الفرق الرئيسي بين النقطة الثلاثية ونقطة الانصهار هو أنه عند النقطة الثلاثية ، توجد ثلاث مراحل من مادة ما في حالة توازن ، بينما في نقطة الانصهار ، يتجمد خليط سهل الانصهار أو يذوب.
يمكن أن يؤدي تغيير درجة حرارة وضغط نظام كيميائي إلى تغيير الحالة الفيزيائية أو مرحلة ذلك النظام لأن المكونات في هذا النظام لها نقاط انصهار وغليان معينة تحدث فيها تغيرات المرحلة بين المواد الصلبة والسائلة والغازية مراحل
ما هي النقطة الثلاثية؟
النقطة الثلاثية هي درجة الحرارة والضغط التي تتعايش فيها الأطوار الصلبة والسائلة والبخارية لمادة معينة في حالة توازن.يصف حالة معينة من الديناميكا الحرارية للمادة. في بعض الأحيان ، قد تتضمن النقطة الثلاثية أكثر من مرحلة صلبة واحدة عند وجود تعدد الأشكال للمادة. في مخطط الطور ، النقطة الثلاثية هي النقطة التي تلتقي عندها خطوط الحدود الثلاثة مع بعضها البعض.
الشكل 01: النقطة الثلاثية
ما هي نقطة الانصهار؟
نقطة الانصهار هي درجة الحرارة والضغط التي يتحول عندها خليط سائل معين إلى مرحلتين صلبتين في نفس الوقت عند تبريد السائل. النظام سهل الانصهار هو خليط متجانس من المواد التي يمكن أن تذوب أو تتصلب عند درجة حرارة أقل من نقطة انصهار المكونات في هذا الخليط. علاوة على ذلك ، يصف مصطلح درجة حرارة الانصهار أدنى درجة حرارة انصهار ممكنة لجميع نسب الخلط الممكنة التي تشارك في تكوين الخليط.
الشكل 02: نقطة الانصهار
عند تسخين خليط سهل الانصهار ، سوف تذوب شبكة مكون واحد في الخليط أولاً عند درجة حرارة سهلة الانصهار. ومع ذلك ، عند تبريد نظام سهل الانصهار ، يميل كل مكون في الخليط إلى التصلب ، مكونًا شبكة ذلك المكون عند درجة حرارة مميزة. يحدث التصلب حتى تصبح جميع المواد صلبة. بشكل عام ، يحتوي النظام سهل الانصهار على مكونين: وبالتالي ، عند درجة حرارة سهلة الانصهار ، يتحول السائل إلى مرحلتين صلبتين في نفس الوقت وبنفس درجة الحرارة. وبالتالي ، يمكننا تسمية هذا النوع من التفاعل بأنه تفاعل ثلاثي الطور. هذا نوع معين من تفاعل الطور ؛ على سبيل المثال ، يتجمد السائل ، مكونًا شبكات صلبة ألفا وبيتا. هنا ، المرحلة السائلة والمرحلة الصلبة في حالة توازن مع بعضهما البعض ، وهو توازن حراري.
ما هو الفرق بين النقطة الثلاثية ونقطة سهل الانصهار؟
النقطة الثلاثية هي درجة الحرارة والضغط التي تتعايش فيها الأطوار الصلبة والسائلة والبخارية لمادة معينة في حالة توازن. مصطلح Eutectic point هو درجة الحرارة والضغط اللذين يتحول عندهما خليط سائل معين إلى مرحلتين صلبتين في نفس الوقت عند تبريد السائل. الفرق الرئيسي بين النقطة الثلاثية ونقطة الانصهار هو أنه عند النقطة الثلاثية ، توجد ثلاث مراحل من مادة ما في حالة توازن ، بينما في نقطة الانصهار ، يتجمد خليط سهل الانصهار أو يذوب. بعبارة أخرى ، عند النقطة الثلاثية ، توجد ثلاث مراحل في نفس ظروف درجة الحرارة والضغط ، بينما عند نقطة الانصهار ، يتحول السائل إلى مرحلتين صلبتين في نفس ظروف درجة الحرارة والضغط.
يسرد الرسم البياني أدناه الاختلافات بين النقطة الثلاثية ونقطة الانصهار في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب
ملخص - نقطة ثلاثية مقابل نقطة سهل الانصهار
باختصار ، النقطة الثلاثية هي درجة الحرارة والضغط التي تتعايش فيها الأطوار الصلبة والسائلة والبخارية لمادة معينة في حالة توازن ، في حين أن نقطة الانصهار هي درجة الحرارة والضغط التي عندها خليط سائل معين يتحول إلى مرحلتين صلبتين في نفس الوقت عند تبريد السائل. الفرق الرئيسي بين النقطة الثلاثية ونقطة الانصهار هو أنه عند النقطة الثلاثية ، توجد ثلاث مراحل من مادة ما في حالة توازن ، بينما في نقطة الانصهار ، يتجمد خليط سهل الانصهار أو يذوب.
