الفرق الرئيسي - Cuprous مقابل Cupric
الكاتيونات المستقرة المكونة من النحاس ، وهو عنصر كتلة d ، هي كاتيون نحاسي وكاتيون نحاسي. تختلف الأيونات النحاسية والنحاسية عن بعضها البعض بناءً على تكويناتها الإلكترونية. الفرق الرئيسي بين النحاس والنحاسي هو أن النحاس هو النحاس 1+ الكاتيون بينما النحاسي هو النحاس +2 الكاتيون.
ما هو Cuprous؟
اسم نحاسي يطلق على الكاتيون +1 المكونة من ذرة النحاس. يتم الإشارة إليه بواسطة Cu+ 1تكوين الإلكترون لذرة النحاس هو [Ar] 3d104s1 عند تشكيل الكاتيون النحاسي ، يكون تكوين الإلكترون [Ar] 3d104s0 لذلك ، يتشكل الكاتيون النحاسي عند إزالة إلكترون واحد من ذرة النحاس. نظرًا لأن الكاتيون النحاسي يمكن أن يرتبط بأنيون واحد فقط بحالة أكسدة -1 ، يُعرف الكاتيون النحاسي باسم الكاتيون أحادي التكافؤ. التكوين الإلكتروني للكاتيون النحاسي مستقر للغاية. وبالتالي هناك العديد من المركبات التي شكلتها هذه الكاتيون. بعض الأمثلة موضحة أدناه:
- أكسيد النحاس (Cu2O)
- اليوديد النحاسي (CuI)
- كبريتيد النحاس (Cu2S)
طاقة الترطيب لجزيء أو أيون هي كمية الطاقة المنبعثة عند مول واحد من هذا المركب u8ndergo ترطيب (انحلال في الماء).
الشكل 01: التركيب الذري للنحاس
يحتوي الأيون النحاسي على طاقة ترطيب منخفضة مقارنةً بالأيون النحاسي لأن تكوين d10تكوين الإلكترون في أيون نحاسي مستقر من d9 تكوين الإلكترون في أيون نحاسي.
ما هو Cupric؟
اسم نحاسي يطلق على الكاتيون +2 المكون من ذرة النحاس. يتم الإشارة إليه بواسطة Cu2 +تكوين الإلكترون لذرة النحاس هو [Ar] 3d104s1 عند تكوين الكاتيون النحاسي ، يكون تكوين الإلكترون [Ar] 3d94s0يتكون الكاتيون النحاسي عند إزالة إلكترونين من ذرة نحاسية ، مما يعطي الذرة 2+ شحنة كهربائية. يمكن أن يرتبط الكاتيون النحاسي إما مع أنيونين لهما حالة أكسدة -1 أو أنيون واحد له حالة أكسدة -2. لذلك ، فإن الكاتيون النحاسي هو كاتيون ثنائي التكافؤ. المركبات المكونة من هذا الكاتيون تشمل ما يلي:
- أكسيد النحاس (CuO)
- يوديد النحاسي (CuI)
- كبريتيد النحاسي (CuS)
ما هي أوجه التشابه بين Cuprous و Cupric؟
- كلا النحاسي والنحاسي كاتيونات تشكلت من فقدان الإلكترونات من ذرة النحاس.
- كلاهما كاتيونات مستقرة.
- كلاهما له شحنة كهربائية موجبة.
- كلاهما له نفس الكتلة الذرية (لأن كتلة الإلكترون لا تكاد تذكر).
ما هو الفرق بين Cuprous و Cupric؟
Cuprous مقابل Cupric |
|
| اسم كيوبروس يطلق على الكاتيون +1 المكون من ذرة النحاس. | الاسم النحاسي يطلق على الكاتيون +2 المكون من ذرة النحاس. |
| الفئة | |
| الأيونات النحاسية هي كاتيونات أحادية التكافؤ. | الأيونات النحاسية هي كاتيونات ثنائية التكافؤ. |
| تكوين الإلكترون | |
| التكوين الإلكتروني لأيون كيوبروس هو [Ar] 3d104s0. | التكوين الإلكتروني للأيون النحاسي هو [Ar] 3d94s0. |
| فقدت الإلكترون لتشكيل ذرة نحاسية | |
| أيون كيوبروس يتشكل عند فقد إلكترون واحد من ذرة النحاس. | يتكون أيون نحاسي عندما يفقد إلكترونان من ذرة النحاس. |
| الاستقرار | |
| استقرار أيون كيوبروس مرتفع بسبب تكوين الإلكترون d10. | استقرار أيون نحاسي منخفض بسبب تكوين الإلكترون d9. |
| دلالة | |
| الأيون النحاسي يُرمز إليه بالنحاس+ 1. | الأيون النحاسي يُرمز إليه بالنحاس2 +. |
| شحنة كهربائية | |
| الأيونات النحاسية لها شحنة كهربائية +1. | الأيون النحاسي له شحنة كهربائية +2. |
| طاقة الترطيب | |
| طاقة ترطيب الأيون النحاسي منخفضة مقارنةً بالأيون النحاسي. | طاقة الماء للأيون النحاسي مرتفعة عند مقارنتها بالأيون النحاسي. |
ملخص - Cuprous vs Cupric
الأيونات النحاسية والأيونات النحاسية هي كاتيونات تتكون من ذرة النحاس بسبب فقدان الإلكترونات. الفرق بين النحاسي والنحاسي هو أن النحاس هو نحاس 1+ كاتيون بينما النحاسي هو نحاس +2 كاتيون.
