الفرق الرئيسي بين المحلول المولي والمحلول العادي هو أن المحلول المولي يحتوي على مول واحد من مركب مذاب في لتر واحد من المذيب بينما يحتوي المحلول العادي على مكافئ واحد أو أكثر من المواد المذابة في لتر من المحلول.
المحلول عبارة عن خليط من المواد المذابة والمذيبات. يمكننا تقسيم المحاليل إلى نوعين مثل المحاليل المولية والمحاليل العادية وفقًا لتركيز المذاب في المحلول. إنها "حلول قياسية" في الكيمياء. يمكننا تسمية محلول مولاري مع الأخذ في الاعتبار عدد المولات في المحلول بينما نقوم بتسمية الحلول العادية مع مراعاة قياس العناصر الكيميائية أيضًا.
ما هو الحل المولي؟
تحتوي المحاليل المولارية على مول واحد من المذاب في لتر واحد من المحلول. هذا يعني أن هذه المحاليل تحتوي على مول واحد من مادة مذابة لكل لتر من المحلول. لذلك ، يكون التركيز المولي للمحلول دائمًا 1M. على سبيل المثال ، إذا قمنا بإذابة 58.44 جم من كلوريد الصوديوم (NaCl) في لتر واحد من الماء ، فإننا نحصل على محلول مائي 1M من NaCl. يختلف التركيز المولي عن التركيز المولي لأن التركيز المولي يعطي عدد مولات المذاب الموجودة في لتر من المحلول.
ما هو الحل العادي؟
المحلول العادي هو محلول يحتوي على مكافئ واحد أو أكثر من المواد المذابة في لتر من المحلول. إنه مفهوم كيميائي مشابه لمفهوم المحلول المولي ، لكنهما يختلفان عن بعضهما البعض. يجب أن نعطي التركيز المولي لهذه الحلول مع الأخذ في الاعتبار قياس العناصر المتكافئة أيضًا.
الشكل 01: حلول كيميائية مختلفة
مكافئ واحد من المواد المذابة يعني عدد المواد المتفاعلة التي يمكن أن تنتج مولًا واحدًا من أيونات الهيدروجين. لذلك ، HCl أو NaOH يساوي مكافئ واحد بينما H2SO4يساوي اثنين مكافئين لكل لتر من المحلول.
ما هو الفرق بين الحل المولي والحل العادي؟
تحتوي المحاليل المولارية على مول واحد من المذاب في لتر واحد من المحلول بينما المحلول العادي عبارة عن محلول يحتوي على مكافئ واحد من المواد المذابة في لتر من المحلول. كلا المصطلحين متشابهان تقريبًا مع بعضهما البعض ، لكن الاختلاف بين المحلول المولي والحل الطبيعي هو أنه عند تحديد تركيز المحاليل ، لا نأخذ في الاعتبار قياس العناصر المتكافئة في المحاليل المولية. ولكن بالنسبة للحلول العادية ، فإننا نأخذ في الاعتبار قياس العناصر المتفاعلة أيضًا.
ملخص - الحل المولي مقابل الحل العادي
كل من المحاليل المولية والعادية تشير إلى الحلول القياسية في الكيمياء. وبالتالي ، فإننا نسميهم وفقًا لتركيزاتهم. الفرق بين المحلول المولي والمحلول العادي هو أن المحلول المولي يحتوي على مول واحد من مركب مذاب في لتر واحد من المذيب بينما يحتوي المحلول العادي على مكافئ واحد أو أكثر من المركب في لتر واحد من المذيب.
