الفرق الرئيسي بين المعادلة المتوازنة ومعادلة الهيكل العظمي هو أن المعادلة المتوازنة تعطي العدد الفعلي للجزيئات لكل مادة متفاعلة ومنتج مشارك في التفاعل الكيميائي بينما معادلة الهيكل العظمي تعطي فقط المواد المتفاعلة للتفاعل.
المعادلة الكيميائية هي تمثيل لتفاعل كيميائي. هذا يعني؛ تعطي المعادلة الكيميائية المواد المتفاعلة للتفاعل والمنتج النهائي واتجاه التفاعل أيضًا. هناك نوعان من المعادلات هما المعادلة المتوازنة والمعادلة الهيكلية.
ما هي المعادلة المتوازنة؟
معادلة كيميائية متوازنة تعطي العدد الفعلي لكل مادة متفاعلة تتفاعل مع بعضها البعض وعدد جزيئات المنتج المتكونة.إنها معادلة مفصلة بالكامل تعطي النسب بين المواد المتفاعلة والنواتج. عند حساب معلمة مثل كمية المنتج التي نحصل عليها من التفاعل ، يتعين علينا استخدام المعادلة الكيميائية المتوازنة ؛ خلاف ذلك ، لن نعرف مقدار المتفاعلات التي تفاعلت لإعطاء مقدار المنتج.
ومع ذلك ، في الحسابات الديناميكية الحرارية ، لا تعمل هذه المعادلة عند تحديد ترتيب التفاعل لأنه يتعين علينا تحديد ترتيب التفاعل بشكل أساسي عبر طريقة تجريبية. في معادلة كيميائية متوازنة ، تسمى القيم الموجودة أمام الجزيء "معامل متكافئ" ؛ القياس المتكافئ هو العلاقة العددية بين المواد المتفاعلة والمنتجات.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
التفاعل أعلاه هو مثال لمعادلة كيميائية متوازنة. يعطي تحلل أكسيد الصوديوم (Na2O). المعادلة العادية أو معادلة الهيكل العظمي لهذا التفاعل هي Na2O ⟶ Na + O2عند موازنة المعادلة ، يمكننا استخدام طريقتين: طريقة التفتيش وطريقة عدد الأكسدة
تتضمن طريقة الفحص موازنة المعادلة الكيميائية من خلال النظر إلى المواد المتفاعلة والمنتجات. في هذا التفاعل ، يكون أكسيد الصوديوم هو المتفاعل ، وله ذرتان من الصوديوم وذرة أكسجين واحدة لكل جزيء. ولكن على جانب المنتج ، توجد ذرة صوديوم واحدة وذرتان من الأكسجين. لذلك ، أولاً ، يمكننا إضافة معامل متكافئ إلى الجانب المتفاعل ؛ إنها 2. ثم ، على الجانب المتفاعل ، هناك أربع ذرات صوديوم واثنين من ذرات الأكسجين. نظرًا لوجود ذرتين من الأكسجين في جانب المنتج أيضًا ، يمكننا فقط إضافة "4" كمعامل متكافئ للصوديوم في جانب المنتج لموازنة هذه المعادلة. الآن عدد الذرات في كل جانب متساوٍ ؛ وهكذا نحصل على معادلة كيميائية متوازنة.
ما هي معادلة الهيكل العظمي؟
تعطي معادلة الهيكل أنواع المواد المتفاعلة المتضمنة في التفاعل الكيميائي والمنتجات النهائية. ومع ذلك ، فإن هذا لا يعطي النسبة الدقيقة بين المواد المتفاعلة والمنتجات. لذلك ، فإن التفاصيل المهمة التي يمكننا الحصول عليها من معادلة الهيكل العظمي هي المواد المتفاعلة للتفاعل ونواتج التفاعل واتجاه التفاعل. للتفاعل أعلاه ، يكون رد فعل الهيكل العظمي كما يلي ؛
Na2O ⟶ Na + O2
ما هو الفرق بين المعادلة المتوازنة ومعادلة الهيكل العظمي؟
الفرق الرئيسي بين المعادلة المتوازنة ومعادلة الهيكل العظمي هو أن المعادلة المتوازنة تعطي العدد الفعلي لجزيئات كل مفاعل ومنتج مشارك في التفاعل الكيميائي ، في حين أن معادلة الهيكل العظمي تعطي فقط المواد المتفاعلة للتفاعل. علاوة على ذلك ، قد تحتوي أو لا تحتوي المعادلة المتوازنة على معاملات متكافئة بينما لا تحتوي معادلة الهيكل العظمي على معاملات متكافئة.على سبيل المثال ، المعادلة الكيميائية المتوازنة لتحلل أكسيد الصوديوم هي 2Na2O ⟶ 4Na + O2بينما معادلة الهيكل العظمي هي Na 2O ⟶ Na + O2
الرسم البياني أدناه يلخص الفرق بين المعادلة المتوازنة والمعادلة الهيكلية.
ملخص - المعادلة المتوازنة مقابل معادلة الهيكل العظمي
المعادلة المتوازنة والمعادلة الهيكلية طريقتان لكتابة معادلة كيميائية لتفاعل كيميائي معين. باختصار ، الاختلاف الرئيسي بين المعادلة المتوازنة ومعادلة الهيكل العظمي هو أن المعادلة المتوازنة تعطي العدد الفعلي للجزيئات لكل مادة مفاعلة ومنتج مشارك في التفاعل الكيميائي ، في حين أن معادلة الهيكل العظمي تعطي فقط المواد المتفاعلة للتفاعل.
