الفرق الرئيسي بين الكتلة أحادية النظير ومتوسط الكتلة هو أن الكتلة أحادية النظير تُحسب مع الأخذ في الاعتبار نظيرًا واحدًا ، بينما يتم حساب متوسط الكتلة مع الأخذ في الاعتبار جميع النظائر الوفيرة لعنصر كيميائي معين.
الكتلة أحادية النظير ومتوسط الكتلة من العوامل المهمة في قياس الطيف الكتلي. تتعامل هذه القيم مع ذرات عناصر كيميائية معينة.
ما هي الكتلة أحادية النظير؟
الكتلة أحادية النظير هي كتلة ذرة واحدة من نظير معين. إنه أحد أنواع الكتل الجزيئية العديدة التي نستخدمها في تحليل قياس الطيف الكتلي.عادة ، يستخدم هذا المصطلح للعناصر الكيميائية التي لها نظير ثابت واحد يحدد متوسط الكتلة الذرية.
الشكل 01: أجهزة تحليل الكتلة
هنا ، متوسط الكتلة الذرية يساوي الكتلة أحادية النظير للعنصر الكيميائي. على سبيل المثال ، يمكن حساب الكتلة الدقيقة لجزيء أو أيون باستخدام كتل النظائر الأكثر وفرة التي تشكل الجزيء أو الأيون.
ما هو متوسط الكتلة؟
يستخدم مصطلح متوسط الكتلة بشكل أساسي للإشارة إلى كتلة الذرات. لذلك ، فإن المصطلح في الواقع هو "متوسط الكتلة الذرية". إنها كتلة ذرة عنصر كيميائي معين محسوبة من خلال النظر في جميع نظائر هذا العنصر. هنا ، تعتمد قيمة الكتلة على الوفرة الطبيعية لعنصر كيميائي.
الشكل 02: متوسط الكتلة الذرية للعناصر الكيميائية المختلفة
يمكننا استخدام خطوتين رئيسيتين لحساب متوسط الكتلة الذرية لعنصر كيميائي. هذه الخطوات كالتالي:
- اضرب الكتلة الذرية لكل نظير من الوفرة الطبيعية (مع أخذ الوفرة كنسبة مئوية) بشكل منفصل.
- اجمع القيم التي تم الحصول عليها معًا للحصول على متوسط الكتلة الذرية.
على سبيل المثال ، قيمة متوسط الكتلة الذرية للكربون هي 12.02. يحتوي الكربون على نظيرين متوفرين: كربون -12 وكربون -13. هذه النظائر لها نسب وفرة 98٪ و 2 على التوالي. باستخدام هذه القيم ، يمكننا تحديد متوسط الكتلة الذرية للكربون من خلال عملية حسابية.هنا ، علينا ضرب الكتل الذرية لكل نظير في قيمة الوفرة. بعد ذلك ، علينا أن نأخذ الوفرة كقيمة مرتبة عشريًا ، وليس كنسبة مئوية. بعد ذلك ، يمكننا إضافة القيم التي تم الحصول عليها.
للكربون 12: 0.98 × 12=11.76
للكربون 13: 0.02 × 13=0.26
متوسط الكتلة الذرية للكربون=11.76 + 0.26=12.02.
ما هو الفرق بين الكتلة أحادية النظارة ومتوسط الكتلة؟
الكتلة أحادية النظير ومتوسط الكتلة من العوامل المهمة في قياس الطيف الكتلي. تتعامل هذه القيم مع ذرات عناصر كيميائية معينة. الفرق الرئيسي بين الكتلة أحادية النظير ومتوسط الكتلة هو أن الكتلة أحادية النظير تُحسب مع الأخذ في الاعتبار نظيرًا واحدًا ، بينما يتم حساب متوسط الكتلة مع الأخذ في الاعتبار جميع النظائر الوفيرة لعنصر كيميائي معين.
ملخص - الكتلة أحادية النظير مقابل متوسط الكتلة
الكتلة أحادية النظير ومتوسط الكتلة من العوامل المهمة في قياس الطيف الكتلي. تتعامل هذه القيم مع ذرات عناصر كيميائية معينة. الفرق الرئيسي بين الكتلة أحادية النظير ومتوسط الكتلة هو أن الكتلة أحادية النظير تُحسب مع الأخذ في الاعتبار نظيرًا واحدًا ، بينما يتم حساب متوسط الكتلة مع الأخذ في الاعتبار جميع النظائر الوفيرة لعنصر كيميائي معين.
