الكلور مقابل الكلوريد
العناصر في الجدول الدوري غير مستقرة باستثناء الغازات النبيلة. لذلك ، تحاول العناصر التفاعل مع العناصر الأخرى ، للحصول على تكوين إلكترون للغاز النبيل لتحقيق الاستقرار. وبالمثل ، يجب أن يحصل الكلور أيضًا على إلكترون لتحقيق التكوين الإلكتروني للغاز النبيل ، الأرجون. تتفاعل جميع المعادن مع الكلور مكونة الكلوريدات. للكلور والكلوريد خواص فيزيائية وكيميائية مختلفة بسبب تغير إلكترون واحد.
الكلور
الكلور عنصر في الجدول الدوري ، يُشار إليه بالرمز Cl. إنه هالوجين (17thgroup) في الفترة 3rdمن الجدول الدوري.العدد الذري للكلور هو 17 ؛ وبالتالي ، لديها سبعة عشر بروتونًا وسبعة عشر إلكترونًا. تكوين الإلكترون الخاص به مكتوب كـ 1 s22 s22 p63s 23p5نظرًا لأن المستوى الفرعي p يجب أن يحتوي على 6 إلكترونات للحصول على تكوين إلكترون غاز الأرجون النبيل ، فإن الكلور قادر على جذب إلكترون. يحتوي الكلور على كهرسلبية عالية جدًا ، والتي تبلغ حوالي 3 ، وفقًا لمقياس بولينج. الوزن الذري للكلور هو 35.453 amu. تحت درجة حرارة الغرفة ، يوجد الكلور كجزيء ثنائي الذرة (Cl2 ). Cl2هو غاز ذو لون أصفر مخضر. تبلغ درجة انصهار الكلور -101.5 درجة مئوية ونقطة الغليان -34.04 درجة مئوية. من بين جميع نظائر الكلور ، يعتبر Cl-35 و Cl-37 أكثر النظائر استقرارًا. في الغلاف الجوي ، يوجد35Cl في 75.77٪ و37Cl موجود في 24.23٪. عندما يذوب غاز الكلور في الماء ، فإنه يشكل حمض الهيدروكلوريك وحمض هيبوكلوروس ، وهي حمضية عالية. يحتوي الكلور على جميع أرقام الأكسدة التي تتراوح من -1 إلى +7.الكلور غاز شديد التفاعل. يمكنه إطلاق البروم واليود من أملاح البروميد واليوديد على التوالي. لذلك ، فهي قادرة على أكسدة الأنيونات من العناصر الموجودة أسفل الكلور في الجدول الدوري. ومع ذلك ، لا يمكن أكسدة الفلورايد لإعطاء الفلور. ينتج الكلور بشكل أساسي عن طريق التحليل الكهربائي لمحاليل كلوريد الصوديوم. ثم عند الأنود يمكن تجميع غاز الكلور. يستخدم الكلور بشكل أساسي كمطهر في تنقية المياه. علاوة على ذلك ، يتم استخدامه في تصنيع مجموعة واسعة من المنتجات الاستهلاكية مثل المواد الغذائية والمبيدات الحشرية والدهانات والمنتجات البترولية والبلاستيك والأدوية والمنسوجات والمذيبات.
كلوريد
الكلوريد هو الأنيون الناتج عندما يستخرج الكلور إلكترونًا من عنصر آخر حساس للكهرباء. يتم تمثيل الكلوريد بالرمز Cl-الكلوريد هو أيون أحادي التكافؤ بشحنة -1. لذلك ، لديها 18 إلكترونًا وسبعة عشر بروتونًا. تكوين الإلكترون للكلوريد هو 1 ثانية22 s22 p63s 23p6 يوجد الكلوريد في المركبات الأيونية مثل كلوريد الصوديوم وكلوريد الكالسيوم و HCl. يوجد الكلوريد أيضًا بشكل طبيعي في مصادر المياه ، وهذا هو أكثر الأنيون شيوعًا في الطبيعة. توجد كمية كبيرة من أيونات الكلوريد في مياه البحر.
ما الفرق بين الكلور والكلوريد؟
• الكلوريد هو الشكل المختزل للكلور. يحتوي الكلوريد على 18 إلكترونًا مقارنة بسبعة عشر إلكترونًا من الكلور ، وكلاهما يحتوي على سبعة عشر بروتونًا. لذلك ، يحتوي الكلوريد على شحنة -1 بينما الكلور متعادل.
• الكلور أكثر تفاعلًا كيميائيًا من الكلوريد.
• حقق الكلوريد تكوين الأرجون الإلكتروني ، وبالتالي فهو مستقر من ذرة الكلور.
