الفرق الرئيسي - Ksp vs Qsp
Ksp هو ثابت منتج القابلية للذوبان و Qsp هو حاصل منتج قابلية الذوبان. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين Ksp و Qsp في أن Ksp يشير إلى قابلية ذوبان مادة ما بينما يشير Qsp إلى الحالة الحالية للحل. منتج الذوبان هو نتاج تركيزات الأنواع الأيونية الموجودة في محلول عند إذابة مادة في مذيب مثل الماء.
يتم تحديد منتج الذوبان عندما يكون المحلول مشبعًا بتلك المادة. حاصل منتج القابلية للذوبان هو نتاج تركيزات الأنواع الأيونية في محلول في أي وقت ؛ قبل التشبع أو بعد تشبع المحلول.يُعرف أحيانًا باسم المنتج الأيوني.
ما هو Ksp؟
Ksp هو ثابت منتج قابلية الذوبان لمادة معينة. يشير إلى قابلية ذوبان مادة ما (مقدار المادة الصلبة المذابة في محلول). يتم إعطاء ثابت منتج القابلية للذوبان لمحلول مشبع بمادة. كلما زادت Ksp ، زادت قابلية ذوبان تلك المادة. يُعطى منتج الذوبان كمنتج لتركيزات الأنواع الأيونية في محلول.
يظهر محلول مشبع مع عكر يشير إلى بداية تكوين راسب. إنه الشكل غير القابل للذوبان من المذاب. يحتوي الجزء السائل من هذا النظام على مواد قابلة للذوبان. يمثل Ksp من هذا الحل التوازن بين هذه الأشكال القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان.
العوامل التي تؤثر على قيمة ثابت منتج الذوبان هي درجة الحرارة ، ووجود الأيونات الشائعة ، ودرجة الحموضة أو الحموضة ، وما إلى ذلك. عند زيادة درجة الحرارة ، تزداد أيضًا قابلية الذوبان للترسبات الصلبة.ثم يزداد ناتج تركيزات الأنواع الأيونية ، مما يؤدي إلى ارتفاع قيمة ثابت منتج الذوبان. يتم وصف وجود أيون مشترك من خلال التأثير الأيوني المشترك. عند وجود أيون مشترك ، تنخفض Ksp. الأيون المشترك يعني أحد الأنواع الأيونية الموجودة بالفعل في هذا المحلول. على سبيل المثال ، بالنسبة لنظام التوازن الذي يحتوي على BaSO4 (كبريتات الباريوم) تترسب جنبًا إلى جنب مع Ba+ 2أيونات و SO42 -أيونات ، إضافة إما Ba+ 2أو SO42-يمكن أن تؤثر الأيونات على التوازن.
BaSO4 (s)↔ Ba+ 2(aq)+ SO42-(aq)
الشكل 01: Ksp من محلول مشبع BaSO4
عند إضافة أحد هذه الأيونات من مصدر خارجي ، ثم يتحول التوازن أعلاه نحو الجانب الأيسر (يتشكل شكل غير قابل للذوبان أكثر من المادة مما يقلل من كمية الأيونات الموجودة في المحلول) ، ويتناقص ذوبان تلك المادة
ما هو Qsp؟
Qsp هو حاصل قسمة منتج قابلية الذوبان للحل. يصف الوضع الحالي للحل. هذا يعني أنه يتم إعطاء Qsp لمحلول غير مشبع (قبل التشبع) أو مشبع أو محلول مفرط التشبع. يُطلق على Qsp أيضًا اسم المنتج الأيوني لأنه نتاج تركيزات الأنواع الأيونية في أي لحظة (وليس في لحظة معينة مثل التشبع). لذلك ، Ksp (ثابت منتج قابلية الذوبان) هو شكل خاص من Qsp.
ما هي العلاقة بين Ksp و Qsp؟
- إذا كانت قيمة Qsp أقل من Ksp لمادة في محلول ، يمكن إذابة المزيد من المواد الصلبة في هذا المحلول.
- عندما تكون قيم Qsp و Ksp متساوية ، يصبح المحلول مشبعًا.
- إذا كانت Qsp أعلى من قيمة Ksp ، يتم تكوين راسب.
ما هو الفرق بين Ksp و Qsp؟
Ksp مقابل Qsp |
|
| Ksp هو ثابت منتج قابلية الذوبان لمادة معينة. | Qsp هو حاصل قسمة منتج قابلية الذوبان للحل. |
| طبيعة | |
| Ksp هي قيمة توازن. | Qsp ليست قيمة توازن. |
| حالة الحل | |
| Ksp هو نتاج تركيزات الأنواع الأيونية في محلول مشبع. | Qsp هو نتاج تركيزات الأنواع الأيونية في محلول غير مشبع أو مشبع أو مفرط التشبع. |
ملخص - Ksp مقابل Qsp
Ksp و Qsp مصطلحات مرتبطة جدًا بالكيمياء.يتم تعريف Ksp على أنه محلول مشبع له توازن بين الأنواع الأيونية والراسب الصلب (اللحظة التي يبدأ فيها تكوين الراسب). يتم إعطاء Qsp لأي لحظة (غير محدد) ؛ قبل التشبع أو بعد التشبع. الفرق بين Ksp و Qsp هو أن Ksp هو ثابت منتج قابلية الذوبان بينما Qsp هو حاصل منتج الذوبان.
