الفرق الرئيسي بين التكافؤ والشحنة هو أن التكافؤ يشير إلى قدرة عنصر كيميائي على الاندماج مع عنصر كيميائي آخر ، بينما تشير الشحنة إلى عدد الإلكترونات المكتسبة أو التي تم إزالتها بواسطة عنصر كيميائي.
التكافؤ والشحنة عبارة عن مصطلحات مرتبطة ارتباطًا وثيقًا حيث يصف كلا المصطلحين تفاعل عنصر كيميائي. التكافؤ هو القوة المجمعة لعنصر ما ، خاصةً عند قياسها بعدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن تحل محلها أو تتحد معها. من ناحية أخرى ، فإن شحنة الذرة هي عدد البروتونات مطروحًا منها عدد الإلكترونات في الذرة.
ما هو التكافؤ؟
التكافؤ هي القوة المجمعة لعنصر ما ، خاصةً عند قياسها بعدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن تحل محلها أو تتحد معها. إنه مقياس لتفاعل عنصر كيميائي. ومع ذلك ، فهو يصف فقط اتصال الذرات ولا يصف هندسة المركب.
يمكننا تحديد التكافؤ بالنظر إلى موضع العنصر الكيميائي في الجدول الدوري. قام الجدول الدوري بترتيب العناصر الكيميائية وفقًا لعدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي للذرة. يحدد عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي تكافؤ الذرة أيضًا. على سبيل المثال ، تحتوي عناصر المجموعة 1 في الجدول الدوري على إلكترون خارجي واحد. لذلك ، لديهم إلكترون واحد للإزاحة أو الجمع بين ذرة الهيدروجين. وبالتالي ، فإن التكافؤ هو 1.
الشكل 01: الجدول الدوري للعناصر
أيضًا ، يمكننا تحديد التكافؤ باستخدام الصيغة الكيميائية للمركب. أساس هذه الطريقة هو قاعدة الثمانيات. وفقًا لقاعدة الثمانيات ، تميل الذرة إلى إكمال غلافها الخارجي إما بملء الغلاف بالإلكترونات أو عن طريق إزالة الإلكترونات الزائدة. على سبيل المثال ، إذا أخذنا في الاعتبار مركب NaCl ، فإن تكافؤ Na هو واحد لأنه يمكن أن يزيل إلكترونًا واحدًا لديه في الغلاف الخارجي. وبالمثل ، فإن تكافؤ Cl هو أيضًا واحد لأنه يميل إلى اكتساب إلكترون واحد لإكمال ثماني بتاته.
ومع ذلك ، لا ينبغي الخلط بيننا وبين المصطلحين رقم الأكسدة والتكافؤ لأن رقم الأكسدة يصف الشحنة التي يمكن أن تحملها الذرة معها. على سبيل المثال ، تكافؤ النيتروجين هو 3 ، لكن عدد الأكسدة يمكن أن يختلف من -3 إلى + 5.
ما هو المسؤول؟
الشحنة هي عدد البروتونات مطروحًا منه عدد الإلكترونات في الذرة. عادة ، هذان الرقمان متساويان ، والذرة تحدث في شكل محايد
الشكل 02: شحن ذرة الهيدروجين
ومع ذلك ، إذا كان للذرة تكوين إلكتروني غير مستقر ، فإنها تميل إلى تكوين أيونات إما عن طريق اكتساب أو إزالة الإلكترونات. هنا ، إذا اكتسبت الذرة إلكترونات ، فإنها تحصل على شحنة سالبة لأن الإلكترون له شحنة سالبة. عندما تكتسب الذرة إلكترونًا ، لا يوجد عدد كافٍ من البروتونات في الذرة لموازنة هذه الشحنة ؛ وبالتالي ، فإن شحنة الذرة هي -1. ولكن إذا أزالت الذرة إلكترونًا ، فسيكون هناك بروتون واحد في الزيادة ؛ وبالتالي ، تحصل الذرة على شحنة +1.
ما هو الفرق بين التكافؤ والشحن؟
التكافؤ يشير إلى تفاعل الذرة ، بينما تشير الشحنة إلى كيفية تفاعل الذرة. لذا ، فإن الاختلاف الرئيسي بين التكافؤ والشحنة هو أن التكافؤ يشير إلى قدرة عنصر كيميائي على الاندماج مع عنصر كيميائي آخر ، بينما تشير الشحنة إلى عدد الإلكترونات التي اكتسبها أو أزالها عنصر كيميائي.
علاوة على ذلك ، لا تحتوي قيمة التكافؤ على علامات زائد أو ناقص ، بينما تحتوي الشحنة على علامة زائد إذا كان الأيون قد تشكل عن طريق إزالة الإلكترونات ولديه علامة الطرح إذا اكتسبت الذرة إلكترونات.
الرسم البياني أدناه يلخص الفرق بين التكافؤ والشحنة.
ملخص - التكافؤ مقابل المسؤول
التكافؤ يعطي تفاعل الذرة بينما تصف الشحنة كيفية تفاعل الذرة. باختصار ، الفرق الرئيسي بين التكافؤ والشحنة هو أن التكافؤ يشير إلى قدرة عنصر كيميائي على الاندماج مع عنصر كيميائي آخر ، بينما تشير الشحنة إلى عدد الإلكترونات التي يكسبها عنصر كيميائي أو يزيلها.
