الفرق الرئيسي بين الوزن الذري وعدد الكتلة هو أن الوزن الذري هو متوسط الكتلة المحسوبة مع الأخذ في الاعتبار جميع النظائر بينما عدد الكتلة هو كتلة نظير معين.
يمكننا تمييز الذرات بأعدادها الذرية وأعداد كتلتها. في الجدول الدوري ، يتم ترتيب الذرات وفقًا لعددها الذري. يرتبط العدد الكتلي لعنصر ما بكتلته. ومع ذلك ، فإنه لا يعطي الكتلة الدقيقة للذرة. الوزن الذري طريقة أخرى للتعبير عن وزن الذرات ، لكن هذا يختلف عن الكتلة الذرية. ومع ذلك ، من المهم تحديد معنى هذه المصطلحات بشكل منفصل ، لأنها يمكن أن تحدث اختلافات كبيرة في القياسات إذا استخدمناها بالتبادل.
ما هو الوزن الذري؟
تحتوي الذرات بشكل أساسي على البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. الكتلة الذرية هي ببساطة كتلة الذرة. تحتوي معظم الذرات الموجودة في الجدول الدوري على نظيرين أو أكثر. تختلف النظائر عن بعضها البعض من خلال وجود عدد مختلف من النيوترونات على الرغم من أنها تحتوي على نفس الكمية من البروتونات والإلكترونات. نظرًا لأن كمية النيوترونات الخاصة بهم مختلفة ، فإن لكل نظير كتلة ذرية مختلفة. الوزن الذري هو متوسط الوزن الذي نحسبه مع الأخذ في الاعتبار جميع كتل النظائر. كل نظير موجود في البيئة بنسب مختلفة. عند حساب الوزن الذري ، نحتاج إلى النظر في كلٍّ من الكتلة النظيرية والوفرة النسبية.
الشكل 01: الوزن الذري القياسي للنحاس
علاوة على ذلك ، فإن كتل الذرات صغيرة للغاية ، لذا لا يمكننا التعبير عنها بوحدات الكتلة العادية مثل الجرامات أو الكيلوجرامات. الأوزان الواردة في الجدول الدوري تحسب على النحو الوارد أعلاه وتُعطى ككتلة ذرية نسبية.
ومع ذلك ، فإن تعريف IUPAC للوزن الذري هو كما يلي:
"الوزن الذري (الكتلة الذرية النسبية) لعنصر من مصدر محدد هو نسبة متوسط الكتلة لكل ذرة من العنصر إلى 1/12 من كتلة ذرة 12 درجة مئوية."
كتلة النظير الأكثر وفرة تساهم بشكل أكبر في الوزن الذري. على سبيل المثال ، الوفرة الطبيعية لـ Cl-35 هي 75.76٪ ، في حين أن وفرة Cl-37 هي 24.24٪. الوزن الذري للكلور هو 35.453 (amu) ، وهو أقرب إلى كتلة نظير Cl-35.
ما هو الرقم الشامل؟
العدد الكتلي هو العدد الإجمالي للنيوترونات والبروتونات في نواة الذرة. عادة ما نطلق على مجموعة النيوترونات والبروتونات اسم نيوكليونات. لذلك ، يمكننا تحديد عدد الكتلة أيضًا على أنه عدد النكليونات في نواة الذرة.
عادة ، نشير إلى هذه القيمة في الزاوية العلوية اليسرى للعنصر (على شكل حرف مرتفع) كقيمة عدد صحيح.للنظائر المختلفة أعداد كتل مختلفة لأن نيوتروناتها تختلف. وبالتالي ، فإن العدد الكتلي لعنصر ما يعطي كتلة العنصر بأعداد صحيحة. يعطي الفرق بين العدد الكتلي والعدد الذري لعنصر عدد النيوترونات الخاصة به.
ما هو الفرق بين الوزن الذري والعدد الكتلي؟
الفرق الرئيسي بين الوزن الذري وعدد الكتلة هو أن الوزن الذري هو متوسط الكتلة المحسوبة مع الأخذ في الاعتبار جميع النظائر بينما يعطي عدد الكتلة كتلة النظير المحدد. في معظم الأحيان ، يختلف الرقم الكتلي اختلافًا كبيرًا عن الوزن الذري. على سبيل المثال ، يحتوي البروم على نظيرين. العدد الكتلي لأحد النظائر هو 79 ، في حين أن العدد الكتلي للنظير الآخر هو 81. علاوة على ذلك ، فإن الوزن الذري للبروم هو 79.904 ، وهو يختلف عن كلتا كتل النظائر.
ملخص - الوزن الذري مقابل الكتلة العدد
الوزن الذري وعدد الكتلة مفهومان مختلفان في الكيمياء. الفرق الرئيسي بين الوزن الذري وعدد الكتلة هو أن الوزن الذري هو متوسط الكتلة المحسوبة مع الأخذ في الاعتبار جميع النظائر بينما الرقم الكتلي يعطي كتلة النظير المحدد.
