الفرق الرئيسي بين المدارات الجزيئية سيجما و pi هو أن أشكال المدارات الجزيئية سيجما من تداخل المدارات الذرية في اتجاه الرأس إلى الرأس على طول المحور الداخلي ، بينما تتشكل المدارات الجزيئية من تداخل المدارات الذرية في اتجاه مواز.
المدارات الجزيئية سيجما و باي نوعان من المدارات الجزيئية التي تساهم في التركيب الفعلي للمركب الكيميائي. المدارات الجزيئية مسؤولة عن تكوين روابط مفردة ومزدوجة أو ثلاثية على التوالي.
ما هي المدارات الجزيئية؟
تتحد الذرات معًا لتشكل جزيئات.عندما تقترب ذرتان من بعضهما البعض لتشكيل جزيء ، تتداخل المدارات الذرية وتتحد لتصبح مدارات جزيئية. عدد المدارات الجزيئية المشكلة حديثًا يساوي عدد المدارات الذرية المدمجة. علاوة على ذلك ، يحيط المدار الجزيئي بنواتي الذرات ، ويمكن للإلكترونات أن تتحرك حول كلا النواتين. على غرار المدارات الذرية ، تحتوي المدارات الجزيئية كحد أقصى على إلكترونين ، والتي لها دوران معاكس.
علاوة على ذلك ، هناك نوعان من المدارات الجزيئية مثل المدارات الجزيئية الرابطة والمدارات الجزيئية المضادة. تحتوي المدارات الجزيئية الرابطة على إلكترونات في الحالة الأرضية ، بينما لا تحتوي المدارات الجزيئية المضادة للترابط على إلكترونات في الحالة الأرضية. علاوة على ذلك ، قد تحتل الإلكترونات مدارات مضادة للترابط إذا كان الجزيء في حالة مثارة.
ما هي المدارات الجزيئية سيجما؟
مدارات سيجما الجزيئية هي أنواع من المدارات الهجينة التي تتشكل من تداخل مداري ذريين من الرأس إلى الرأس على طول المحور الداخلي.عادةً ما تكون الرابطة التساهمية الأولى بين ذرتين دائمًا رابطة سيجما. يشكل تداخل اثنين من المدارات الذرية في المحور بين النواة رابطة تساهمية سيجما. في المدار الجزيئي سيجما ، تكون كثافة الإلكترون في منتصف المدار الجزيئي عالية إذا كانت الذرتان اللتان تتداخل فيهما المدارات الذرية متطابقة.
الشكل 01: جزيء الهيدروجين
عند النظر إلى الهيدروجين كمثال ، فإن أشكال المدارات الجزيئية سيجما من تداخل مداريتين ذريتين من 1 ثانية قادمة من كل ذرة هيدروجين. يمكننا اختصار رابطة سيجما هذه كـ σ. هنا ، تحدث كثافة الإلكترون المشتركة مباشرة بين ذرات الترابط على طول محور الترابط. هذا يجعل تفاعلًا أكثر استقرارًا بين ذرتين مترابطتين جنبًا إلى جنب مع إلكترونات الترابط مقارنة باستقرار الذرات المنفصلة.عادة ، رابطة سيجما هي الرابطة الأولى التي تتكون بين ذرتين.
ما هي المدارات الجزيئية Pi؟
المدارات الجزيئية Pi هي أنواع من المدارات الهجينة التي تتشكل من تداخل مداريين ذريين في الاتجاه الموازي. هنا ، تحدث كثافة الإلكترون الرابطة أعلى وأسفل المحور الداخلي. علاوة على ذلك ، لا يمكننا ملاحظة الإلكترونات على محور الترابط. يشكل هذا النوع من التفاعل بين ذرتين ترتيبًا أكثر استقرارًا من استقرار الذرات الحرة المنفصلة. عادة ، تميل الإلكترونات إلى احتلال هذا النوع من المدارات الجزيئية عند وجود عدد كافٍ من الإلكترونات في الذرات. تشكل المدارات الجزيئية Pi دائمًا تكوينًا مداريًا جزيئيًا ثانيًا أو ثالثًا فيما يتعلق بالترابط بين ذرتين لأن المدار الجزيئي سيجما هو أول رابطة جزيئية تتشكل بين ذرتين.
الشكل 02: المدارات الجزيئية Pi
علاوة على ذلك ، فإن عدد الذرات التي تساهم في المدار الذري p لنظام pi يساوي دائمًا عدد المدارات الجزيئية pi الموجودة في رابطة كيميائية. عادةً ما يكون للمدار الجزيئي الأدنى pi صفر عقد رأسية. هنا ، تحصل المدارات الجزيئية المتتالية pi على عقدة رأسية إضافية عند زيادة الطاقة. يمكننا اختصار المدار الجزيئي pi كـ π.
ما هو الفرق بين Sigma و Pi Molecular Orbitals؟
المدارات الجزيئية سيجما و باي نوعان من المدارات الجزيئية التي تساهم في التركيب الفعلي للمركب الكيميائي. الفرق الرئيسي بين المدارات الجزيئية سيجما و pi هو أن المدارات الجزيئية سيجما تتشكل من تداخل المدارات الذرية في اتجاه الرأس إلى الرأس على طول المحور الداخلي ، بينما تتشكل المدارات الجزيئية من تداخل المدارات الذرية في اتجاه موازٍ.
يسرد الرسم البياني التالي الاختلافات بين المدارات الجزيئية سيجما و باي في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - Sigma vs Pi Molecular Orbitals
المدار الجزيئي هو نوع من المدارات التي تتكون من تداخل المدارات الذرية. الفرق الرئيسي بين المدارات الجزيئية سيجما و pi هو أن المدارات الجزيئية سيجما تتشكل من تداخل المدارات الذرية في اتجاه الرأس إلى الرأس على طول المحور الداخلي ، بينما تتشكل المدارات الجزيئية من تداخل المدارات الذرية في اتجاه موازٍ.
