ذرة الكلور مقابل كلوريد أيون
العناصر في الجدول الدوري غير مستقرة باستثناء الغازات النبيلة. لذلك ، تحاول العناصر التفاعل مع العناصر الأخرى ، للحصول على تكوين إلكترون للغاز النبيل لتحقيق الاستقرار. وبالمثل ، يجب أن يحصل الكلور أيضًا على إلكترون لتحقيق التكوين الإلكتروني للغاز النبيل ، الأرجون. تتفاعل جميع المعادن مع الكلور مكونة الكلوريدات. باستثناء بعض أوجه التشابه ، فإن للكلور والكلوريد خواص فيزيائية وكيميائية مختلفة بسبب تغير إلكترون واحد.
ذرة الكلور
الكلور عنصر في الجدول الدوري الذي يرمز له Cl.إنه هالوجين (17thgroup) في الفترة 3rdمن الجدول الدوري. العدد الذري للكلور هو 17 ؛ وبالتالي ، لديها سبعة عشر بروتونًا وسبعة عشر إلكترونًا. تكوين الإلكترون الخاص به مكتوب كـ 1 s22 s22 p63s 23p5نظرًا لأن المستوى الفرعي p يجب أن يحتوي على 6 إلكترونات للحصول على تكوين إلكترون غاز الأرجون النبيل ، فإن الكلور لديه القدرة على جذب الإلكترون. يحتوي الكلور على سلبية كهربائية عالية جدًا ، والتي تبلغ حوالي 3 ، وفقًا لمقياس Pauling. الوزن الذري للكلور هو 35.453 amu. تحت درجة حرارة الغرفة ، يوجد الكلور كجزيء ثنائي الذرة (Cl2 ). Cl2هو غاز ذو لون أصفر مخضر. تبلغ درجة انصهار الكلور -101.5 درجة مئوية ونقطة الغليان -34.04 درجة مئوية. من بين جميع نظائر الكلور ، يعتبر Cl-35 و Cl-37 أكثر النظائر استقرارًا. في الغلاف الجوي ، يوجد35Cl في 75.77٪ و37Cl موجود في 24.23٪. عندما يذوب غاز الكلور في الماء ، فإنه يشكل حمض الهيدروكلوريك وحمض هيبوكلوروس ، وهي حمضية عالية.يحتوي الكلور على جميع أرقام الأكسدة التي تتراوح من -1 إلى + 7.
كلوريد أيون
الكلوريد هو الأنيون الناتج عندما يستخرج الكلور إلكترونًا من عنصر آخر حساس للكهرباء. يتم تمثيل الكلوريد بالرمز Cl-الكلوريد هو أيون أحادي التكافؤ بشحنة -1. لذلك ، لديها 18 إلكترونًا وسبعة عشر بروتونًا. تكوين الإلكترون للكلوريد هو 1 ثانية22 s22 p63s 23p6الكلوريد موجود في المركبات الأيونية مثل كلوريد الصوديوم وكلوريد الكالسيوم و HCl ، وهي أيونية. يوجد الكلوريد أيضًا بشكل طبيعي في مصادر المياه ، وهذا هو أكثر الأنيون شيوعًا في الطبيعة. توجد كمية كبيرة من أيونات الكلوريد في مياه البحر. يمكن لأيونات الكلوريد أن تشارك في توصيل الكهرباء من خلال المذيبات
ما هو الفرق بين ذرة الكلور وكلوريد أيون؟
• أيون الكلوريد هو الشكل المختزل لذرة الكلور. يحتوي الكلوريد على 18 إلكترونًا مقارنة بسبعة عشر إلكترونًا من الكلور ، وكلاهما يحتوي على سبعة عشر بروتونًا. لذلك ، يحتوي الكلوريد على شحنة سالبة (-1) بينما الكلور متعادل.
• نظرًا لوجود إلكترون إضافي في أيون الكلوريد عن الذرة ، فإن نصف القطر الأيوني يختلف عن نصف القطر الذري للكلور. مع وجود إلكترون إضافي في الغلاف الخارجي ، يميل أيون الكلوريد إلى التمدد بسبب تنافر الإلكترونات بين بعضها البعض. يؤدي هذا إلى زيادة نصف القطر الأيوني للكلوريد عن نصف القطر الذري للكلور.
• الكلور أكثر تفاعلًا كيميائيًا من الكلوريد لأنه أكثر استقرارًا.
• حقق الكلوريد تكوين الأرجون الإلكتروني ، وبالتالي فهو مستقر من ذرة الكلور.
• ينجذب أيون الكلوريد إلى الأقطاب الكهربائية الموجبة الشحنة أو الأنواع الكيميائية الأخرى المشحونة إيجابياً ، لكن الكلور لا ينجذب.
