الفرق الرئيسي بين الهيدروجين والهيليوم هو أن الهيدروجين غاز ثنائي الذرة ، بينما الهيليوم غاز أحادي الذرة.
الهيدروجين والهيليوم هما أول عنصرين في الجدول الدوري. كلاهما غازات ولديهما وفرة عالية في الكون. إنها عناصر بسيطة للغاية بها إلكترونات مملوءة بالمدار 1 ثانية فقط. يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد فقط ، ويمكنه تحقيق التكوين الإلكتروني للهيليوم من خلال الحصول على إلكترون آخر.
ما هو الهيدروجين؟
الهيدروجين هو أول وأصغر عنصر في الجدول الدوري ، ويشار إليه بـ H. وله إلكترون واحد وبروتون واحد. يمكننا تصنيفها ضمن المجموعة 1 والفترة 1 في الجدول الدوري بسبب تكوين الإلكترون الخاص بها: 1s1.يمكن للهيدروجين أن يأخذ إلكترونًا لتكوين أيون سالب الشحنة ، أو يمكنه بسهولة التبرع بإلكترون لإنتاج بروتون موجب الشحنة أو مشاركة الإلكترون في تكوين روابط تساهمية. بسبب هذه القدرة ، يوجد الهيدروجين في عدد كبير من الجزيئات ، وهو عنصر وفير للغاية في الأرض.
علاوة على ذلك ، يحتوي الهيدروجين على ثلاثة نظائر تسمى protium-1H (بدون نيوترونات) ، الديوتيريوم 2H (نيوترون واحد) ، والتريتيوم -3 H (نيوترونان). البروتيوم هو الأكثر وفرة من بين ثلاثة ، مع وفرة نسبية حوالي 99٪.
يوجد الهيدروجين كجزيء ثنائي الذرة (H2) في الطور الغازي ، وهو غاز عديم اللون والرائحة. علاوة على ذلك ، فهو غاز قابل للاشتعال للغاية ويحترق بلهب أزرق باهت. تحت درجة حرارة الغرفة العادية ، لا يكون رد الفعل للغاية. ومع ذلك ، في درجات الحرارة المرتفعة ، يمكن أن يتفاعل بسرعة. H2 في حالة الأكسدة الصفرية ؛ لذلك ، يمكن أن يعمل كعامل اختزال لتقليل أكاسيد المعادن أو الكلوريدات وإطلاق المعادن. الهيدروجين مفيد في الصناعات الكيميائية مثل إنتاج الأمونيا في عملية هابر. علاوة على ذلك ، فإن الهيدروجين السائل مهم كوقود في الصواريخ والمركبات.
ما هو الهيليوم؟
الهيليوم (هو) هو العنصر الثاني في الجدول الدوري ، وهو في المجموعة 18 (غاز نوبل). لها إلكترونان. لذلك ، تكوين الإلكترون هو 1s2. يمكن أن يستوعب المدار S إلكترونين فقط ، لذلك في مدار الهليوم s ممتلئ بالكامل ، مما يجعل الهيليوم غازًا خاملًا. الوزن الجزيئي للهيليوم هو 4 جم مول -1.
الهليوم غاز خفيف عديم اللون والرائحة مثل الهيدروجين. كما أن لديها نقطة غليان منخفضة ، وكثافة منخفضة ، وقابلية منخفضة للذوبان ، وموصلية حرارية عالية.تعتبر نقطة الانصهار (0.95 كلفن) ونقطة الغليان (4.22 كلفن) للهيليوم أقل القيم بين العناصر الأخرى. علاوة على ذلك ، يحتوي هذا الغاز على سبعة نظائر ، من بين تلك النظائر فقط He-3 و He-4 مستقرة. الهليوم أخف من الهواء ، لذا فهو يستخدم لملء البالونات ، والمناطيد ، إلخ. علاوة على ذلك ، فهو مفيد للتصوير بالرنين المغناطيسي (MRI) ، وضغط صواريخ الوقود السائل ، كوسيط تبريد للمفاعلات النووية ، إلخ.
ما هو الفرق بين الهيدروجين والهيليوم؟
الهيدروجين والهيليوم هما أصغر العناصر وهما أول عنصرين في الجدول الدوري. الفرق الرئيسي بين الهيدروجين والهيليوم هو أن الهيدروجين هو غاز ثنائي الذرة ، بينما الهيليوم هو غاز أحادي الذرة. يمتلك الهيليوم مدارًا ممتلئًا بالكامل (1s2) ، ولكن في الهيدروجين ، يوجد إلكترون واحد فقط (1s1) ، لذلك فهو غير مستقر. بالمقارنة مع الهيدروجين ، الهيليوم غاز خامل. علاوة على ذلك ، الهليوم أخف من الهواء ، لكن الهيدروجين أثقل قليلاً من الهواء. علاوة على ذلك ، الهيدروجين تفاعلي مقارنة بالهيليوم ، لذلك يشكل الهيدروجين العديد من المركبات الكيميائية ، لكن الهيليوم ليس كذلك.
ملخص - الهيدروجين مقابل الهيليوم
الهيدروجين والهيليوم هما أصغر العناصر وهما أول عنصرين في الجدول الدوري. الفرق الرئيسي بين الهيدروجين والهيليوم هو أن الهيدروجين هو غاز ثنائي الذرة ، بينما الهيليوم هو غاز أحادي الذرة.
