العدد الذري مقابل العدد الكتلي
تتميز الذرات بأعدادها الذرية وأعداد كتلتها. في الجدول الدوري ، يتم ترتيب الذرات وفقًا لعددها الذري. يرتبط العدد الكتلي لعنصر ما بكتلته. ومع ذلك ، فهو لا يعطي الكتلة الدقيقة للذرة. هناك بعض العناصر حيث يتشابه العدد الذري والعدد الكتلي ، ويكون العدد الكتلي في معظم الأحيان أعلى من العدد الذري.
ما هو العدد الذري؟
العدد الذري لعنصر ما هو عدد البروتونات الموجودة في النواة. الرمز للدلالة على العدد الذري هو Z.عندما تكون الذرة محايدة ، يكون لها نفس عدد الإلكترونات مثل البروتونات. وبالتالي ، فإن العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات في هذه الحالة. لكن من الموثوق به دائمًا الحصول على عدد البروتونات كرقم ذري. العناصر في الجدول الدوري مرتبة حسب العدد الذري المتزايد. قام هذا الترتيب بترتيبها تلقائيًا في الوزن الذري المتزايد في معظم الأوقات. كل عنصر له رقم ذري منفصل ، ولا يوجد عنصر له نفس العدد الذري. لذلك ، فإن العدد الذري هو وسيلة مناسبة للتمييز بين العناصر المختلفة. بالنظر إلى العدد الذري نفسه ، يمكن سحب الكثير من المعلومات حول العنصر. على سبيل المثال ، يخبر المجموعة والفترة التي ينتمي إليها العنصر في الجدول الدوري. علاوة على ذلك ، فإنه يعطي معلومات حول حالات الأكسدة ، وشحنة الأيونات ، وسلوك الترابط ، وشحنة النواة ، وما إلى ذلك.
ما هو الرقم الشامل؟
تتكون الذرات بشكل أساسي من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات.الكتلة الذرية هي ببساطة كتلة الذرة. تحتوي معظم الذرات الموجودة في الجدول الدوري على نظيرين أو أكثر. تختلف النظائر عن بعضها البعض من خلال احتوائها على عدد مختلف من النيوترونات ، على الرغم من أنها تحتوي على نفس كمية البروتون والإلكترون. نظرًا لاختلاف كمية النيوترونات الخاصة بهم ، فإن لكل نظير كتلة ذرية مختلفة.
العدد الكتلي هو العدد الإجمالي للنيوترونات والبروتونات في نواة الذرة. يُعرف أيضًا جمع النيوترونات والبروتونات بالنيوكليونات. لذلك ، يمكن أيضًا تعريف عدد الكتلة على أنه عدد النكليونات في نواة الذرة. عادة ، يتم الإشارة إلى هذا في الزاوية العلوية اليسرى من العنصر (كقيمة مرتفعة) كقيمة عدد صحيح. للنظائر المختلفة أعداد كتل مختلفة ، لأن أعداد النيوترونات الخاصة بها تختلف. لذلك ، فإن العدد الكتلي لعنصر ما يعطي كتلة العنصر بأعداد صحيحة. الفرق بين العدد الكتلي والعدد الذري لعنصر ما يعطينا عدد النيوترونات التي يحتوي عليها.
ما الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي؟
• العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة الذرة. العدد الكتلي هو العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في النواة.
• يُكتب العدد الذري تقليديًا في الركن الأيسر السفلي من العنصر ، بينما يُكتب الرقم الكتلي في الزاوية العلوية اليسرى.
• يُرمز إلى العدد الذري بالرمز Z ، والرقم الكتلي يُرمز إليه بالرمز A.
