنصر معدنًا أو غير معدني. يمكن أن تكون الأكاسيد حمضية أو قاعدية وفقًا لخصائصها. إذا كان أكسيد معين يمكن أن يتفاعل مع حمض ولكن ليس مع قاعدة ، فإنه يسمى أكسيد قاعدي. إذا كان أكسيد يتفاعل مع قاعدة ولكن ليس مع الأحماض ، فهو أكسيد حمضي. الفرق الرئيسي بين الأكاسيد الحمضية والأكاسيد القاعدية هو أن أكاسيد الحمض تشكل أحماض عند إذابتها في الماء بينما تشكل الأكاسيد الأساسية قواعد عند إذابتها في الماء.
