الهيدرونيوم ايون مقابل الهيدروجين ايون
الهيدروجين ، وهو أول وأصغر عنصر في الجدول الدوري ، يُرمز له بـ H. ويصنف تحت المجموعة 1 والفترة 1 في الجدول الدوري بسبب تكوينه الإلكتروني: 1s1يمكن للهيدروجين أن يأخذ إلكترونًا لتكوين أيون سالب الشحنة ، أو يمكنه بسهولة التبرع بالإلكترون لإنتاج بروتون موجب الشحنة أو مشاركة الإلكترون في تكوين روابط تساهمية. بسبب هذه القدرة ، يوجد الهيدروجين في عدد كبير من الجزيئات ، وهو عنصر وفير للغاية على الأرض. يحتوي الهيدروجين على ثلاثة نظائر تسمى البروتيوم-1H (بدون نيوترونات) ، الديوتيريوم-2H (نيوترون واحد) والتريتيوم- 3H (نيوترونان).البروتيوم هو الأكثر وفرة من بين الثلاثة مع وجود حوالي 99 ٪ من الوفرة النسبية. يوجد الهيدروجين كجزيء ثنائي الذرة (H2 ) في الطور الغازي ، وهو غاز عديم اللون والرائحة. علاوة على ذلك ، الهيدروجين غاز قابل للاشتعال للغاية ، ويحترق بلهب أزرق باهت. تحت درجة حرارة الغرفة العادية ، لا يكون الهيدروجين شديد التفاعل. ومع ذلك ، يمكن أن يتفاعل بسرعة في درجات الحرارة العالية. H2في حالة أكسدة صفرية ؛ لذلك ، يمكن أن يعمل كعامل اختزال ، لتقليل أكاسيد المعادن ، أو الكلوريدات وإطلاق المعادن. يستخدم الهيدروجين في الصناعات الكيميائية مثل إنتاج الأمونيا في عملية هابر. يستخدم الهيدروجين السائل كوقود في الصواريخ والمركبات
العناصر في الجدول الدوري غير مستقرة باستثناء الغازات النبيلة. لذلك ، تحاول العناصر التفاعل مع العناصر الأخرى ، للحصول على تكوين إلكترون للغاز النبيل لتحقيق الاستقرار. وبالمثل ، يجب أن يحصل الهيدروجين أيضًا على إلكترون لتحقيق التكوين الإلكتروني للغاز النبيل ، الهيليوم.تتفاعل جميع اللافلزات مع الهيدروجين مكونة أيونات الهيدروجين. الأيونات مهمة بطرق مختلفة. يوصلون الكهرباء في المحاليل. عندما تتحد الأيونات المختلفة ، يتم إنشاء مركبات ذات خصائص جديدة. خصوصا أيونات الهيدروجين مهمة في الحفاظ على الحموضة.
هيدروجين أيون
يسمى أيون الهيدروجين أيضًا بالهيدرون. وهي مصنوعة عن طريق إزالة إلكترون واحد من الهيدروجين الذري. أيون الهيدروجين له شحنة +1 (أحادي التكافؤ). يُعرف كاتيون البروتيوم على وجه التحديد بالبروتونات ، وهي نوع من ذرات الهيدروجين التي نعتبرها أساسًا البروتيوم ، والتي تعد وفرتها الطبيعية عالية جدًا مقارنة بالنظائر الأخرى. يوجد هذا في المحاليل المائية مثل أيونات الهيدرونيوم (H3O+). أيونات الهيدروجين هي المسؤولة عن الحموضة ، ويتم أخذ تركيز أيونات الهيدروجين لحساب قيم الأس الهيدروجيني. عندما تتفاعل ذرات الهيدروجين مع أيونات غير فلزية أخرى تتشكل أيونات الهيدروجين ، ويتم إطلاقها في الوسط المائي كليًا أو جزئيًا عند إذابة الجزيء.
الهيدرونيوم ايون
أيون الهيدرونيوم يُشار إليه بالرمز H3O+إنه أيون موجب ، يتم إنشاؤه بواسطة بروتون الماء. عندما يتفاعل جزيئين من الماء يمكن توليد أيون الهيدرونيوم وأيون الهيدروكسيد (التفكك التلقائي للماء). في الماء النقي ، سيكون عدد أيونات الهيدرونيوم وأيونات الهيدروكسيد متساويًا مما يعطي قيمة pH تساوي 7.
ما الفرق بين الهيدروجين ايون والهيدرونيوم ايون؟
• يظهر أيون الهيدروجين بالرمز H+ويشار إلى أيون الهيدرونيوم بالرمز H3O+.
• يتم الحصول على أيون الهيدروجين عن طريق إزالة إلكترون من ذرة الهيدروجين. نظرًا لأن هذا رد فعل شديد ، فإنه في الوسط المائي يتحد مع الماء ، لتكوين أيون الهيدرونيوم.
• تتولد أيونات الهيدرونيوم أيضًا عن طريق بروتون الماء.
• أيونات الهيدرونيوم مستقرة من أيونات الهيدروجين.
