جزيء مقابل الخليط
الفرق بين الجزيء والمزيج شيء نحتاج إلى معرفته عندما ندرس مفهوم المادة. يمكن تصنيف المادة على أنها مواد ومخاليط نقية. بشكل عام ، نحتاج إلى كل من الخلائط والمواد النقية لأغراض مختلفة في حياتنا. المواد النقية هي العناصر الموجودة في الجدول الدوري والجزيئات التي تتكون من خلال تفاعل عنصرين أو أكثر. توضح هذه المقالة خصائص الجزيئات وخصائص المخاليط. أيضا ، المخاليط والجزيئات لها اختلافات كثيرة عن أوجه التشابه. هنا نناقش الفرق بين الجزيئات والمخاليط أيضًا.
ما هو الجزيء؟
تحتوي المواد النقية على نوع واحد فقط من المركبات. الجزيء هو أصغر وحدة في مادة نقية ، وهو المسؤول عن خواصه الكيميائية. لها كتلة ثابتة وتركيب ذري محدد. يمكن أن تكون الجزيئات أحادية الذرة (غازات خاملة: نيون - ني ، أرغون - أر ، هيليوم - هي ، كريبتون - كر) ، ثنائي الذرة (أكسجين - O2 ، نيتروجين - N2 ، أول أكسيد الكربون - CO) ، ثلاثي الذرات (ماء - H2O ، أوزون - O3 ، NO2 - ثاني أكسيد النيتروجين) أو متعدد الذرات (كبريتات - H2SO4 ، ميثان - CH4). تحتوي معظم المركبات على أكثر من ذرة واحدة في جزيئاتها. إذا كان الجزيء يحتوي على نوع واحد فقط من العناصر ، فإنها تسمى جزيئات متجانسة النواة ؛ الهيدروجين (H2) ، النيتروجين (N2) ، الأوزون (O3) هي بعض الأمثلة للجزيئات متجانسة النواة. تسمى الجزيئات التي تحتوي على أكثر من نوع واحد من العناصر الجزيئات غير المتجانسة ؛ كلوريد الهيدروجين (HCl) ، الإيثان (C2H4) ، النيتريك (HNO3) هي بعض الأمثلة للجزيئات غير المتجانسة.
ما هو الخليط؟
تحتوي المادة النقية على نوع واحد فقط من الجزيئات. في الخليط ، هناك مادتان نقيتان أو أكثر. يتم دمج المواد في الخليط فيزيائيًا ، ولكن ليس كيميائيًا. في الغالب ، تُستخدم الطرق الفيزيائية لفصل المركبات في خليط. في الخليط ، تحافظ كل مادة على خصائصها الفردية.
يمكن تقسيم المخاليط إلى مجموعتين ، هما "المخاليط المتجانسة" و "المخاليط غير المتجانسة". تكون المخاليط المتجانسة موحدة في جميع أنحاء الخليط على المستوى الذري أو الجزيئي ، كما أن المخاليط غير المتجانسة ليست موحدة في جميع أنحاء الخليط. لا تحتوي معظم المخاليط غير المتجانسة على تركيبة فريدة ؛ انها تختلف من عينة الى عينة.
• مخاليط متجانسة: تسمى الحلول.
أمثلة:
الهواء عبارة عن محلول غازي للعديد من الغازات (O2 ، CO2 ، N2 ، H2O ، وما إلى ذلك)
النحاس هو محلول صلب من النحاس (Cu) والزنك (Zn).
دم
• مخاليط غير متجانسة:
ماء رملي ، زيت و ماء ، ماء به مكعبات ثلج ، ماء مالح (ملح مذاب تماما)
ما هو الفرق بين الجزيء والخليط؟
• تتفاعل العناصر مع بعضها البعض لتكوين جزيء ، لكن المركبات الموجودة في الخليط لا تتفاعل مع بعضها البعض.
• تستخدم الطرق الفيزيائية لفصل المكونات في خليط ، ولكن لا يمكن عزل العناصر في الجزيء باستخدام الطرق الفيزيائية.
• تصبح العناصر أكثر استقرارًا عندما تشكل الجزيئات. مثال: الصوديوم (Na) قابل للاشتعال عندما يلامس الماء أو يتفاعل بسرعة كبيرة عندما يتعرض للهواء. الكلور (Cl2) غاز سام. ومع ذلك ، فإن كلوريد الصوديوم (NaCl) مركب مستقر للغاية. وهي ليست قابلة للاشتعال ولا سامة ، وعند تكوين خليط لا يؤثر على ثبات أي مادة.
• درجة غليان الخليط أقل من درجة غليان أي مادة فردية في الخليط. تعتمد نقطة غليان الجزيء على عدة عوامل (الوزن الجزيئي ، الوزن بين الجزيئات ، الوزن داخل الجزيء ، إلخ).
• يمكن أن تكون الجزيئات إما متجانسة النوى أو غير متجانسة حسب أنواع الجزيئات الموجودة في الجزيء. المخاليط إما متجانسة أو غير متجانسة اعتمادًا على التوحيد في جميع أنحاء الخليط على المستوى الذري أو الجزيئي.
ملخص:
جزيء مقابل الخليط
الجزيئات هي مواد نقية وتحتوي على نوع أو أكثر من العناصر الكيميائية. للجزيء وزن جزيئي محدد وصيغة كيميائية فريدة. تحتوي المخاليط على أكثر من مادتين بنسب مختلفة. يتم خلط هذه المواد المختلفة في الخليط معًا ، لكن لا يتم دمجها مع بعضها البعض. تحتفظ كل مادة في الخليط بخصائصها الخاصة.يمكن التعرف بسهولة على المواد المختلفة في خليط غير متجانس بينما يصعب تحديد المكونات المختلفة في خليط متجانس.
