الفرق الرئيسي بين أطياف انبعاث الهيدروجين والهيليوم هو أن طيف انبعاث الهيليوم (plu.
طيف الانبعاث لعنصر أو مركب كيميائي هو سلسلة الخطوط التي تمثل الأطوال الموجية للإشعاع الكهرومغناطيسي المنبعث من هذا العنصر الكيميائي أثناء انتقال الإلكترون من مستوى طاقة مرتفع إلى مستوى طاقة منخفض.
ما هي أطياف انبعاث الهيدروجين؟
طيف انبعاث الهيدروجين هو طيف ناتج عن انبعاث الضوء بواسطة ذرات الهيدروجين في الحالات المثارة.هناك ، عندما نمرر شعاعًا من الضوء الأبيض عبر عينة من غاز الهيدروجين ، فإن الذرات تمتص الطاقة. بعد ذلك ، يتحمس الإلكترون الموجود في ذرة الهيدروجين إلى مستوى طاقة أعلى. ومع ذلك ، نظرًا لأن الإقامة في مستوى طاقة مرتفع غير مستقر ، تميل هذه الإلكترونات إلى العودة إلى مستوى الأرض (مستوى الطاقة الذي كانت موجودة فيه سابقًا) ينبعث منها فوتون كإشعاع كهرومغناطيسي له طاقة مساوية لفرق الطاقة بين هذه الإلكترونات الأعلى و انخفاض مستويات الطاقة.
الشكل 01: طيف انبعاث الهيدروجين
علاوة على ذلك ، فإن كمية الطاقة عند كل مستوى طاقة هي قيمة ثابتة. لذلك ، سينتج الانتقال دائمًا فوتونًا بنفس الطاقة. يمكننا ملاحظة طيف الانبعاث كضوء ملون على خلفية سوداء.ومع ذلك ، فإن عدد الخطوط التي يمكننا ملاحظتها هنا أقل من عدد طيف انبعاث الهيليوم.
ما هي أطياف انبعاث الهيليوم؟
طيف انبعاث الهيليوم هو طيف ناتج عن انبعاث الضوء بواسطة ذرات الهيليوم في الحالات المثارة. يحتوي على عدد أكبر من الخطوط مقارنة بطيف انبعاث الهيدروجين. ويرجع ذلك أساسًا إلى أن ذرة الهليوم تحتوي على إلكترونات أكثر من ذرة الهيدروجين. لذلك ، يتم إثارة المزيد من الإلكترونات عندما نمرر شعاع ضوء أبيض عبر عينة الهيليوم ، وهذا يتسبب في انبعاث المزيد من الخطوط الطيفية.
الشكل 02: طيف انبعاث الهيليوم
على عكس الهيدروجين ، هناك تنافر إلكترون وإلكترون ونواة إلكترون مختلفة في ذرة الهيليوم. لذلك ، أطياف مختلفة (تختلف عن الهيدروجين) تخرج بأطوال موجية مختلفة لذرة الهيليوم.
ما هو الفرق بين أطياف انبعاث الهيدروجين والهيليوم؟
طيف انبعاث الهيدروجين هو طيف ناتج عن انبعاث الضوء بواسطة ذرات الهيدروجين في الحالات المثارة. من ناحية أخرى ، فإن طيف انبعاث الهيليوم هو طيف ناتج عن انبعاث الضوء بواسطة ذرات الهيليوم في الحالات المثارة. والفرق الرئيسي بين أطياف انبعاث الهيدروجين والهيليوم هو أن طيف انبعاث الهيليوم يحتوي على خطوط أكثر من طيف انبعاث الهيدروجين. يرجع ذلك أساسًا إلى أن الهيدروجين يحتوي على إلكترون واحد لكل ذرة بينما يحتوي الهيليوم على إلكترونين لكل ذرة.
علاوة على ذلك ، هناك فرق كبير بين أطياف انبعاث الهيدروجين والهيليوم هو أنه لا يوجد تأثير من تنافر الإلكترون على أطياف انبعاث الهيدروجين بسبب وجود إلكترون واحد في ذرة الهيدروجين بينما تؤثر تنافر الإلكترون على الهيليوم أطياف الانبعاث بسبب وجود إلكترونين
ملخص - أطياف انبعاث الهيدروجين مقابل الهيليوم
طيف الانبعاث هو طيف يظهر سلسلة من الخطوط على خلفية سوداء. هنا ، ينتج عن انبعاث الضوء بواسطة ذرات الهيدروجين في الحالات المثارة طيف انبعاث الهيدروجين. في حين أن انبعاث الضوء بواسطة ذرات الهيليوم في الحالات المثارة ينتج طيف انبعاث الهيليوم. الفرق الرئيسي بين أطياف انبعاث الهيدروجين والهيليوم هو أن طيف انبعاث الهيليوم يحتوي على خطوط أكثر من تلك الموجودة في طيف انبعاث الهيدروجين.
