الفرق الرئيسي بين البروتون والإلكترون هو أن البروتون هو جسيم دون ذري موجود في نواة الذرة ، بينما الإلكترونات هي جسيمات تدور حول النواة.
الذرات هي اللبنات الأساسية لجميع المواد الموجودة. تحتوي الذرة على نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات. تدور الإلكترونات حول النواة في المدارات. بالإضافة إلى ذلك ، هناك جسيمات دون ذرية صغيرة أخرى في النواة. معظم مساحة الذرة فارغة. تحافظ قوى الجذب بين النواة الموجبة الشحنة (الشحنة الموجبة بسبب البروتونات) والإلكترونات سالبة الشحنة على شكل الذرة.
ما هو البروتون؟
البروتون هو جسيم دون ذري في نواة الذرات وله شحنة موجبة. نشير إليه عمومًا بواسطة p. عندما اكتشف العلماء الإلكترون ، لم يكن لديهم أي فكرة عن جسيم يسمى البروتون. اكتشف جولدشتاين جسيمًا موجب الشحنة تم إنتاجه من الغازات. كانت تعرف باسم أشعة الأنود. على عكس الإلكترونات ، كانت لها شحنة مختلفة لنسب الكتلة اعتمادًا على الغاز المستخدم. بعد تجارب مختلفة قام بها العديد من العلماء ، اكتشف رذرفورد أخيرًا البروتون في عام 1917.
عدد البروتونات في ذرة عنصر كيميائي يعطي العدد الذري. ذلك لأن العدد الذري يساوي عدد البروتونات التي يحتويها العنصر في نواته. على سبيل المثال ، العدد الذري للصوديوم هو 11 ؛ وبالتالي ، يحتوي الصوديوم على أحد عشر إلكترونًا في النواة.
الشكل 01: الهيكل العام للذرة
علاوة على ذلك ، يحتوي البروتون على شحنة +1 ، وكتلته 1.6726 × 10−27كجم. علاوة على ذلك ، فهو يحتوي على ثلاثة كواركات وكواركات علوية وكوارك سفلي واحد. إنه جسيم مستقر لأن عمره المتحلل طويل جدًا. أبسط عنصر هيدروجين يحتوي على بروتون واحد فقط. عندما تطلق ذرة الهيدروجين إلكترونها ، فإنها تشكل أيون H + ، الذي يحتوي على بروتون. لذلك ، في الكيمياء ، مصطلح "بروتون" يشير إلى H + أيون. H + مهم في التفاعلات الحمضية القاعدية وهو نوع شديد التفاعل. يوجد أكثر من بروتون في جميع العناصر الأخرى ما عدا الهيدروجين. عادة ، في الذرات المحايدة ، يتشابه عدد الإلكترونات سالبة الشحنة وعدد البروتونات الموجبة الشحنة.
ما هو الإلكترون؟
الإلكترون له الرمز e وله شحنة كهربائية سالبة (-1). كتلة الإلكترون هي 9.1093 × 10−31kg ، مما يجعله أخف جسيم دون ذري.تم اكتشاف الإلكترون بواسطة J. J. طومسون في عام 1897 ، وأطلق ستوني الاسم. كان اكتشاف الإلكترون نقطة تحول في العلوم حيث أدى إلى تفسير الكهرباء ، والترابط الكيميائي ، والخصائص المغناطيسية ، والتوصيل الحراري ، والتحليل الطيفي ، والعديد من الظواهر الأخرى. تستقر الإلكترونات في مدارات الذرات ولها دوران معاكس.
توجد الإلكترونات في المدار كأزواج من الإلكترونات. لكل زوج إلكترونان مع دوران معاكس. يمكن إعطاء ترتيب الإلكترونات في المدارات في تكوين الإلكترون. على سبيل المثال ، تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد فقط في مدارها الأول ؛ وبالتالي ، فإن تكوين الإلكترون هو 1s1. تتكون الإلكترونات في الذرة من نوعين: الإلكترونات الأساسية وإلكترونات التكافؤ. تستقر الإلكترونات الأساسية في المدارات الداخلية ولا تشارك في الترابط الكيميائي. توجد إلكترونات التكافؤ في المدارات الخارجية وتشارك مباشرة في الترابط الكيميائي.
ما هو الفرق بين البروتون والإلكترون؟
البروتون هو جسيم دون ذري في نواة الذرات وله شحنة موجبة بينما الإلكترون جسيم دون ذري برمز e وشحنة كهربائية سالبة (-1). الفرق الرئيسي بين البروتون والإلكترون هو أن البروتون هو جسيم دون ذري موجود في نواة الذرة ، بينما تدور الإلكترونات حول النواة. علاوة على ذلك ، فإن كتلة البروتون هي 1.6726 × 10−27kg بينما كتلة الإلكترون هي 9.1093 × 10−31kg. لذلك ، فإن كتلة الإلكترونات تساوي 1/1836 من كتلة البروتون.
إلى جانب ذلك ، هناك اختلاف مهم بين البروتون والإلكترون وهو أن البروتونات لا تتحرك ولكن الإلكترونات تتحرك باستمرار حول النواة. لا تشارك البروتونات في التفاعلات الكيميائية العادية ، لكنها يمكن أن تساعد في التفاعلات النووية بينما تلعب الإلكترونات دورًا رئيسيًا في التفاعلات الكيميائية. إذن ، هذا فرق مهم بين البروتون والإلكترون.
ملخص - بروتون مقابل إلكترون
البروتونات والإلكترونات هي جسيمات دون ذرية في الذرة. بخلاف هذه ، فإن الجسيم دون الذري المهم الآخر في الذرات هو النيوترون. الفرق الرئيسي بين البروتون والإلكترون هو أن البروتونات هي جسيمات دون ذرية موجودة في نواة الذرة ، بينما الإلكترونات هي جسيمات دون ذرية تدور حول النواة.
