الفرق الرئيسي بين الكلوريت والكلوريد هو أن أيون الكلوريت عامل مؤكسد بقوة ، بينما الكلوريد ليس عامل مؤكسد.
الكلوريت والكلوريد عبارة عن أنيون مشتق من ذرات الكلور. يمكن أن تزيد هذه الأنيونات من حالات الأكسدة أثناء تفاعل كيميائي ، لكن أيون الكلوريت فقط يمكنه تقليل حالة الأكسدة الخاصة به علاوة على ذلك ، بينما لا يستطيع أيون الكلوريد ذلك. لذلك ، الكلوريت عامل مؤكسد ، لكن أيون الكلوريد ليس كذلك.
ما هو الكلوريت؟
الكلوريت عبارة عن أنيون له الصيغة الكيميائية ClO2-الكتلة المولية لهذا الأنيون 67.45 جم / مول.يُعرف أيضًا باسم أنيون ثاني أكسيد الكلور ، وهو مثال على الهاليت. مركبات الكلوريت هي مركبات كيميائية تحتوي على هذا الأنيون ؛ الكلور في حالة الأكسدة +3. الكلوريت أملاح حمض الكلور.
عند النظر في كيمياء أيون الكلوريت ، فإنه يحتوي على هندسة جزيئية منحنية بسبب تأثير أزواج الإلكترون المنفردة على ذرات الكلور. تبلغ زاوية رابطة O-Cl-O حوالي 111 درجة. علاوة على ذلك ، فإن الكلوريت هو أقوى عامل مؤكسد من بين أوكسيانات الكلور الأخرى ، اعتمادًا على نصف الخلية المحتملة.
الاستخدام الأكثر شيوعًا للكلوريت هو ملح الصوديوم (كلوريت الصوديوم) الذي يفيد في تبييض المنسوجات واللب والورق نظرًا لطبيعته المؤكسدة بشدة. ومع ذلك ، لا يتم استخدامه بشكل مباشر ، وبدلاً من ذلك ، نحتاج إلى إنتاج أنواع ثاني أكسيد الكلور المحايد من خلال التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك.
ما هو الكلوريد؟
الكلوريد هو الأنيون الذي له الصيغة الكيميائية Cl-هذا الأنيون مشتق من ذرة الكلور. عادة ، تتكون ذرة الكلور من 17 إلكترونًا ، ولها تكوين إلكترون غير مستقر بسبب الملء المداري غير المكتمل. لذلك ، فإن ذرات الكلور شديدة التفاعل وتشكل أيونات الكلوريد عن طريق الحصول على إلكترون من الخارج. يحتل هذا الإلكترون الوارد المدار الخارجي لذرة الكلور. لكن لا توجد شحنات موجبة كافية في نواة الكلور لتحييد الشحنة السالبة لذلك الإلكترون. ومن ثم ، فإنه يشكل أنيون يسمى أيون الكلوريد. من الأمثلة الشائعة لمركب يحتوي على أيون الكلوريد ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم.
يحتوي أيون الكلوريد على 18 إلكترونًا. تكوين الإلكترون مشابه لتكوين ذرة الأرجون. إنه أقل تفاعلًا ، كما أن كهرسلبيته أقل أيضًا. يميل إلى صد أي إلكترون وارد آخر بسبب شحنته السالبة.
تسمى المركبات التي تحتوي على أيونات الكلوريد عمومًا بالكلوريدات. معظم هذه الكلوريدات قابلة للذوبان في الماء. عندما يتم إذابة هذه المركبات في الماء ، يتم فصل الأنيون والكاتيون عن بعضهما البعض. نظرًا لأن هذه الأيونات عبارة عن أيونات مشحونة كهربائيًا ، فإن المحلول المكون من أيونات الكلوريد وأي كاتيون آخر يمكنه توصيل تيار كهربائي من خلال المحلول.
الفرق بين الكلوريت والكلوريد
الكلوريت والكلوريد عبارة عن أنيون مشتق من ذرات الكلور. الكلوريت هو أنيون له الصيغة الكيميائية ClO2-بينما الكلوريد هو الأنيون الذي له الصيغة الكيميائية Cl-الكلوريت هو أكسجين ويحتوي على ذرات أكسجين بصرف النظر عن الكلور. الفرق الرئيسي بين الكلوريت والكلوريد هو أن أيون الكلوريت عامل مؤكسد قوي ، بينما الكلوريد ليس عامل مؤكسد ولكنه يمكن أن يعمل كعامل اختزال.
أدناه ملخص للفرق بين الكلوريت والكلوريد في شكل جدول.
ملخص - كلوريت مقابل كلوريد
الكلوريت والكلوريد عبارة عن أنيون مشتق من ذرات الكلور. الفرق الرئيسي بين الكلوريت والكلوريد هو أن أيون الكلوريت عامل مؤكسد بقوة ، بينما الكلوريد ليس عامل مؤكسد.
