الفرق بين الهالوجينات والهاليدات

الفرق بين الهالوجينات والهاليدات
الفرق بين الهالوجينات والهاليدات
Anonim

الفرق الرئيسي بين الهالوجينات والهاليدات هو أن الهالوجينات هي عناصر كيميائية لها إلكترون واحد غير متزاوج في مدارها الخارجي p بينما لا تحتوي الهاليدات على إلكترونات غير زوجية.

الهالوجينات هي عناصر المجموعة 7. نظرًا لأن لديهم إلكترونًا غير مزدوج في المدارات p ، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا للهالوجينات هي -1 لأنها يمكن أن تصبح مستقرة من خلال الحصول على إلكترون واحد. هذا الإلكترون المكتسب يشكل هاليد. لذلك ، الهاليدات هي الشكل الأنيوني للهالوجينات.

ما هي الهالوجينات؟

الهالوجينات هي مجموعة 7 عناصر كيميائية بها 5 إلكترونات في المدار p الأبعد.علاوة على ذلك ، تحتوي هذه العناصر على إلكترون واحد غير متزاوج في مدارها p الخارجي. لذلك ، فإنه شديد التفاعل للحصول على إلكترون من الخارج ويصبح مستقرًا. إنهم يشكلون بسهولة الشكل الأنيوني ، هاليد ، من خلال الحصول على إلكترون واحد.

الفرق بين الهالوجينات والهاليدات
الفرق بين الهالوجينات والهاليدات

الشكل 01: ظهور الهالوجينات. (من اليسار إلى اليمين: الكلور ، البروم ، اليود)

أعضاء هذه المجموعة هم الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At). علاوة على ذلك ، فإن السبب في منحهم اسم الهالوجين هو أنهم جميعًا يمكنهم تكوين أملاح الصوديوم بخصائص مماثلة. يمكننا أن نرى كل مراحل المادة داخل هذه المجموعة ؛ الفلور والكلور من الغازات في الطبيعة ، والبروم سائل ، واليود مركب صلب في الظروف العادية. الأستاتين عنصر مشع. علاوة على ذلك ، فإن التكوين الإلكتروني العام لهذه العناصر هو ns2np5

ما هي هاليدات؟

الهاليدات هي الأشكال الأنيونية للهالوجينات. لذلك ، تتشكل هذه الأنواع الكيميائية عندما يكتسب الهالوجين إلكترونًا من الخارج للحصول على تكوين إلكترون مستقر. ثم يصبح تكوين الإلكترون ns2np6ومع ذلك ، سيكون للهاليد دائمًا شحنة سالبة. يشمل أعضاء هذه المجموعة الفلورايد (F-) ، الكلوريد (Cl-) ، البروميد (Br-) ، اليوديد (أنا-) وأستاتين (عند-). الأملاح التي تحتوي على هذه الأيونات هي أملاح هاليد. علاوة على ذلك ، كل هذه الهاليدات عديمة اللون وتوجد في مركبات بلورية صلبة. تحتوي هذه المواد الصلبة على نسبة عالية من المحتوى الحراري السالب للتكوين. لذلك ، هذا يعني أن هذه المواد الصلبة تتشكل بسهولة.

هناك اختبارات محددة يمكننا من خلالها تحديد وجود هاليد. على سبيل المثال ، يمكننا استخدام نترات الفضة للإشارة إلى وجود الكلوريدات والبروميدات واليود. ذلك لأنه عندما نضيف نترات الفضة إلى محلول يحتوي على أيونات الكلوريد ، يترسب كلوريد الفضة.إذا أضفنا نترات الفضة إلى محلول يحتوي على البروميد ، يتشكل ترسبات بروميد الفضة الكريمية. بالنسبة للمحاليل المحتوية على أيون يوديد ، فإنه يعطي ترسبًا أخضر اللون. لكن ، لا يمكننا تحديد الفلوريد من هذا الاختبار لأن الفلوريدات لا يمكن أن تشكل رواسب مع نترات الفضة.

ما هو الفرق بين الهالوجينات والهاليدات؟

الهالوجينات هي مجموعة 7 عناصر كيميائية تحتوي على 5 إلكترونات في المدار p الأبعد ، بما في ذلك إلكترون غير مزدوج. الهاليدات هي الأشكال الأنيونية للهالوجينات ولا تحتوي على أي إلكترون منفرد. هذا هو الفرق الرئيسي بين الهالوجينات والهاليدات. علاوة على ذلك ، فإن أعضاء مجموعة الهالوجين هم الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At). من ناحية أخرى ، فإن أعضاء مجموعة الهاليد هم الفلورايد (F-) ، الكلوريد (Cl-) ، البروميد (Br-) ، اليوديد (أنا-) وأستاتين (عند-). فيما يلي الفرق التفصيلي بين الهالوجينات والهاليدات في شكل جدول.

الفرق بين الهالوجينات والهاليدات في شكل جدولي
الفرق بين الهالوجينات والهاليدات في شكل جدولي

ملخص - الهالوجينات مقابل هاليدات

الهالوجينات هي عناصر المجموعة 7 التي لها إلكترون غير مزدوج في المدار الخارجي. تتشكل إلى هاليدات باكتساب إلكترون وتصبح مستقرة. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين الهالوجينات والهاليدات هو أن الهالوجينات هي عناصر كيميائية لها إلكترون واحد غير متزاوج في مدارها الخارجي p بينما لا تحتوي الهاليدات على إلكترونات غير متزاوجة.

موصى به: