الفرق الرئيسي بين أسيتات الكالسيوم وكربونات الكالسيوم هو أن كربونات الكالسيوم تحتوي على كمية عالية من عنصر الكالسيوم مقارنة بخلات الكالسيوم.
أسيتات الكالسيوم مركب كيميائي يمكن تحديده على أنه ملح كالسيوم لحمض الخليك. كربونات الكالسيوم هي كربونات الكالسيوم ولها الصيغة الكيميائية CaCO3. كلاهما عبارة عن مركبات ملح كالسيوم لها طبيعة أيونية.
ما هي خلات الكالسيوم؟
أسيتات الكالسيوم مركب كيميائي يمكن تحديده على أنه ملح كالسيوم لحمض الخليك. يحتوي هذا المركب على الصيغة الكيميائية Ca (C2H3O2) 2.على الرغم من أن الاسم القياسي لهذا المركب هو أسيتات الكالسيوم ، إلا أن اسمه العام هو إيثانوات الكالسيوم. كان يطلق عليه أيضًا أسيتات الجير.
الشكل 01: التركيب الكيميائي لخلات الكالسيوم
يمكن تحقيق إنتاج أسيتات الكالسيوم عن طريق نقع كربونات الكالسيوم أو الجير المطفأ في الخل. تشمل مصادر كربونات الكالسيوم قشر البيض والحجر الجيري والرخام وصخور الكربونات الأخرى.
هناك استخدامات مختلفة لخلات الكالسيوم ، بما في ذلك خفض مستويات الفوسفات في الدم ، كمضافات غذائية ، كعامل استقرار للمواد الغذائية ، وإنتاج التوفو ، كمادة أولية لإنتاج الأسيتون ، إلخ.
الكتلة المولية لخلات الكالسيوم 158.16 جم / مول. يبدو كمادة صلبة بيضاء مسترطبة.علاوة على ذلك ، هذه المادة لها رائحة خفيفة مع رائحة حمض الأسيتيك. تبلغ كثافة أسيتات الكالسيوم حوالي 1.5 جم / سم 3. عند نقطة انصهارها أو درجات حرارة أعلى ، يمكننا ملاحظة تحلل أسيتات الكالسيوم إلى كربونات الكالسيوم والأسيتون. علاوة على ذلك ، أسيتات الكالسيوم قابلة للذوبان بشكل طفيف في الميثانول والهيدرازين بينما تكون غير قابلة للذوبان في الأسيتون والإيثانول والبنزين.
ما هي كربونات الكالسيوم؟
كربونات الكالسيوم هي كربونات الكالسيوم التي لها الصيغة الكيميائية CaCO3. توجد كربونات الكالسيوم بشكل طبيعي في شكل الحجر الجيري والطباشير والكالسيت وما إلى ذلك. لذلك ، فهي مادة شائعة في الصخور. على سبيل المثال: الكالسيت أو الأراجونيت (يحتوي الحجر الجيري على هذين الشكلين). تتكون كربونات الكالسيوم على شكل بلورات بيضاء سداسية أو مسحوق ، وهي عديمة الرائحة.
الشكل 02: شكل صلب من كربونات الكالسيوم
علاوة على ذلك ، فإن كربونات الكالسيوم لها طعم طباشيري. الكتلة المولية لهذا المركب هي 100 جم / مول ، ونقطة الانصهار هي 1 ، 339 درجة مئوية (لشكل الكالسيت). ومع ذلك ، ليس له نقطة غليان لأن هذا المركب يتحلل في درجات حرارة عالية. يمكننا الحصول على هذا المركب عن طريق تعدين المعادن الحاملة للكالسيوم. لكن هذا الشكل ليس نقيًا. يمكننا الحصول على شكل نقي باستخدام مصدر محجر نقي مثل الرخام. عندما تتفاعل كربونات الكالسيوم مع الأحماض ، فإنها تشكل غاز ثاني أكسيد الكربون. عندما يتفاعل مع الماء ، فإنه يشكل هيدروكسيد الكالسيوم. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يخضع للتحلل الحراري ، مما يؤدي إلى إطلاق غاز ثاني أكسيد الكربون.
ما هو الفرق بين خلات الكالسيوم وكربونات الكالسيوم؟
أسيتات الكالسيوم مركب كيميائي يمكن تحديده على أنه ملح كالسيوم لحمض الخليك. كربونات الكالسيوم هي كربونات الكالسيوم التي لها الصيغة الكيميائية CaCO3. الفرق الرئيسي بين أسيتات الكالسيوم وكربونات الكالسيوم هو أن أسيتات الكالسيوم تحتوي على كمية أقل من عنصر الكالسيوم ، بينما تحتوي كربونات الكالسيوم على كمية عالية من عنصر الكالسيوم.
يعرض الرسم البياني أدناه الاختلافات بين أسيتات الكالسيوم وكربونات الكالسيوم في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - خلات الكالسيوم مقابل كربونات الكالسيوم
كل من أسيتات الكالسيوم وكربونات الكالسيوم من المركبات الأيونية. الفرق الرئيسي بين أسيتات الكالسيوم وكربونات الكالسيوم هو محتواها الأساسي من الكالسيوم. تحتوي كربونات الكالسيوم على كمية عالية من عنصر الكالسيوم مقارنة بخلات الكالسيوم
