الفرق الرئيسي بين المدار الجزيئي والمداري الذري هو أن المدارات الذرية تصف المواقع التي يكون فيها احتمال العثور على الإلكترونات مرتفعًا في الذرة بينما تصف المدارات الجزيئية المواقع المحتملة للإلكترونات في الجزيء.
تم فهم الترابط في الجزيئات بطريقة جديدة مع النظريات الجديدة التي قدمها شرودنجر وهايزنبرغ وبول ديراك. عندما ظهرت ميكانيكا الكم في الصورة مع النتائج التي توصلوا إليها ، تم اكتشاف أن للإلكترون خصائص الجسيمات والموجة. بهذا ، طور شرودنجر معادلات لإيجاد الطبيعة الموجية للإلكترون وتوصل إلى معادلة الموجة ودالة الموجة.دالة الموجة (Ψ) تتوافق مع حالات مختلفة للإلكترون.
ما هو المدار الجزيئي؟
تتحد الذرات معًا لتشكل جزيئات. عندما تقترب ذرتان من بعضهما البعض لتشكيل جزيء ، تتداخل المدارات الذرية وتتحد لتصبح مدارات جزيئية. عدد المدارات الجزيئية المشكلة حديثًا يساوي عدد المدارات الذرية المدمجة. علاوة على ذلك ، يحيط المدار الجزيئي بنواتي الذرات ، ويمكن للإلكترونات أن تتحرك حول كلا النواتين. على غرار المدارات الذرية ، تحتوي المدارات الجزيئية كحد أقصى على إلكترونين ، والتي لها دوران معاكس.
الشكل 01: المدارات الجزيئية في جزيء
علاوة على ذلك ، هناك نوعان من المدارات الجزيئية: المدارات الجزيئية الرابطة والمدارات الجزيئية المضادة.تحتوي المدارات الجزيئية الرابطة على إلكترونات في الحالة الأرضية بينما لا تحتوي المدارات الجزيئية المضادة للترابط على إلكترونات في الحالة الأرضية. علاوة على ذلك ، قد تحتل الإلكترونات مدارات مضادة إذا كان الجزيء في حالة الإثارة.
ما هو المدار الذري؟
أشار ماكس بورن إلى معنى مادي لمربع الدالة الموجية (Ψ2) بعد أن طرح شرودنجر نظريته. وفقًا لبورن ، يعبر 2 عن احتمال العثور على إلكترون في موقع معين ؛ إذا كانت 2 قيمة كبيرة ، فإن احتمال العثور على الإلكترون في هذا الفضاء يكون أعلى. لذلك ، في الفضاء ، تكون كثافة احتمال الإلكترون كبيرة. ومع ذلك ، إذا كان Ψ2 منخفضًا ، تكون كثافة احتمال الإلكترون منخفضة. تُظهر مؤامرات Ψ2 في محاور x و y و z هذه الاحتمالات ، وتأخذ شكل المدارات s و p و d و f. نسمي هذه المدارات الذرية.
الشكل 02: مدارات ذرية مختلفة
علاوة على ذلك ، نحدد المدار الذري كمنطقة من الفضاء حيث يكون احتمال العثور على إلكترون كبيرًا في الذرة. يمكننا تمييز هذه المدارات بالأرقام الكمية ، ويمكن لكل مدار ذري أن يستوعب إلكترونين مع دوران متقابل. على سبيل المثال ، عندما نكتب تكوين الإلكترون ، نكتبه كـ 1s2 ، 2s2 ، 2p6 ، 3s2. 1 ، 2 ، 3 … القيم الصحيحة هي الأرقام الكمية. يُظهر الحرف المرتفع بعد الاسم المداري عدد الإلكترونات في ذلك المدار. المدارات s هي على شكل كروي ، وصغيرة بينما تكون المدارات P على شكل دمبل مع فصين. هنا ، يكون أحد الفصوص موجبًا بينما يكون الفص الآخر سالبًا. علاوة على ذلك ، المكان الذي يتلامس فيه فصان مع بعضهما البعض هو العقدة. هناك 3 مدارات p مثل x و y و z. يتم ترتيبها في الفضاء بحيث تكون محاورها متعامدة مع بعضها البعض.
هناك خمسة مدارات d و 7 f مدارات بأشكال مختلفة. لذلك ، فيما يلي العدد الإجمالي للإلكترونات التي يمكن أن تتواجد في مدار.
- s المداري -2 الإلكترونات
- p المدارات- 6 إلكترونات
- د المدارات- 10 إلكترونات
- f المدارات- 14 إلكترونًا
ما هو الفرق بين المداري الجزيئي والمداري الذري؟
الفرق الرئيسي بين المدار الجزيئي والمداري الذري هو أن المدارات الذرية تصف المواقع التي يكون فيها احتمال العثور على الإلكترونات مرتفعًا في الذرة بينما تصف المدارات الجزيئية المواقع المحتملة للإلكترونات في الجزيء. علاوة على ذلك ، المدارات الذرية موجودة في الذرات بينما المدارات الجزيئية موجودة في الجزيئات. بالإضافة إلى ذلك ، يؤدي الجمع بين المدارات الذرية إلى تكوين مدارات جزيئية. علاوة على ذلك ، يتم تسمية المدارات الذرية باسم s و p و d و f بينما يوجد نوعان من المدارات الجزيئية كمدارات جزيئية ترابط ومضادة للترابط.
ملخص - المداري الجزيئي مقابل المداري الذري
الفرق الرئيسي بين المدار الجزيئي والمداري الذري هو أن المدارات الذرية تصف المواقع التي يكون فيها احتمال العثور على الإلكترونات مرتفعًا في الذرة بينما تصف المدارات الجزيئية المواقع المحتملة للإلكترونات في الجزيء.
