الاختلاف الرئيسي بين قانون النسب المحددة وقانون النسب المتعددة هو أن قانون النسب المحددة ينص على أن عينات المركب ستحتوي دائمًا على نفس نسبة العناصر بالكتلة. على العكس من ذلك ، ينص قانون النسب المتعددة (يسمى أحيانًا قانون دالتون) على أنه إذا اجتمع عنصران لتكوين أكثر من مركب كيميائي واحد ، فإن نسب كتل العنصر الثاني التي تتحد مع كتلة ثابتة للعنصر الأول سوف تكون نسبًا لأعداد صحيحة صغيرة.
قانون النسب المحددة وقانون النسب المتعددة هي نظريات تستخدم لشرح القياس المتكافئ في الكيمياء. القياس الكيميائي هو قياس الكميات النسبية للمواد المتفاعلة والمنتجات في تفاعل كيميائي.
ما هو قانون النسب المحددة؟
ينص قانون النسب المحددة على أن عينات المركب ستحتوي دائمًا على نفس نسبة العناصر بالكتلة. بمعنى آخر ، سيحتوي المركب المعين دائمًا على نفس العناصر بنفس النسب حسب الكتلة.
على سبيل المثال ، سواء كانت مياه الصنبور أو مياه البحر ، سيحتوي جزيء الماء دائمًا على عناصر الهيدروجين والأكسجين بالنسب التالية.
الصيغة الكيميائية لجزيء الماء=H2O
الكتلة المولية لجزيء الماء=18 جم / مول
ومن ثم ، يحتوي مول واحد من الماء على 18 جم من H2O. النسبة بين H و O في جزيء الماء هي 2: 1. لذلك ، فإن الكسر الكتلي للهيدروجين في الماء=(2 جم / 18 جم) × 100٪=11.11٪ وكسر كتلة الأكسجين=(16 جم / 18 جم) × 100٪=88.89٪. هذه الكسور محددة ولا تتغير عند مصدر الماء وطريقة الفصل.
الشكل 01: ينص قانون النسب المحددة ، في نوع معين من المادة الكيميائية ، على أن العناصر يتم دمجها دائمًا بنفس النسب بالكتلة.
يعتمد هذا القانون على حقيقة أن أي ذرة من نفس العنصر (ذرات لها نفس العدد الذري) تتشابه مع بعضها البعض. بالنسبة للمثال أعلاه ، تم اعتبار أن أي ذرة هيدروجين تشبه ذرة هيدروجين أخرى والعكس صحيح. لكن هناك بعض الاستثناءات أيضًا. على سبيل المثال ، يمكن أن يختلف التركيب النظيري لعنصر ما بناءً على المصدر. ومن ثم ، فإن القياس المتكافئ يظهر الاختلافات بناءً على مصدر العناصر.
ما هو قانون النسب المتعددة؟
ينص قانون النسب المتعددة عندما يتحد عنصران مع بعضهما البعض لتشكيل أكثر من مركب واحد ، فإن أوزان أحد العناصر التي تتحد مع وزن ثابت للآخر تكون في نسبة أعداد صحيحة صغيرة.
الشكل 02: شرح لقانون النسب المتعددة
يسمى هذا أحيانًا قانون دالتون. كان ذلك بعد اكتشاف هذا القانون من قبل جون دالتون في عام 1803. دعونا نفهم هذا القانون باستخدام بعض الأمثلة.
تتكون أكاسيد النيتروجين من ذرات النيتروجين والأكسجين. توجد خمسة أكاسيد مختلفة للنيتروجين ؛ N2O ، NO ، N2O3، لا2 و N2O5عند النظر في نسب الكتلة لـ N و O في هذه المركبات ، فإن 14 جرامًا من ذرة النيتروجين تتحد مع 8 ، 16 و 24 و 32 و 40 جرامًا من الأكسجين حسب نسبة الكتلة. عندما تؤخذ على أنها أعداد صحيحة صغيرة ، فإن النسب هي 1: 1 ، 1: 2 ، 1: 3 ، 1: 4 و 1: 5.
الفرق بين قانون النسب المحددة وقانون النسب المتعددة؟
ينص قانون النسب المحددة على أن عينات المركب ستحتوي دائمًا على نفس نسبة العناصر بالكتلة. من ناحية أخرى ، يبرز قانون النسب المتعددة أنه عندما يتحد عنصران مع بعضهما البعض لتشكيل أكثر من مركب واحد ، فإن أوزان أحد العناصر التي تتحد مع وزن ثابت للآخر تكون في نسبة أعداد صحيحة صغيرة. هذا هو الفرق الرئيسي بين قانون النسب المحددة وقانون النسب المتعددة.
ملخص - قانون النسب المحددة مقابل قانون النسب المتعددة
يتم استخدام قانون النسب المحددة وقانون النسب المتعددة لشرح القياس المتكافئ للمركبات في التفاعلات الكيميائية.ينص قانون النسب المحددة على أن عينات المركب ستحتوي دائمًا على نفس نسبة العناصر بالكتلة. على العكس من ذلك ، ينص قانون النسب المتعددة على أنه إذا اجتمع عنصران ليشكلوا أكثر من مركب كيميائي واحد ، فإن نسب كتل العنصر الثاني التي تتحد مع كتلة ثابتة للعنصر الأول ستكون نسب أعداد صحيحة صغيرة. لذلك ، هذا هو الفرق بين قانون النسب المحددة وقانون النسب المتعددة.
