الفرق الرئيسي بين هيبوكلوريت الصوديوم وبيروكسيد الهيدروجين هو أن هيبوكلوريت الصوديوم يمكن أن يطلق غاز الكلور ، في حين أن بيروكسيد الهيدروجين لا يمكنه إطلاق غاز الكلور.
هيبوكلوريت الصوديوم مركب أيوني غير عضوي يتكون من أيونات الصوديوم وهيبوكلوريت ، بينما بيروكسيد الهيدروجين مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية H2O2. كل من هيبوكلوريت الصوديوم وبيروكسيد الهيدروجين عوامل مؤكسدة قوية.
ما هو هيبوكلوريت الصوديوم؟
هيبوكلوريت الصوديوم مركب أيوني غير عضوي يتكون من أيونات الصوديوم وهيبوكلوريت.إنه ملح الصوديوم لحمض هيبوكلوروس. هذا المركب له الصيغة الكيميائية NaOCl. كتلته المولية 74.44 جم / مول. بشكل عام ، هيبوكلوريت الصوديوم غير مستقر وقد يميل إلى التحلل بشكل متفجر. ومع ذلك ، فإن شكله الخماسي الهيدرات مستقر. علاوة على ذلك ، فإن شكله الرطب له لون أصفر مخضر شاحب ويحدث كمادة صلبة. على الرغم من أن هذا الشكل المائي أكثر ثباتًا من الشكل اللامائي ، إلا أنه يتعين علينا تبريده للحفاظ على ثباته. علاوة على ذلك ، هيبوكلوريت الصوديوم له رائحة حلوة تشبه الكلور.
هناك عدة طرق لتحضير هذا المركب. يمكننا تحضير هيبوكلوريت الصوديوم بسهولة عن طريق التفاعل بين الملح (كلوريد الصوديوم) والأوزون. إنها طريقة بسيطة ولكنها مناسبة لأغراض البحث. للاحتياجات الصناعية ، يتم إنتاج هذا المركب عبر عملية هوكر.في هذه العملية ، يتم تمرير غاز الكلور من خلال محلول مخفف من هيدروكسيد الصوديوم ، والذي يعطي هيبوكلوريت الصوديوم وكلوريد الصوديوم.
ما هو بيروكسيد الهيدروجين؟
بيروكسيد الهيدروجين مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية H2O2الشكل النقي لبيروكسيد الهيدروجين له لون أزرق باهت ، وهو موجود كسائل صافٍ. هذا السائل أكثر لزوجة بقليل من الماء. في الواقع ، هو أبسط بيروكسيد بين جميع مركبات البيروكسيد.
هناك بعض التطبيقات الهامة لبيروكسيد الهيدروجين ؛ من بينها ، تشمل التطبيقات الرئيسية استخدامه كعامل مؤكسد ، عامل تبييض ، ومطهر. توجد رابطة بيروكسيد غير مستقرة بين ذرتين من الأكسجين في هذا المركب ؛ وبالتالي ، يكون المركب شديد التفاعل. لذلك ، يتحلل ببطء عند تعرضه للضوء. علاوة على ذلك ، نحتاج إلى تخزين هذا المركب مع عامل استقرار في محلول حمضي ضعيف.
الكتلة المولية لبيروكسيد الهيدروجين هي 34.014 جم / مول. يحتوي بيروكسيد الهيدروجين على رائحة حادة قليلاً. نقطة انصهارها هي −0.43 درجة مئوية ، ونقطة غليانها هي 150.2 درجة مئوية. ومع ذلك ، إذا قمنا بغلي بيروكسيد الهيدروجين إلى درجة الغليان هذه ، فإنه يخضع عمليا للتحلل الحراري المتفجر. علاوة على ذلك ، هذا المركب قابل للامتزاج بالماء لأنه يمكن أن يشكل روابط هيدروجينية. إنه يشكل خليطًا سهل الانصهار بالماء (خليط متجانس يذوب أو يتصلب عند درجة حرارة واحدة). يُظهر هذا الخليط انخفاضًا في درجة التجمد.
ما هو الفرق بين هيبوكلوريت الصوديوم وبيروكسيد الهيدروجين؟
الفرق الرئيسي بين هيبوكلوريت الصوديوم وبيروكسيد الهيدروجين هو أن هيبوكلوريت الصوديوم يمكن أن يطلق غاز الكلور ، في حين أن بيروكسيد الهيدروجين لا يمكنه إطلاق غاز الكلور.علاوة على ذلك ، فإن التأثير التأكسدي لهيبوكلوريت الصوديوم أعلى نسبيًا من تأثير بيروكسيد الهيدروجين. يعتبر بيروكسيد الهيدروجين مفيدًا كمطهر خفيف على الجلد لمنع الإصابة بالجروح الطفيفة والخدوش والحروق وما إلى ذلك ، في حين أن هيبوكلوريت الصوديوم مفيد لتطهير المياه وتبييض الورق وحفظ الطعام والإجراءات الطبية وما إلى ذلك.
الجدول التالي يلخص الفرق بين هيبوكلوريت الصوديوم وبيروكسيد الهيدروجين.
ملخص - هيبوكلوريت الصوديوم مقابل بيروكسيد الهيدروجين
هيبوكلوريت الصوديوم وبيروكسيد الهيدروجين من المركبات غير العضوية الهامة التي يمكن أن تعمل كعوامل مؤكسدة قوية. الفرق الرئيسي بين هيبوكلوريت الصوديوم وبيروكسيد الهيدروجين هو أن هيبوكلوريت الصوديوم يمكن أن يطلق غاز الكلور ، في حين أن بيروكسيد الهيدروجين لا يمكنه إطلاق غاز الكلور. بينما يظهر هيبوكلوريت الصوديوم تأثير تبييض وتنظيف أقوى ، يظهر بيروكسيد الهيدروجين تأثير أكسدة أقل نسبيًا.
