الفرق الرئيسي بين التكافؤ والإلكترونات الأساسية هو أن إلكترونات التكافؤ تشارك في تكوينات الرابطة الكيميائية بينما لا تشارك الإلكترونات الأساسية.
الذرات هي اللبنات الأساسية لجميع المواد الموجودة. إنها صغيرة جدًا لدرجة أننا لا نستطيع حتى مراقبتها بالعين المجردة. بشكل عام ، تقع الذرات في نطاق أنجستروم. تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات. هناك إلكترونات تدور حول النواة في المدارات. معظم مساحة الذرة فارغة. تحافظ قوى الجذب بين النواة الموجبة الشحنة (الشحنة الموجبة بسبب البروتونات) والإلكترونات سالبة الشحنة على شكل الذرة.تستقر الإلكترونات في المدارات كأزواج في الذرات ، ولها دوران معاكس. علاوة على ذلك ، هناك نوعان من الإلكترونات مثل إلكترونات التكافؤ وإلكترونات النواة.
ما هي إلكترونات التكافؤ؟
إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في الذرة التي تشارك في تكوين الرابطة الكيميائية. عندما تتشكل روابط كيميائية ، يمكن للذرة إما أن تكتسب إلكترونات ، أو تتبرع بالإلكترونات ، أو تشترك في الإلكترونات. تعتمد القدرة على التبرع بهذه الإلكترونات أو اكتسابها أو مشاركتها على عدد إلكترونات التكافؤ التي تمتلكها. على سبيل المثال ، عندما يتم تكوين جزيء H2، تعطي ذرة هيدروجين إلكترونًا واحدًا للرابطة التساهمية. وهكذا ، فإن ذرتين تشتركان في إلكترونين. لذلك ، تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون تكافؤ واحد. في تكوين كلوريد الصوديوم ، تنتج ذرة صوديوم إلكترونًا واحدًا ، بينما تأخذ ذرة الكلور إلكترونًا. يحدث ذلك لملء ثماني بتات في مدارات التكافؤ. هناك ، يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد فقط ، والكلور يحتوي على سبعة إلكترون. لذلك ، من خلال النظر إلى إلكترونات التكافؤ ، يمكننا تحديد التفاعل الكيميائي للذرات.
الشكل 01: ذرة الصوديوم بها إلكترون واحد التكافؤ
عناصر المجموعة الرئيسية (المجموعة الأولى والثانية والثالثة وما إلى ذلك) لها إلكترونات تكافؤ في الأصداف الخارجية. عدد إلكترونات التكافؤ يعادل عدد مجموعتهم. أكملت الذرات الخاملة أغلفة بأكبر عدد من إلكترونات التكافؤ. بالنسبة للمعادن الانتقالية ، تعمل بعض الإلكترونات الداخلية أيضًا كإلكترونات تكافؤ. يمكن تحديد عدد إلكترونات التكافؤ بالنظر إلى التكوين الإلكتروني للذرة. على سبيل المثال ، يحتوي النيتروجين على تكوين الإلكترون 1s22s22p3الإلكترونات في 2ndshell (وهو أعلى رقم كم رئيسي في هذه الحالة) تؤخذ على أنها إلكترونات تكافؤ. لذلك ، يحتوي النيتروجين على خمسة إلكترونات تكافؤ. بالإضافة إلى المشاركة في الترابط ، فإن إلكترونات التكافؤ هي سبب التوصيل الحراري والكهربائي للعناصر.
ما هي الإلكترونات الأساسية؟
الإلكترونات الأساسية هي الإلكترونات بخلاف إلكترونات التكافؤ للذرة. نظرًا لأن هذه الإلكترونات موجودة في المواقع الداخلية للذرة ، فإن الإلكترونات الأساسية لا تشارك في تكوين الرابطة. يقيمون في الأصداف الداخلية للذرة. على سبيل المثال ، في ذرة نيتروجين (1s22s22p3) ، خمسة إلكترونات من جميع الإلكترونات السبعة هي إلكترونات تكافؤ ، في حين أن إلكترونين 1s هما إلكترونات أساسية.
الشكل 02: يحتوي النيتروجين على إلكترونين أساسيين
علاوة على ذلك ، فإن الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون أساسي من الذرة أعلى بكثير من الطاقة المطلوبة لإلكترونات التكافؤ.
ما هو الفرق بين التكافؤ والإلكترونات الأساسية؟
كل من إلكترونات التكافؤ والإلكترونات الأساسية تتحرك حول نواة الذرة.توجد إلكترونات التكافؤ في أغلفة الإلكترون الخارجية بينما توجد إلكترونات النواة في الأصداف الداخلية. على سبيل المثال ، تحتوي ذرة النيتروجين على 5 إلكترونات تكافؤ و 2 إلكترون أساسي وفقًا لتكوين الإلكترون ؛ 1s22s22p3Aboveall ، الفرق الرئيسي بين التكافؤ والإلكترونات الأساسية هو أن إلكترونات التكافؤ تشارك في تكوين الرابطة الكيميائية ، لكن الإلكترونات الأساسية لا تشارك.
علاوة على ذلك ، هناك اختلاف مهم آخر بين إلكترونات التكافؤ واللب وهو أن الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترونات الأساسية عالية جدًا عند مقارنتها بالطاقة المطلوبة لإزالة إلكترونات التكافؤ.
ملخص - التكافؤ مقابل الإلكترونات الأساسية
هناك نوعان من الإلكترونات في الذرة هما إلكترونات التكافؤ وإلكترونات القلب.توجد إلكترونات التكافؤ في الأصداف الخارجية بينما توجد الإلكترونات الأساسية في الأصداف الداخلية. الفرق الرئيسي بين إلكترونات التكافؤ واللب هو أن إلكترونات التكافؤ تشارك في تكوين الرابطة الكيميائية بينما لا تشارك الإلكترونات الأساسية.
