مزيج مقابل الحل
العناصر الفردية بالكاد مستقرة في ظل الظروف الطبيعية. إنهم يشكلون مجموعات مختلفة فيما بينهم أو مع عناصر أخرى من أجل الوجود. لا تميل العناصر والجزيئات والمركبات فقط إلى الاختلاط مع عدد كبير من الأنواع الأخرى في الطبيعة.
ما هو الخليط؟
يحتوي الخليط على مادتين أو أكثر ، والتي لم يتم دمجها كيميائيًا. لديهم فقط تفاعلات جسدية. نظرًا لعدم وجود أي تفاعلات كيميائية ، في الخليط ، يتم الاحتفاظ بالخصائص الكيميائية للمواد الفردية دون تغيير. ومع ذلك ، يمكن أن تختلف الخصائص الفيزيائية مثل نقطة الانصهار ونقطة الغليان في الخليط مقارنة بمواده الفردية.لذلك يمكن فصل مكونات الخليط باستخدام هذه الخصائص الفيزيائية. على سبيل المثال ، يمكن فصل الهكسان عن خليط من الهكسان والماء ، لأن الهكسان يغلي ويتبخر قبل أن يغلي الماء. يمكن أن تختلف كمية المواد في الخليط. وهذه المبالغ ليس لها نسبة ثابتة. لذلك ، يمكن أن يختلف الخليط المحتويان على أنواع متشابهة من المواد ، بسبب الاختلاف في نسب الخلط بينهما. المحاليل ، السبائك ، الغرويات ، المعلقات هي أنواع المخاليط. يمكن تقسيم المخاليط بشكل أساسي إلى قسمين كمخاليط متجانسة ومخاليط غير متجانسة. خليط متجانس متجانس. لذلك ، لا يمكن تحديد المكونات الفردية بشكل منفصل. لكن المزيج غير المتجانس له مرحلتان أو أكثر ويمكن تحديد المكونات بشكل فردي.
ما هو الحل؟
الحل هو خليط متجانس من مادتين أو أكثر. يطلق عليه خليط متجانس ، لأن التركيبة موحدة في جميع أنحاء المحلول.تتكون مكونات المحلول بشكل أساسي من نوعين ، مذابات ومذيب. يذوب المذيب المواد المذابة ويشكل محلولًا موحدًا. لذلك ، عادة ما تكون كمية المذيب أعلى من كمية المذاب. جميع الجسيمات في المحلول لها حجم جزيء أو أيون ، لذلك لا يمكن ملاحظتها بالعين المجردة. يمكن أن يكون للحلول لون إذا كان المذيب أو المواد المذابة يستطيعان امتصاص الضوء المرئي. ومع ذلك ، عادة ما تكون الحلول شفافة. يمكن أن تكون المذيبات في حالة سائلة أو غازية أو صلبة. المذيبات الأكثر شيوعًا هي السوائل. من بين السوائل ، يعتبر الماء مذيبًا عالميًا ، لأنه يمكن أن يذيب العديد من المواد أكثر من أي مذيب آخر. يمكن إذابة الغاز أو المواد الصلبة أو أي مادة مذابة سائلة أخرى في مذيبات سائلة. في المذيبات الغازية ، يمكن فقط إذابة المواد المذابة الغازية. هناك حد لكمية المواد المذابة التي يمكن إضافتها إلى كمية معينة من المذيب. يُقال أن المحلول مشبع إذا تمت إضافة أكبر كمية من المذاب إلى المذيب. إذا كانت هناك كمية قليلة جدًا من المواد المذابة ، فيتم تخفيف المحلول ، وإذا كانت هناك كمية كبيرة من المواد المذابة في المحلول ، فهو محلول مركز.من خلال قياس تركيز المحلول ، يمكننا الحصول على فكرة عن كمية المواد المذابة في المحلول.
ما هو الفرق بين الخليط والحل؟
• الحل هو نوع من الخليط. المحاليل لها مذاب ومذيب.
• يحتوي الخليط على مادتين أو أكثر ، والتي لم يتم دمجها كيميائيًا. لديهم فقط تفاعلات جسدية. الحل هو خليط متجانس من مادتين أو أكثر.
