طاقة التأين مقابل تقارب الإلكترون
الذرات هي لبنات البناء الصغيرة لجميع المواد الموجودة. إنها صغيرة جدًا لدرجة أننا لا نستطيع حتى مراقبتها بالعين المجردة. تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات. بخلاف النيوترونات والبوزيترونات ، توجد جسيمات ذرية صغيرة أخرى في النواة. بالإضافة إلى ذلك ، هناك إلكترونات تدور حول النواة في المدار. بسبب وجود البروتونات ، فإن النوى الذرية مشحونة إيجابيا. الإلكترونات الموجودة في الكرة الخارجية مشحونة سلبًا. ومن ثم ، فإن القوى الجاذبة بين الشحنات الموجبة والسالبة للذرة تحافظ على الهيكل.
طاقة التأين
طاقة التأين هي الطاقة التي يجب أن تعطى للذرة المحايدة لإزالة الإلكترون منها. يعني إزالة الإلكترون أن إزالته مسافة لا نهائية من الأنواع بحيث لا توجد قوى جذب بين الإلكترون والنواة. يتم تسمية طاقات التأين على أنها طاقة التأين الأولى ، وطاقة التأين الثانية ، وما إلى ذلك اعتمادًا على عدد الإلكترونات المزالة. سيؤدي هذا إلى ظهور الكاتيونات بشحنات +1 و +2 و +3 وما إلى ذلك. في الذرات الصغيرة ، يكون نصف القطر الذري صغيرًا. لذلك ، فإن قوى الجذب الكهروستاتيكي بين الإلكترون والنيوترون أعلى بكثير مقارنة بذرة ذات نصف قطر ذري أكبر. هذا يزيد من طاقة التأين لذرة صغيرة. عندما يقع الإلكترون بالقرب من النواة ، تزداد طاقة التأين. وبالتالي ، فإن طاقة التأين (n + 1) تكون دائمًا أعلى من طاقة التأين nth. بالإضافة إلى ذلك ، عند مقارنة طاقتين من طاقات التأين الأولى لذرات مختلفة ، فإنها تختلف أيضًا.على سبيل المثال ، تكون طاقة التأين الأولى للصوديوم (496 كيلوجول / مول) أقل بكثير من طاقة التأين الأولى للكلور (1256 كيلوجول / مول). عن طريق إزالة إلكترون واحد ، يمكن أن يكتسب الصوديوم تكوين الغازات النبيلة ؛ ومن ثم ، فإنه يزيل الإلكترون بسهولة. وكذلك المسافة الذرية في الصوديوم أقل من الكلور ، مما يقلل من طاقة التأين. لذلك ، تزداد طاقة التأين من اليسار إلى اليمين على التوالي ومن الأسفل إلى الأعلى في عمود الجدول الدوري (هذا هو معكوس زيادة الحجم الذري في الجدول الدوري). عند إزالة الإلكترونات ، هناك بعض الحالات التي تكتسب فيها الذرات تكوينات إلكترونية مستقرة. في هذه المرحلة ، تميل طاقات التأين إلى القفز إلى قيمة أعلى.
تقارب الإلكترون
تقارب الإلكترون هو مقدار الطاقة المنبعثة عند إضافة إلكترون إلى ذرة محايدة في إنتاج أيون سالب. فقط بعض الذرات في الجدول الدوري تخضع لهذا التغيير. الغازات النبيلة وبعض معادن الأرض القلوية لا تحبذ إضافة الإلكترونات ، لذلك ليس لديهم طاقات تقارب إلكترونية محددة لهم.لكن عناصر الكتلة p تحب أن تأخذ الإلكترونات من أجل الحصول على التكوين المستقر للإلكترون. هناك بعض الأنماط في الجدول الدوري فيما يتعلق بصلات الإلكترون. مع زيادة نصف القطر الذري ، يتم تقليل ألفة الإلكترون. في الجدول الدوري عبر الصف (من اليسار إلى اليمين) ، ينخفض نصف القطر الذري ، وبالتالي يزداد تقارب الإلكترون. على سبيل المثال ، يحتوي الكلور على سلبية إلكترون أعلى من الكبريت أو الفوسفور.
ما الفرق بين طاقة التأين وتقارب الإلكترون؟
• طاقة التأين هي كمية الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون من ذرة متعادلة. تقارب الإلكترون هو مقدار الطاقة المنبعثة عند إضافة الإلكترون إلى الذرة.
• ترتبط طاقة التأين بصنع الكاتيونات من الذرات المحايدة ويرتبط تقارب الإلكترون بتكوين الأنيونات.
