الفرق الرئيسي بين قانون التركيب الثابت وقانون النسب المتعددة هو أنه وفقًا لقانون التكوين الثابت ، تتكون نفس نسبة العينات دائمًا من نفس نسبة العناصر بالكتلة ، بينما وفقًا لقانون نسب متعددة ، إذا ارتبط عنصران مع بعضهما البعض مكونًا أكثر من مركب كيميائي واحد ، فإن النسبة بين كتل العنصر الثاني التي تتحد مع كتلة ثابتة للعنصر الأول لها نسب أعداد صحيحة صغيرة.
قانون التراكيب الثابتة وقانون النسب المتعددة هي نظريات في الكيمياء الفيزيائية تستخدم لشرح القياس الكيميائي في الكيمياء. القياس الكيميائي هو قياس الكميات النسبية للمواد المتفاعلة والمنتجات في تفاعل كيميائي.
ما هو قانون التركيب الثابت؟
ينص قانون التركيب الثابت على أن عينات المركب ستحتوي دائمًا على نفس نسبة العناصر بالكتلة. يمكننا تسمية هذا القانون على أنه قانون النسب المحددة أيضًا. يصف هذا القانون أن مركبًا معينًا سيحتوي دائمًا على نفس العناصر بنفس النسب بالكتلة.
على سبيل المثال ، سواء كانت مياه الصنبور أو مياه البحر ، سيحتوي جزيء الماء دائمًا على عناصر الهيدروجين والأكسجين بالنسب التالية. الصيغة الكيميائية لجزيء الماء هي H2O ، والكتلة المولية لهذا الجزيء هي 18 جم / مول. لذلك ، يحتوي مول واحد من الماء على 18 جم من H2O. النسبة بين H و O في جزيء الماء هي 2: 1. وفقًا لذلك ، فإن الكسر الكتلي للهيدروجين في الماء=(2 جم / 18 جم) × 100٪=11.11٪ وكسر كتلة الأكسجين=(16 جم / 18 جم) × 100٪=88.89٪. هذه الكسور ثابتة ولا تتغير حسب مصدر الماء وطريقة الفصل.
يعتمد قانون التركيب الثابت على حقيقة أن أي ذرة من نفس العنصر (ذرات لها نفس العدد الذري) متشابهة مع بعضها البعض.بالنظر إلى المثال أعلاه ، فإن الافتراض هو أن أي ذرة هيدروجين تشبه ذرة هيدروجين أخرى والعكس صحيح. ولكن يمكن أن تكون هناك بعض الاستثناءات أيضًا. على سبيل المثال يمكن أن يختلف التركيب النظيري للعنصر حسب المصدر. لذلك ، يُظهر القياس المتكافئ اختلافات اعتمادًا على مصدر العناصر.
ما هو قانون النسب المتعددة؟
ينص قانون النسب المتعددة على أنه عندما يتحد عنصران مع بعضهما البعض لتشكيل أكثر من مركب واحد ، فإن أوزان أحد العناصر التي تتحد مع وزن ثابت للآخر تكون في نسبة أعداد صحيحة صغيرة.
يمكننا أن نطلق على هذا القانون قانون دالتون أيضًا لأن القانون تم تطويره بواسطة جون دالتون في عام 1803. دعونا نفهم هذا القانون باستخدام مثال.
تتكون أكاسيد النيتروجين من ذرات النيتروجين والأكسجين. يمكننا تحديد خمسة أكاسيد مختلفة من النيتروجين الموجودة: N2O ، NO ، N2O3، لا2و N2O5النظر في نسب الكتلة لـ N و O في هذه الأكسيد المركبات ، 14 جرامًا من ذرة النيتروجين تتحد مع 8 و 16 و 24 و 32 و 40 جرامًا من الأكسجين وفقًا لنسبة الكتلة ، على التوالي. إذا أخذنا هذه الأرقام كأعداد صغيرة وصغيرة ، فيمكن إعطاء النسب على النحو التالي 1: 1 ، 1: 2 ، 1: 3 ، 1: 4 و 1: 5.
ما هو الفرق بين قانون التركيب الثابت وقانون النسب المتعددة؟
وفقًا لقانون التركيب الثابت ، تتكون دائمًا نفس نسبة العينات من نفس نسبة العناصر بالكتلة ، بينما وفقًا لقانون النسب المتعددة ، إذا ارتبط عنصران ببعضهما البعض مكونًا أكثر من مادة كيميائية واحدة المركبات ، فإن النسبة بين كتل العنصر الثاني التي تتحد مع كتلة ثابتة للعنصر الأول لها نسب أعداد صحيحة صغيرة.إذن ، هذا هو الفرق الرئيسي بين قانون التركيب الثابت وقانون النسب المتعددة.
ملخص - قانون التركيب الثابت مقابل قانون النسب المتعددة
وفقًا لقانون التركيب الثابت ، تتكون دائمًا نفس نسبة العينات من نفس نسبة العناصر بالكتلة ، بينما وفقًا لقانون النسب المتعددة ، إذا ارتبط عنصران ببعضهما البعض مكونًا أكثر من مادة كيميائية واحدة المركبات ، فإن النسبة بين كتل العنصر الثاني التي تتحد مع كتلة ثابتة للعنصر الأول لها نسب أعداد صحيحة صغيرة. وبالتالي ، هذا هو الفرق بين قانون التكوين الثابت وقانون النسب المتعددة.
