الفرق الرئيسي - القلوية مقابل القاعدية
المصطلحان "القلوية" و "القاعدية" محيران تمامًا. يعرف معظم الناس أن هناك فرقًا بين هذين المعيارين ، لكن القليل منهم فقط قادر على تحديده بشكل صحيح. يتم شرح الفرق الرئيسي بين هذين المصطلحين بشكل أفضل في تعريفاتهم. القاعدية هي مقياس يعتمد بشكل مباشر على مقياس الأس الهيدروجيني والقلوية هي مقدار الحمض المطلوب لخفض الرقم الهيدروجيني إلى قيمة حمضية كبيرة ؛ يُعرف أيضًا باسم سعة التخزين المؤقت لجسم مائي. بمعنى آخر ، تختلف قيمة الأس الهيدروجيني للحلول الأساسية من 7 إلى 14 ؛ حيث تكون الحلول ذات قيم الأس الهيدروجيني المرتفعة أساسية أكثر.كلاهما لهما تعريفات متعددة ، لكن الفكرة العامة متشابهة.
ما هي القلوية؟
القلوية من أهم العوامل في الأجسام المائية ، وهي ضرورية جدًا للكائنات المائية. تقيس القلوية قدرة المسطحات المائية على معادلة الأحماض والقواعد. بمعنى آخر ، إنها قدرة التخزين المؤقت للجسم المائي للحفاظ على قيمة الأس الهيدروجيني عند قيمة ثابتة إلى حد ما. ماء يحتوي على بيكربونات (HCO3-) ، كربونات (CO32-) والهيدروكسيدات (OH-) هو مخزن مؤقت جيد ؛ يمكن أن تتحد مع أيونات H+في الماء لرفع الرقم الهيدروجيني (يصبح أكثر أساسية) من الماء. عندما تكون القلوية منخفضة جدًا (سعة التخزين المؤقت منخفضة) ، فإن أي حمض مضاف إلى الجسم المائي يخفض الرقم الهيدروجيني إلى قيمة حمضية أعلى.
ما الأساسيات؟
القاعدية هي خاصية للقواعد ، تقاس بمقياس الأس الهيدروجيني. القواعد هي المركبات التي تحتوي على درجة حموضة أعلى من 7 ؛ من الرقم الهيدروجيني=8 (أقل أساسية) إلى الرقم الهيدروجيني=18 (أساسي أكثر). يمكن تعريف أساس المركب بثلاث طرق مختلفة. وفقًا لنظرية أرهينيوس ، فإن القواعد هي المواد التي تنفصل في الوسط المائي لإنتاج OH-أيونات. في نظرية Bronsted-Lowry ، تسمى متقبلات البروتون القواعد. وفقًا لنظرية لويس ، يُطلق على المتبرع بزوج الإلكترون قاعدة. الأساسية هي قوة التأين لإنتاج OH-أيونات ، والقدرة على قبول البروتونات أو القدرة على التبرع بالإلكترونات.
توماس مارتين لوري - برونستيد - نظرية لوري
ما الفرق بين القلوية و القاعدية؟
تعريف القلوية والأساسية:
القلوية: هناك عدة تعريفات
القلوية هي قدرة التحييد الحمضي للمذابات في عينة من الماء تقاس بالملي مكافئ لكل لتر.
مجموع الأنواع الكيميائية القابلة للمعايرة من الكربونات وغير الكربونات في عينة المياه المفلترة.
قدرة الماء على تحييد المحلول الحمضي.
قدرة التخزين المؤقت للمياه للحفاظ على درجة حموضة مستقرة إلى حد ما ، دون تغيير قيمة الأس الهيدروجيني ، عند إضافة الحمض.
الأساسيات: ثلاث نظريات تستخدم لتعريف الحموضة والقاعدية.
Arrenhius: القواعد هي الأنواع التي تتأين لإنتاج OH-في الماء. تزداد الأساسيات كلما زاد تأينها ، مما يعطي OH-في الماء.
برونستيد-لوري: بروتون (H+) يُطلق على المتقبلين القواعد.
لويس: يُطلق على المتبرعين بزوج الإلكترون القواعد.
العوامل التي تؤثر على القلوية والأساسية:
القلوية: القلوية لا تعتمد على قيمة الأس الهيدروجيني. يمكن أن تحتوي المسطحات المائية على قيمة pH أقل (شديدة الحموضة) أو أعلى (أساسية) مع قيمة أعلى للقلوية. يتم تحديد القلوية بعدة عوامل مثل الصخور والتربة والأملاح وأنشطة صناعية معينة (مياه الصرف المحتوية على الصابون والمنظفات قلوية) بواسطة الإنسان. على سبيل المثال ، يمكن أن تحتوي المناطق التي يتوفر فيها الحجر الجيري (CaCO3) بشكل كبير على المزيد من المياه القلوية.
الأساسيات: تختلف العوامل التي تؤثر على أساس المركب اعتمادًا على تعريف الأساسي. على سبيل المثال ، يعتمد توافر قاعدة زوج الإلكترون على ثلاثة عوامل.
الكهربية: CH3- > NH2- > HO- > F-
عند النظر إلى الذرات الموجودة في نفس الصف في الجدول الدوري ، فإن أكثر الذرات الكهربية السالبة لها أساس أعلى.
الحجم: F- > Cl- > Br- > I-
عند التفكير في صف من الجدول الدوري ، كلما كانت الذرة أكبر كثافة الإلكترون أقل وأقل أساسية.
الرنين: RO- >RCO2-
الجزيئات التي تحتوي على هياكل رنين أكثر هي أقل أساسية ، نظرًا لأن توفر الإلكترون أقل من الشحنة السالبة الموضعية.
