الفرق الرئيسي بين الحمض الضعيف والقوي هو أن الأحماض الضعيفة تتأين جزئيًا في الماء بينما تتأين الأحماض القوية تمامًا.
تكمن قوة الحمض في قدرته على تأين أيون الهيدروجين أو التبرع به في محلول مائي يتفاعل مع الماء. كلما زاد تأين الحمض ، كلما كان أقوى ، وكلما قل إنتاج أيونات الهيدروجين يشير إلى حمض ضعيف. هذا هو الفرق بين حمض قوي وحمض ضعيف. يوضح تركيز الأيونات في محلول مائي لحمض مدى قوة أو ضعف الحمض. لذلك ، يمكنك الحصول على محلول مركز من حمض ضعيف ، ومن الممكن تمامًا الحصول على محلول مخفف من حمض قوي.
ما هو حمض ضعيف؟
يشير الحمض الضعيف إلى المركبات الكيميائية التي تتفكك جزئيًا إلى أيونات في محلول مائي. لا يطلقون الكمية الإجمالية من أيونات الهيدروجين القابلة للإطلاق (H+) في المحلول. بالنسبة لهذه الأحماض ، فإن ثابت تفكك الحمض أو Kaهو قيمة صغيرة. يقع الرقم الهيدروجيني لهذه المحاليل حول 3 إلى 5. ويرجع ذلك أساسًا إلى أن هذه الأحماض الضعيفة لا يمكنها رفع محتوى أيون الهيدروجين في المحلول بقدر ما يفعله الحمض القوي.
الشكل 01: مخطط انتواع الحمض الضعيف (للحمض الضعيف HA)
بما أن الحمض الضعيف يتفكك جزئيًا ، فإن المحلول المائي يحتوي على ثلاثة مكونات رئيسية ؛ أيونات الهيدروجين وجزيئات الحمض المتحد والقاعدة المترافقة (الأنيون المرتبط بأيون الهيدروجين في جزيء الحمض).تتضمن بعض الأمثلة الشائعة حمض الكبريتيك وحمض الفوسفوريك وحمض النيتروز وما إلى ذلك.
ما هو حمض قوي؟
يشير الحمض القوي إلى الجزيئات التي تتفكك تمامًا إلى أيونات في محلول مائي. لذلك ، تتأين هذه المركبات تمامًا في الماء. قيمة ثابت تفكك الحمض أو كا قيمة عالية لهذا النوع من الأحماض. أقوى الحمض ، أسهل في إطلاق أيونات الهيدروجين. يحدث هذا بشكل أساسي بسبب القطبية العالية لرابطة HA حيث H عبارة عن ذرة هيدروجين و A هي القاعدة المترافقة. من أجل أن تكون عالية القطبية ، يجب أن يكون فرق الكهربية بين الذرات في كل جانب من هذه الرابطة مرتفعًا.
الشكل 02: التركيب الكيميائي للحمض القوي HNO3 (حمض النيتريك)
علاوة على ذلك ، يعتمد إطلاق أيون الهيدروجين أيضًا على حجم الأنيون (القاعدة المترافقة) التي يرتبط بها أيون الهيدروجين.إذا كان الأنيون كبيرًا وأكثر استقرارًا ، فيمكنه إطلاق أيون الهيدروجين بسهولة. على عكس الأحماض الضعيفة ، تطلق هذه الأحماض القوية كل أيونات الهيدروجين الممكنة إلى المحلول المائي. قيمة الأس الهيدروجيني لهذه المحاليل المائية صغيرة جدًا ؛ يمكن أن تتراوح من 1 إلى 3.
ما الفرق بين الحمض الضعيف والقوي؟
تتأين الأحماض الضعيفة جزئيًا في الماء بينما تتأين الأحماض القوية تمامًا. لذلك ، فإن التأين هو الفرق الرئيسي بين الحمض الضعيف والقوي. علاوة على ذلك ، هناك اختلاف آخر بين الحمض الضعيف والقوي وهو أن الحمض الضعيف لا يزيل كل ذرات الهيدروجين القابلة للإطلاق. على العكس من ذلك ، يطلق الحمض القوي جميع ذرات الهيدروجين الممكنة.
علاوة على ذلك ، يوجد فرق بين الحمض الضعيف والقوي بناءً على قيمة الأس الهيدروجيني أيضًا. هذا هو؛ تتراوح قيمة الأس الهيدروجيني للأحماض الضعيفة من 3 إلى 5 بينما تتراوح قيمة الأحماض القوية من 1 إلى 3. كما يساهم ثابت التفكك الحمضي في اختلاف آخر بين الحمض الضعيف والقوي.ثابت التفكك الحمضي للحمض الضعيف صغير مقارنة بالحمض القوي.
ملخص - ضعيف مقابل حمض قوي
الأحماض هي جزيئات يمكنها إطلاق أيونات الهيدروجين في محلول مائي. يمكننا تصنيف جميع الأحماض على أنها أحماض قوية وأحماض متوسطة القوة وأحماض ضعيفة. باختصار ، الفرق الرئيسي بين الحمض الضعيف والقوي هو أن الأحماض الضعيفة تتأين جزئيًا في الماء بينما تتأين الأحماض القوية تمامًا.
