الفرق الرئيسي - التأثير الاستقرائي مقابل التأثير الميزوميري
التأثير الاستقرائي والتأثير المتوسط نوعان من التأثيرات الإلكترونية في الجزيئات متعددة الذرات. ومع ذلك ، ينشأ التأثير الاستقرائي والتأثير الوسيط بسبب عاملين مختلفين. على سبيل المثال ، يكون التأثير الاستقرائي نتيجة لاستقطاب روابط ويكون التأثير الميزومري نتيجة للبدائل أو المجموعات الوظيفية في مركب كيميائي. يمكن أن يتواجد كل من التأثير الوسيط والتأثير الاستقرائي في بعض الجزيئات المعقدة.
ما هو التأثير الاستقرائي؟
التأثير الاستقرائي هو تأثير إلكتروني في الجزيئات القطبية أو الأيونات بسبب استقطاب روابط σ.السبب الرئيسي للتأثير الحثي هو فرق السلبية الكهربائية بين الذرات في أي من طرفي الرابطة. هذا يخلق بعض القطبية الرابطة بين ذرتين. تسحب معظم الذرات الكهربية إلكترونات في الرابطة تجاه نفسها ، وهذا يؤدي إلى استقطاب الرابطة. بعض الأمثلة هي روابط O-H و C-Cl.
ماء ثنائي القطب
ما هو تأثير الميزومريك؟
ينشأ التأثير الوسيط بسبب البدائل أو المجموعات الوظيفية في مركب كيميائي ، ويتم تمثيله بالحرف M. هذا التأثير هو طريقة نوعية لوصف سحب الإلكترون أو إطلاق خصائص البدائل ، بناءً على هياكل الرنين ذات الصلة. إنه تأثير دائم في المركبات الكيميائية التي تتكون من رابطة مزدوجة واحدة على الأقل ورابطة مزدوجة أخرى أو زوج وحيد مفصول برابطة واحدة.يمكن تصنيف التأثير الوسيط على أنه "سلبي" و "إيجابي" بناءً على خصائص البديل. يكون التأثير موجبًا (+ M) ، عندما يكون البديل هو مجموعة تطلق الإلكترون ، ويكون التأثير سالبًا (-M) ، عندما يكون البديل هو مجموعة سحب الإلكترون.
ما الفرق بين التأثير الاستقرائي وتأثير الميزومريك؟
خصائص:
التأثير الاستقرائي: التأثير الاستقرائي هو حالة استقطاب دائمة. عندما يكون هناك رابطة سيجما بين ذرتين مختلفتين (عندما لا تتشابه القيم الكهربية للذرتين) فإن كثافة الإلكترون بين هاتين الذرتين ليست موحدة. كثافة الإلكترون أكثر كثافة تجاه الذرة الأكثر كهرسلبية. على الرغم من أنه تأثير دائم ، إلا أنه ضعيف نسبيًا ، وبالتالي ، يمكن تجاوزه بسهولة من خلال تأثيرات إلكترونية قوية أخرى.
تأثير الميزومريك: يحدث التأثير الميزومري بسبب عدم تمركز الإلكترونات. يمكن أن ينتقل عبر أي عدد من ذرات الكربون في نظام مترافق. يمكن اعتباره استقطابًا دائمًا ، يوجد غالبًا في السلاسل غير المشبعة.
العوامل المؤثرة:
التأثير الاستقرائي: يؤثر اختلاف الكهربية بين الذرتين في الرابطة بشكل مباشر على التأثير الاستقرائي. بالإضافة إلى ذلك ، إنها ظاهرة تعتمد على المسافة ؛ لذلك ، فإن طول الرابطة هو أيضًا عامل مؤثر آخر ؛ كلما زادت المسافة ، أضعف التأثير.
تأثير الميزومريك: التأثير الميزومري هو تأثير دائم يعتمد على البدائل أو المجموعات الوظيفية في مركب كيميائي. يوجد في المركبات الكيميائية التي تحتوي على رابطة مزدوجة واحدة على الأقل ورابطة مزدوجة أخرى أو زوج وحيد مفصول برابطة واحدة.
الفئات:
التأثير الاستقرائي: ينقسم التأثير الاستقرائي إلى فئتين بناءً على سحب الإلكترون أو تأثير إطلاق الإلكترون فيما يتعلق بالهيدروجين.
التأثير الاستقرائي السلبي (-I):
المجموعات أو الذرات التي لها خصائص سحب الإلكترون تسبب التأثير الاستقرائي السلبي. يتم سرد بعض الأمثلة أدناه وفقًا للترتيب التنازلي للتأثير –I.
NH3+> لا2> CN > SO3H > CHO > CO > COOH > COCl > CONH2> F > Cl > Br > I > OH > أو > NH2 > C6H5> H
التأثير الاستقرائي الإيجابي (-I):
المجموعات أو الذرات التي لها خصائص إطلاق الإلكترون تسبب التأثير الاستقرائي الإيجابي. بعض الأمثلة مذكورة أدناه ، وفقًا للترتيب التنازلي لتأثير + I.
C (CH3)3> CH (CH3) 2> CH2CH3> CH3> H
تأثير الميزومريك:
تأثير متوسط إيجابي (+ M):
عندما يمكن اعتبار البديل كمجموعة تطلق الإلكترون بناءً على هياكل الرنين ، يكون التأثير إيجابيًا (+ M).
بدائل+ M: كحول ، أمين ، بنزين
تأثير ميزوميري سلبي (- م):
عندما يكون البديل عبارة عن مجموعة سحب إلكترون ، يكون التأثير المتوسط سالبًا (-M)
–M البدائل: أسيتيل (إيثانويل) ، نتريل ، نيترو
