الفرق الرئيسي بين المركب والحل هو أن المركب يحتوي على عنصرين أو أكثر مرتبطين كيميائياً معًا بينما يحتوي المحلول على القليل من المواد التي لا ترتبط كيميائيًا معًا كما تفعل المركبات.
المركبات والمحاليل هي مزيج من العناصر أو المركبات الأخرى. العناصر الفردية بالكاد مستقرة في ظل الظروف الطبيعية. إنهم يشكلون مجموعات مختلفة بينهم أو مع عناصر أخرى من أجل الوجود. عندما يحدث هذا ، تختلف خصائص العناصر الفردية وتؤدي إلى مخاليط من رواية إلى جديدة.
ما هو المركب؟
المركبات هي مادة كيميائية تحتوي على عنصرين كيميائيين مختلفين أو أكثر.ومع ذلك ، فإننا لا نأخذ في الاعتبار توليفات من عنصرين أو أكثر من نفس العناصر الكيميائية مثل المركبات ؛ إنها جزيئات وليست مركبات. على سبيل المثال ، الجزيئات ثنائية الذرة مثل O2، H2، N2أو جزيئات متعددة الذرات مثل P4ليست مركبات ، لكنها جزيئات. بعض الأمثلة على المركبات الشائعة هي NaCl و H2O و HNO3و C6H 12O6
الشكل 01: الجزيء الذي يحتوي على أكثر من عنصر كيميائي هو مركب
لذلك ، المركبات هي مجموعة فرعية من الجزيئات ؛ وبالتالي ، فإن جميع المركبات هي جزيئات ، ولكن ليست كل الجزيئات مركبات. ترتبط العناصر الموجودة في المركب مع بعضها البعض عبر الروابط التساهمية ، والروابط الأيونية ، والروابط المعدنية ، وما إلى ذلك. ويعطي هيكل المركب عدد الذرات في المركب ونسبها.في المركب ، العناصر موجودة في نسبة محددة. يمكننا إيجاد هذه التفاصيل بسهولة بالنظر إلى الصيغة الكيميائية للمركب. علاوة على ذلك ، فإن المركبات مستقرة ، ولها شكل مميز ، ولون ، وخصائص ، وما إلى ذلك.
ما هو الحل؟
الحل هو خليط متجانس من مادتين أو أكثر. نسميه خليطًا متجانسًا لأن التركيب متجانس في جميع أنحاء المحلول. تتكون مكونات المحلول بشكل أساسي من نوعين مثل المذاب والمذيب. يذوب المذيب المواد المذابة ويشكل محلولًا موحدًا. لذلك ، عادة ما تكون كمية المذيب أعلى من كمية المذاب.
الشكل 02: حلول مختلفة
علاوة على ذلك ، كل الجسيمات في المحلول لها حجم الجزيء أو الأيون. وبالتالي ، لا يمكننا ملاحظتهم بالعين المجردة. أيضًا ، يمكن أن يكون للحلول لون إذا كان المذيب أو المواد المذابة يمكن أن يمتص الضوء المرئي. ومع ذلك ، عادة ما تكون الحلول شفافة.
علاوة على ذلك ، يمكن أن تحدث هذه الخلائط في حالة سائلة أو غازية أو صلبة. لكن المذيبات الأكثر شيوعًا هي السوائل. أيضًا ، من بين السوائل ، نعتبر الماء مذيبًا عالميًا ، لأنه يمكن أن يذيب العديد من المواد أكثر من أي مذيب آخر. إلى جانب ذلك ، يمكننا إذابة الغاز أو المواد الصلبة أو أي سائل آخر مذاب في المذيبات السائلة. ومع ذلك ، في المذيبات الغازية ، يذوب الغاز فقط.
هناك حد لكمية المواد المذابة التي يمكننا إضافتها إلى كمية معينة من المذيب. عندما يصل إلى الحد الأقصى ، يصبح المحلول مشبعًا. ولكن إذا كانت كمية المذاب منخفضة جدًا ، فيصبح المحلول مخففًا. إذا كان هناك كمية كبيرة من المواد المذابة في المحلول ، فهو محلول مركز. من خلال قياس تركيز المحلول ، يمكننا الحصول على فكرة عن كمية المواد المذابة في المحلول.
ما هو الفرق بين المركب والحل؟
المركبات هي مواد كيميائية تحتوي على عنصرين كيميائيين مختلفين أو أكثر مرتبطة ببعضها البعض.حيث أن المحلول عبارة عن خليط متجانس من مادتين أو أكثر. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين المركب والمحلول هو أن المركب يحتوي على عنصرين أو أكثر مرتبطين كيميائيًا معًا بينما يحتوي المحلول على عدد قليل من المواد التي لا ترتبط كيميائيًا معًا كما تفعل المركبات.
علاوة على ذلك ، في المركب ، توجد العناصر بنسب محددة ، ولكن في الحل ، لا ينبغي بالضرورة أن تكون المكونات الموجودة فيه موجودة بكميات محددة. أيضًا ، هناك اختلاف حيوي آخر بين المركب والمحلول وهو أنه يمكننا فصل المكونات في المحلول بالطرق الكيميائية والفيزيائية ، ولكن يمكننا فصل المكونات في المركب بالوسائل الكيميائية فقط.
يوفر الرسم البياني أدناه حول الفرق بين المركب والحل مزيدًا من التفاصيل حول هذه الاختلافات.
ملخص - المركب مقابل الحل
المركبات والمحاليل هي خليط من العناصر الكيميائية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين المركب والمحلول في أن المركب يحتوي على عنصرين أو أكثر مرتبطين كيميائيًا معًا بينما يحتوي المحلول على عدد قليل من المواد التي لا ترتبط كيميائيًا معًا كما تفعل المركبات.
