العدد الذري مقابل الوزن الذري
تتميز الذرات بأعدادها الذرية. في الجدول الدوري ، يتم ترتيب الذرات وفقًا لعددها الذري. يوفر العدد الذري مجموعة متنوعة من المعلومات المتعلقة بالذرة وطبيعتها. الوزن الذري مهم أيضًا للحصول على فكرة عن العناصر
ما هو العدد الذري؟
تتكون الذرات بشكل أساسي من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. تحتوي نواة الذرة على البروتونات والنيوترونات. بالإضافة إلى ذلك ، هناك إلكترونات تدور حول النواة في المدارات. العدد الذري لعنصر ما هو عدد البروتونات الموجودة في النواة.الرمز للدلالة على العدد الذري هو Z. عندما تكون الذرة محايدة ، يكون لها نفس عدد الإلكترونات مثل البروتونات. وبالتالي ، فإن العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات في هذه الحالة. ومع ذلك ، فمن الموثوق به دائمًا الحصول على عدد البروتونات كرقم ذري. العناصر في الجدول الدوري مرتبة حسب العدد الذري المتزايد. قام هذا الترتيب بترتيبها تلقائيًا في الوزن الذري المتزايد في معظم الأوقات. كل عنصر له رقم ذري منفصل ، ولا يوجد عنصر له نفس العدد الذري. لذلك ، فإن العدد الذري هو وسيلة جيدة للتمييز بين العناصر المختلفة. بالنظر إلى العدد الذري نفسه ، يمكن سحب الكثير من المعلومات حول العنصر. على سبيل المثال ، يخبر المجموعة والفترة التي ينتمي إليها العنصر في الجدول الدوري. علاوة على ذلك ، فإنه يعطي معلومات حول حالات الأكسدة ، وشحنة الأيونات ، وسلوك الترابط ، وشحنة النواة ، وما إلى ذلك.
ما هو الوزن الذري؟
تحتوي معظم الذرات في الجدول الدوري على نظيرين أو أكثر.تختلف النظائر عن بعضها البعض من خلال احتوائها على عدد مختلف من النيوترونات ، على الرغم من أنها تحتوي على نفس كمية البروتون والإلكترون. نظرًا لأن كمية النيوترونات الخاصة بهم مختلفة ، فإن لكل نظير كتلة ذرية مختلفة. الوزن الذري هو متوسط الوزن المحسوب مع الأخذ في الاعتبار جميع كتل النظائر. كل نظير موجود في البيئة بنسب مختلفة. عند حساب الوزن الذري ، يتم أخذ كل من الكتلة النظيرية والوفرة النسبية في الاعتبار. علاوة على ذلك ، فإن كتل الذرات صغيرة للغاية ، لذا لا يمكننا التعبير عنها بوحدات الكتلة الطبيعية مثل الجرامات أو الكيلوجرامات. لأغراضنا ، نستخدم وحدة أخرى تسمى وحدة الكتلة الذرية (amu) لقياس الوزن الذري.
IUPAC يعرف الوزن الذري على النحو التالي:
"الوزن الذري (الكتلة الذرية النسبية) لعنصر من مصدر محدد هو نسبة متوسط الكتلة لكل ذرة من العنصر إلى 1/12 من كتلة ذرة 12 درجة مئوية."
يتم حساب الأوزان الواردة في الجدول الدوري على هذا النحو ، ويتم إعطاؤها ككتلة ذرية نسبية.
ما الفرق بين العدد الذري والوزن الذري؟
• العدد الذري لعنصر ما هو عدد البروتونات الموجودة في النواة. الوزن الذري هو متوسط الوزن المحسوب مع الأخذ في الاعتبار جميع كتل النظائر.
• يساهم عدد البروتونات والنيوترونات بشكل كبير في الوزن الذري. (هذا لأن كتلة الإلكترون صغيرة جدًا مقارنة بالبروتون أو النيوترون).
• يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري وفقًا للعدد الذري المتزايد ، وليس الوزن الذري ، ولكن في كثير من الأحيان ، يمكن أيضًا رؤية زيادة الوزن الذري بين العناصر المتتالية عندما يتم ترتيبها وفقًا لأعدادها الذرية.
