الفرق الرئيسي بين الكتلة الذرية ومتوسط الكتلة الذرية هو أن الكتلة الذرية هي كتلة الذرة ، في حين أن متوسط الكتلة الذرية هو كتلة ذرة عنصر كيميائي معين محسوبة من خلال النظر في نظائر ذلك العنصر
غالبًا ما نستخدم مصطلحات الكتلة الذرية ومتوسط الكتلة الذرية بالتبادل ؛ ومع ذلك ، فهما مصطلحان مختلفان.
ما هي الكتلة الذرية؟
الكتلة الذرية هي الكتلة الكلية للنيوكليونات الموجودة في نواة الذرة. النواة هي إما p7p أو نيوترون. وبالتالي ، الكتلة الذرية هي الكتلة الكلية للبروتونات والنيوترونات الموجودة في النواة.على الرغم من وجود الإلكترونات أيضًا في الذرات ، إلا أن كتلة الإلكترونات لا تُستخدم في الحسابات لأن الإلكترونات صغيرة جدًا ولها كتلة ضئيلة مقارنة بالبروتونات والنيوترونات.
على عكس الكتلة الذرية النسبية ، نحسب هنا كتلة كل ذرة دون حساب أي قيمة متوسطة. لذلك ، نحصل على قيم مختلفة للكتل الذرية لنظائر مختلفة. وذلك لأن عدد النكليونات الموجودة في نظائر نفس العنصر يختلف عن بعضها البعض.
دعونا نفكر في مثال:
الكتلة الذرية للهيدروجين=2
لذا ، الكتلة الذرية لنظير الهيدروجين -2 (الديوتيريوم) محسوبة على النحو التالي.
عدد البروتونات في النواة=1
عدد النيوترونات في النواة=1
لذلك ، الكتلة الذرية للهيدروجين=(1 amu + 1 amu)=2 amu
هنا ، تُعطى الكتلة الذرية بوحدة amu (وحدات الكتلة الذرية). كتلة بروتون أو نيوترون واحد.
ما هو متوسط الكتلة الذرية؟
متوسط الكتلة الذرية هو كتلة ذرة عنصر كيميائي معين محسوبة من خلال النظر في نظائر ذلك العنصر. في هذا ، تعتمد قيمة الكتلة على الوفرة الطبيعية لعنصر كيميائي.
هناك خطوتان لحساب متوسط الكتلة الذرية.
- اضرب الكتلة الذرية لكل نظير من الوفرة الطبيعية (مع أخذ الوفرة كنسبة مئوية) بشكل منفصل.
- اجمع القيم التي تم الحصول عليها معًا للحصول على متوسط الكتلة الذرية.
دعونا نفكر في مثال:
هناك نوعان من نظائر الكربون مثل الكربون 12 و الكربون 13.وفرتها 98٪ و 2 على التوالي. ثم يمكننا تحديد متوسط الكتلة الذرية للكربون باستخدام عملية حسابية. هنا ، علينا ضرب الكتل الذرية لكل نظير في قيمة الوفرة. بعد ذلك ، علينا أن نأخذ الوفرة كقيمتين عشريتين ، وليس كنسبة مئوية. بعد ذلك ، يمكننا إضافة القيم التي تم الحصول عليها.
كربون 12: 0.9812=11.76
كربون 13: 0.0213=0.26
إذن متوسط الكتلة الذرية للكربون=11.76 + 0.26=12.02 جم / مول.
ما هو الفرق بين الكتلة الذرية ومتوسط الكتلة الذرية؟
على الرغم من أن مصطلح الكتلة الذرية ومتوسط الكتلة الذرية متشابهان ، إلا أنهما مصطلحان مختلفان. الفرق الرئيسي بين الكتلة الذرية ومتوسط الكتلة الذرية هو أن الكتلة الذرية هي كتلة الذرة ، في حين أن متوسط الكتلة الذرية هو كتلة ذرة عنصر كيميائي معين محسوبة من خلال النظر في نظائر ذلك العنصر. يشير مصطلح الكتلة الذرية إلى كتلة ذرة واحدة بينما يشير مصطلح متوسط الكتلة الذرية إلى كتلة عنصر كيميائي.
ملخص - الكتلة الذرية مقابل متوسط الكتلة الذرية
الكتلة الذرية تشير إلى كتلة ذرة واحدة ، لكن متوسط الكتلة الذرية يشير إلى متوسط كتلة ذرة عنصر كيميائي معين. لذلك ، فإن الاختلاف الأساسي بين الكتلة الذرية ومتوسط الكتلة الذرية هو أن الكتلة الذرية هي كتلة الذرة ، في حين أن متوسط الكتلة الذرية هو كتلة ذرة عنصر كيميائي معين محسوبة من خلال النظر في نظائر ذلك العنصر.
