الفرق الرئيسي - ترتيب التفاعل مقابل الجزيئية
التفاعلات الكيميائية هي التغيرات التي تحدث في المركبات الكيميائية. يؤدي إلى تحويل مادة كيميائية إلى أخرى. تسمى المركبات الأولية التي تخضع للتفاعل الكيميائي بالمواد المتفاعلة. ما نحصل عليه عند الانتهاء من التفاعل هو منتجات. يتم إعطاء ترتيب رد الفعل فيما يتعلق بمادة ؛ يمكن أن يكون فيما يتعلق بمتفاعل أو منتج أو محفز. إن ترتيب التفاعل فيما يتعلق بمادة ما هو الأس الذي يرتفع إليه تركيزها في معادلة المعدل. تعبر جزيئية التفاعلات الكيميائية عن مقدار جزيئات التفاعل التي تشارك في التفاعل.الفرق الرئيسي بين ترتيب التفاعل والجزيئية هو أن ترتيب التفاعل يعطي العلاقة بين تركيز النوع الكيميائي والتفاعل الذي يخضع له بينما تشير الجزيئية إلى عدد الجزيئات المتفاعلة المتضمنة في التفاعل.
ما هو ترتيب الرد
ترتيب التفاعل بالنسبة للمادة هو الأس الذي يرتفع إليه تركيزها في معادلة المعدل. لفهم هذا المفهوم ، يجب أن نعرف أولاً ما هو قانون المعدل
معدل القانون
يشير قانون المعدل إلى أن معدل تطور تفاعل كيميائي (عند درجة حرارة ثابتة) يتناسب مع تركيزات المواد المتفاعلة المرفوعة إلى الأسس التي تم تحديدها تجريبياً. تُعرف هذه الأسس بأوامر تلك التركيزات. دعونا ننظر في مثال.
2N2O5↔ 4 NO2+ O2
للتفاعل أعلاه ، يتم إعطاء معادلة قانون المعدل على النحو التالي.
المعدل=ك. [N2O5]x
في المعادلة أعلاه ، k هو ثابت التناسب المعروف بثابت المعدل. إنه ثابت عند درجة حرارة ثابتة. تستخدم الأقواس للتعبير عن تركيز المادة المتفاعلة. الرمز x هو ترتيب التفاعل بالنسبة للمادة المتفاعلة. يجب تحديد قيمة x بشكل تجريبي. بالنسبة لرد الفعل هذا ، وجد أن x=1. هنا ، يمكننا أن نرى أن ترتيب التفاعل لا يساوي القياس المتكافئ للتفاعل. لكن في بعض التفاعلات ، يمكن أن يكون ترتيب التفاعل مساويًا لقياس العناصر المتكافئة.
للتفاعل الذي يحتوي على اثنين أو أكثر من المواد المتفاعلة ، يمكن كتابة معادلة قانون المعدل على النحو التالي.
أ + ب + ج ف
معدل=ك. [A]a[B]b[C]c
a و b و c هي أوامر التفاعل فيما يتعلق بالمواد المتفاعلة A و B و C على التوالي. بالنسبة لهذا النوع من معادلات المعدل (التي لها عدة أوامر تفاعل) ، يتم إعطاء مجموع أوامر التفاعل على أنه الترتيب العام للتفاعل.
الترتيب العام=أ + ب + ج
الشكل 1: معدل الرتبة الأولى وردود الفعل من الرتبة الثانية
وفقًا لترتيب التفاعل ، هناك عدة أنواع من التفاعلات:
- تفاعلات الترتيب الصفري (ترتيب التفاعل هو صفر فيما يتعلق بأي مادة متفاعلة مستخدمة. لذلك فإن معدل التفاعل لا يعتمد على تركيزات المواد المتفاعلة المستخدمة.)
- ردود الفعل من الدرجة الأولى (المعدل يتناسب مع تركيز مادة متفاعلة واحدة)
- تفاعلات الدرجة الثانية (معدل التفاعل يتناسب إما مع مربع تركيز المادة المتفاعلة أو مع ناتج تراكيز اثنين من المتفاعلات)
ما هي الجزيئية
جزيئية التفاعل هي عدد الجزيئات أو الأيونات التي تشارك في التفاعل كمواد متفاعلة. والأهم من ذلك ، أن المواد المتفاعلة التي تم النظر فيها هي تلك التي تشارك في خطوة تحديد معدل التفاعل الكلي. معدل تحديد خطوة التفاعل هو أبطأ خطوة في التفاعل الكلي. هذا لأن أبطأ خطوة رد فعل تحدد معدل التفاعل.
الشكل 2: تفاعل أحادي الجزيء
يمكن أن تكون الجزيئية من أنواع مختلفة:
- التفاعلات أحادية الجزيء لها جزيء واحد متفاعل (أو أيون)
- التفاعلات ثنائية الجزيء لها متفاعلان (يمكن أن يكون متفاعلان من نفس المركب أو مركبات مختلفة)
- التفاعلات الجزيئية لها ثلاثة متفاعلات.
ما هو الفرق بين ترتيب التفاعل والجزيئية؟
ترتيب التفاعل مقابل الجزيئية |
|
| ترتيب التفاعل بالنسبة للمادة هو الأس الذي يرتفع إليه تركيزها في معادلة المعدل. | جزيئية التفاعل هي عدد الجزيئات أو الأيونات التي تشارك في التفاعل كمواد متفاعلة. |
| العلاقة مع المتفاعلات | |
| ترتيب التفاعل يوضح كيف يؤثر تركيز المواد المتفاعلة على معدل التفاعل. | الجزيئية تعطي عدد المتفاعلات التي تشارك في التفاعل. |
ملخص - ترتيب التفاعل مقابل الجزيئية
يشير قانون المعدل إلى أن معدل تطور تفاعل كيميائي (عند درجة حرارة ثابتة) يتناسب مع تركيزات المواد المتفاعلة المرفوعة إلى الأسس التي تم تحديدها تجريبياً. يتم إعطاء ترتيب التفاعل فيما يتعلق بالمتفاعل. يشرح اعتماد معدل التفاعل على تركيزات المواد المتفاعلة. الفرق الرئيسي بين ترتيب التفاعل والجزيئية هو أن ترتيب التفاعل يعطي العلاقة بين تركيز النوع الكيميائي والتفاعل الذي يخضع له بينما تعبر الجزيئية عن عدد الجزيئات المتفاعلة المشاركة في التفاعل.
