الفرق الرئيسي - Octet vs Duplet
هناك ذرات أو مركبات نشطة وغير نشطة كيميائياً موجودة في الطبيعة. تعتمد هذه الخاصية بشكل أساسي على عدد الإلكترونات الموجودة في الأصداف الخارجية للذرات. قد تنشط الذرات التي تحتوي على قذائف غير مكتملة من أجل إكمال تكوينها الإلكتروني لتصبح مستقرة. الذرات غير النشطة لها تكوين إلكتروني كامل ؛ وبالتالي ، فإن هذه الذرات لا تتفاعل مع أي ذرة أخرى إلا في ظروف خاصة. الغازات النبيلة دائمًا ما تكون غير نشطة بطبيعتها. ومن ثم فهي معروفة بالغازات الخاملة. الغازات الخاملة في العمود الثامن في الجدول الدوري.تميل العناصر الأخرى في نفس الفترة (الصف) إلى الحصول على التكوين الإلكتروني للغاز الخامل في نهاية تلك الفترة ، وهو الشكل الأكثر استقرارًا في الطبيعة. تميل الذرات النشطة إلى إكمال عدد الإلكترونات وفقًا لقاعدة الثمانيات أو القاعدة المزدوجة. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الثماني والقرنفل في أن الثماني عبارة عن ذرة أو أيون يحتوي على ثمانية إلكترونات كحد أقصى في الغلاف الخارجي بينما يكون الملف الثنائي عبارة عن ذرة تحتوي على إلكترونين كحد أقصى في الغلاف الخارجي.
ما هو ثماني؟
الثماني هو ذرة أو أيون يحتوي على ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي لتلك الذرة. تحتوي جميع الغازات النبيلة باستثناء الهيليوم على ثمانية إلكترونات وهي خاملة بطبيعتها. سينتهي تكوين الإلكترون للغاز النبيل دائمًا على النحو التالي.
ns2np6
على سبيل المثال ، التكوين الإلكتروني للنيون هو 1s22s22p6. النيون غاز خامل
عناصر أخرى بها سبعة ، ستة ، إلخ.تميل الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي إلى الامتثال لقاعدة الثمانيات عن طريق الحصول على الإلكترونات من الخارج ؛ تميل بعض العناصر الأخرى التي تحتوي على إلكترون واحد أو اثنين أو ما إلى ذلك إلى فقد الإلكترونات والحصول على التكوين الإلكتروني لأقرب غاز خامل. لكن العناصر الأخرى في منتصف الجدول الدوري ستشكل روابط جديدة مع عناصر بها إلكترونات زائدة لتتشارك في تلك الإلكترونات وتصبح ثماني بتات.
الشكل 01: نيون ، ثماني بتات
ما هو Duplet؟
ذرة الهيدروجين وذرة الهليوم هي أصغر العناصر في الطبيعة ولها مدار واحد فقط حول نواتها. هذا المدار يسمى 1s المداري. يمكن أن يحتوي هذا المدار على إلكترونين كحد أقصى. تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد والهيليوم لها إلكترونان. ومن ثم ، يسمى الهيليوم مزدوج. يحتوي الهيليوم على أكبر عدد ممكن من الإلكترونات لديه ؛ وبالتالي فهو عنصر مستقر في الطبيعة.لذلك ، الهيليوم هو أيضًا غاز خامل. لكن الهيدروجين يحتوي على إلكترون واحد فقط والمدار الوحيد الذي يمتلكه غير مكتمل. وبالتالي ، فإن ذرة الهيدروجين وحدها شديدة التفاعل وتميل إلى تكوين رابطة تساهمية مع ذرة هيدروجين أخرى من خلال مشاركة الإلكترونات الوحيدة لديها. ثم تصبح ذرات الهيدروجين مزدوجة لأن لديهم الآن إلكترونين في مداراتهم الخارجية. ولكن يمكن لليثيوم أيضًا أن يتصرف كزوج مزدوج عن طريق إزالة الإلكترون من مداره الخارجي. تكوين الإلكترون لليثيوم هو 1s22s1عن طريق إزالة 2s1الإلكترون ، يمكن أن يصبح مزدوج. في هذه الحالة ، هو ، H-و Li+عبارة عن أزواج مزدوجة يمكن أن توجد كدرجات مزدوجة مستقرة.
كل الدوبليت لها تكوين إلكترون ينتهي على النحو التالي.
ns2
الشكل 02: الهيليوم ، مزدوج
ما هو الفرق بين Octet و Duplet؟
Octet مقابل Duplet |
|
| ثماني تحتوي على ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي. | يحتوي Duplet على إلكترونين في الغلاف الخارجي. |
| تكوين الإلكترون المشترك | |
| Octet به ns2np6اكتب تكوين الإلكترون في النهاية. | يحتوي Duplet على ns2نوع التكوين في النهاية. |
| عدد المدارات | |
| ثماني قد يكون لها ما لا يقل عن اثنين من المدارات. | مزدوج له مدار واحد فقط. |
| نوع المدارات | |
| يمكن أن تحتوي ثماني بتات على جميع أنواع المدارات مثل s و p و d و f وما إلى ذلك. | يحتوي Duplet على مدار s فقط. |
ملخص - Octet vs Duplet
تميل جميع العناصر إلى الاستقرار. ولكن مع تكوينات الإلكترون غير المكتملة ، لا يمكن أن تكون الذرات مستقرة ؛ وبالتالي ، فإنها تصبح شديدة التفاعل من أجل ملء الأصداف بالإلكترونات عن طريق اكتساب الإلكترونات أو فقدها أو مشاركتها. الذرات أو الجزيئات التي تخضع لقاعدة الثمانية أو المزدوجة مستقرة. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين ثماني بتات ومزدوجة في أن الثماني بتات يحتوي على ثمانية إلكترونات في مداره الأبعد بينما يحتوي الثنائي على إلكترونين في مداره.
