الفرق الرئيسي بين أسيتات الميثيل وخلات الإيثيل هو أن أسيتات الميثيل بها مجموعة ميثيل مرتبطة بمجموعة أسيتات بينما أسيتات الإيثيل لها مجموعة إيثيل مرتبطة بمجموعة أسيتات.
أسيتات هو أنيون مشتق من حمض الأسيتيك (إزالة ذرة الهيدروجين في مجموعة حمض الكربوكسيل يشكل أنيون الأسيتات). كل من أسيتات الميثيل وخلات الإيثيل عبارة عن مركبات عضوية لها خصائص كيميائية وفيزيائية وثيقة الصلة.
ما هو خلات الميثيل؟
أسيتات الميثيل مركب عضوي له الصيغة الكيميائية CH3COOCH3 هنا ، يتم إرفاق مجموعة الأسيتات (-COOCH3) بمجموعة الميثيل (-CH3). الكتلة المولية للمركب هي 74 جم / مول. يتم تصنيفها على أنها استر كربوكسيل حيث يتم تشكيل أسيتات الميثيل من خلال التفاعل بين مجموعة الكربوكسيل ومجموعة الميثيل ، مما يشكل رابطة استر.
الشكل 1: ميثيل أسيتات
في درجة حرارة الغرفة ، يعتبر أسيتات الميثيل سائلًا عديم اللون برائحة عطرة. كما أن لها طعم الفواكه. نقطة انصهار هذا المركب هي -98 درجة مئوية بينما تبلغ درجة الغليان 56.9 درجة مئوية. هذا المركب سام بشكل معتدل. وهو أيضًا سائل قابل للاشتعال وله بعض الاستخدامات كمذيب. علاوة على ذلك ، فهو مذيب ضعيف القطبية ومحبة للدهون. في درجة حرارة الغرفة ، تكون أسيتات الميثيل ضعيفة الذوبان في الماء. ولكن في درجات حرارة أعلى ، يكون للمركب قابلية عالية للذوبان في الماء.علاوة على ذلك ، فإن أبخرة أسيتات الميثيل أثقل من الهواء الطبيعي.
ما هو خلات الإيثيل؟
خلات الإيثيل مركب عضوي له الصيغة الكيميائية CH3CH2COOCH3الكتلة المولية لهذا المركب هي 88 جم / مول. يتم تصنيفها على أنها إستر كربوكسيل حيث يتم تكوين أسيتات الإيثيل من خلال التفاعل بين مجموعة الكربوكسيل ومجموعة الإيثيل ، مما يؤدي إلى تكوين رابطة استر. علاوة على ذلك ، فإن إيثيل أسيتات هو إستر الإيثانول وحمض الخليك.
الشكل 2: إيثيل أسيتات
في درجة حرارة الغرفة ، يعتبر أسيتات الإيثيل سائلًا عديم اللون برائحة الفواكه. يستخدم هذا السائل أيضًا على نطاق واسع كمذيب. بخار خلات الإيثيل أثقل من الهواء العادي. هناك مجموعة واسعة من التطبيقات لهذا السائل بسبب تكلفته المنخفضة وسميته المنخفضة ورائحته اللطيفة.
نقطة انصهار أسيتات الإيثيل هي -83.6 درجة مئوية بينما تبلغ درجة الغليان 77 درجة مئوية. وهو سائل قابل للاشتعال ومهيج. علاوة على ذلك ، ينتج عن التحلل المائي لخلات الإيثيل حمض الأسيتيك والإيثانول. هذا التحلل المائي هو عملية من خطوتين تحدث في وجود قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH). تتضمن الخطوة الأولى تكوين الإيثانول وخلات الصوديوم بينما تتضمن الخطوة الثانية تحويل أسيتات الصوديوم إلى حمض أسيتيك.
ما هي أوجه التشابه بين خلات الميثيل وخلات الإيثيل؟
- أسيتات الميثيل وخلات الإيثيل عبارة عن سوائل عديمة اللون في درجة حرارة الغرفة مع رائحة فاكهية لطيفة.
- كل من خلات الميثيل وخلات الإيثيل قابلة للاشتعال.
- كلا المركبين عبارة عن إسترات كربوكسيلية.
- يتم استخدام خلات الميثيل وخلات الإيثيل كمذيبات.
ما هو الفرق بين خلات الميثيل وخلات الإيثيل؟
ميثيل أسيتات مقابل إيثيل أسيتات |
|
| أسيتات الميثيل مركب عضوي له الصيغة الكيميائية CH3COOCH3. | خلات الإيثيل مركب عضوي له الصيغة الكيميائية CH3CH2COOCH3. |
| الكتلة المولية | |
| الكتلة المولية لخلات الميثيل 74 جم / مول. | الكتلة المولية لخلات الإيثيل هي 88 جم / مول. |
| نقاط الانصهار والغليان | |
| نقطة انصهار أسيتات الميثيل هي -98 درجة مئوية بينما نقطة الغليان هي 56.9 درجة مئوية. | نقطة انصهار أسيتات الإيثيل هي -83.6 درجة مئوية بينما نقطة الغليان هي 77 درجة مئوية. |
| السمية | |
| خلات الميثيل سامة معتدلة. | خلات الإيثيل أقل سمية من أسيتات الميثيل. |
| استخدم كمذيب | |
| أسيتات الميثيل يستخدم فقط في بعض الأحيان كمذيب. | يتم استخدام خلات الإيثيل على نطاق واسع كمذيب. |
ملخص - ميثيل أسيتات مقابل إيثيل أسيتات
كل من أسيتات الميثيل وخلات الإيثيل عبارة عن مركبات عضوية لها خصائص كيميائية وفيزيائية وثيقة الصلة. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين أسيتات الميثيل وخلات الإيثيل في أن أسيتات الميثيل تحتوي على مجموعة ميثيل مرتبطة بمجموعة أسيتات بينما تحتوي أسيتات الإيثيل على مجموعة إيثيل مرتبطة بمجموعة أسيتات.
