الفرق الرئيسي بين المذيب والمذاب هو أن المذاب هو الذي يذوب بينما المذيب هو المسؤول عن إذابته.
الحل هو خليط متجانس من مادتين أو أكثر. نسميه خليطًا متجانسًا لأن التركيبة موحدة في جميع أنحاء المحلول. أيضًا ، تتكون مكونات المحلول بشكل أساسي من نوعين ، مذابات ومذيبات. يذوب المذيب المواد المذابة ويشكل محلولًا موحدًا. لذلك ، عادة ما تكون كمية المذيب أعلى من كمية المذاب.
ما هو المذيب؟
المذيب هو مادة لها القدرة على الذوبان.وبالتالي ، يمكنه إذابة مادة أخرى. أيضًا ، يمكن أن تحدث المذيبات في حالة سائلة أو غازية أو صلبة. ومع ذلك ، في أغلب الأحيان ، نستخدم السوائل كمذيبات. علاوة على ذلك ، من بين السوائل ، يعتبر الماء شائعًا كمذيب عالمي ، لأنه يمكن أن يذوب العديد من المواد أكثر من أي مذيب آخر. علاوة على ذلك ، يمكننا إذابة الغاز أو المواد الصلبة أو أي سائل آخر مذاب في المذيبات السائلة. ولكن ، في مذيبات الغاز ، تذوب فقط الغازات المذابة.
الشكل 01: حمض الخليك مفيد كمذيب عضوي
علاوة على ذلك ، هناك حد لكمية المواد المذابة التي يمكننا إضافتها إلى كمية معينة من المذيب. نقول أن المحلول أصبح مشبعًا إذا أضفنا الحد الأقصى من المواد المذابة إلى المذيب. هناك نوعان من المذيبات مثل المذيبات العضوية أو غير العضوية. على سبيل المثال ، يعتبر الأثير ، والهكسان ، وكلوريد الميثيلين مذيبات عضوية ، في حين أن الماء عبارة عن مذيب غير عضوي.
المذيبات القطبية وغير القطبية
هناك فئتان عريضتان من المذيبات مثل المذيبات القطبية والمذيبات غير القطبية.
جزيئات المذيب القطبية لها فصل شحنة ، وبالتالي ، قادرة على إذابة المواد المذابة القطبية. في عملية الذوبان ، قد تحدث تفاعلات ثنائي القطب أو تفاعلات ثنائي القطب التي يسببها ثنائي القطب. يمكننا أيضًا تقسيم المذيبات القطبية كمذيبات قطبية قطبية ومذيبات أبروتونية قطبية. المذيبات البروتينية القطبية قادرة على تكوين رابطة هيدروجينية مع المواد المذابة. لذلك ، يقومون بحل الأنيونات عن طريق الرابطة الهيدروجينية. الماء والميثانول عبارة عن مذيبات قطبية بروتونية. لا يمكن أن تشكل المذيبات غير البروتونية القطبية روابط هيدروجينية. ومع ذلك ، لديهم لحظات ثنائية القطب كبيرة ، وبالتالي تشكل تفاعلات ثنائي القطب مع المواد المذابة الأيونية ، وبالتالي ، يتم حلها. الأسيتون هو مذيب قطبي غير بروتوني.
المذيبات غير القطبية تذوب المواد المذابة غير القطبية. الهكسان والبنزين والتولوين هي بعض المذيبات غير القطبية الشائعة.
بخلاف المذيبات المصنفة أعلاه ، هناك بعض المذيبات التي لها خصائص قطبية وغير قطبية وسيطة. وفقًا لظاهرة "مثل تذوب مثل" ، تذوب المذيبات المذابة ، والتي تتطابق معها.
خصائص
خصائص المذيبات ضرورية لمعرفة متى نستخدمها في المختبرات. على سبيل المثال ، تساعدنا معرفة نقاط غليان المذيبات في تحديد كيفية استخدام طرق التقطير لفصلها. بدلاً من ذلك ، تعد كثافة المذيبات مهمة في تقنيات الاستخلاص بالمذيبات. التقلبات والسمية والقابلية للاشتعال هي بعض العوامل الأخرى التي يجب أن نركز عليها عندما نعمل مع مذيبات مختلفة.
ما هو Solute؟
المذاب مادة تذوب في مذيب لتشكيل محلول. قد تحدث المواد المذابة في الطور السائل أو الغازي أو الصلب. عادة ، في المحلول ، تكون المواد المذابة أقل من المذيبات.
الشكل 02: تحتوي المياه المالحة على ملح مثل المذاب
عندما يحتوي الحل على الحد الأقصى من المواد المذابة التي يمكن أن يذوب ، نقول إن المحلول أصبح مشبعًا. يغير انحلال المذاب في المذيب خصائص المذيبات.
ما هو الفرق بين المذيب والمذاب؟
المذيب هو مادة لها القدرة على الذوبان ، وبالتالي يمكنها إذابة مادة أخرى بينما المذاب مادة تذوب في مذيب لتشكيل محلول. هذا هو الفرق الرئيسي بين المذيب والمذاب. علاوة على ذلك ، هناك بعض الاختلافات الأخرى بين المذيب والمذاب في حالتهما الفيزيائية وقابلية الذوبان والغليان. على سبيل المثال ، بالنظر إلى نقطة الغليان ، عادة ما تكون نقطة غليان المذاب أعلى من تلك الخاصة بالمذيب.
يوضح الرسم البياني أدناه مزيدًا من التفاصيل حول الفرق بين المذيب والمذاب.
ملخص - المذيب مقابل المذيب
المذابات هي مواد تذوب في مذيب لتشكيل محلول. لذلك ، فإن الفرق بين المذيب والمذاب هو أن المذاب هو الذي يذوب ، والمذيب هو المسؤول عن إذابته.
