الفرق الرئيسي بين الهدرجة والاختزال هو أن الهدرجة تتطلب محفزًا بينما الاختزال لا يتطلب محفزًا إلا إذا كان الهدرجة. الهدرجة هي شكل من أشكال تفاعل الاختزال الذي يتحد فيه الهيدروجين الجزيئي مع جزيء موجود. لذلك ، الهدرجة والاختزال يرتبطان ببعضهما البعض.
يمكن أن يكون الاختزال عبارة عن انخفاض في عدد الأكسدة أو فقدان الأكسجين أو إضافة الهيدروجين. لكن بعض تفاعلات الاختزال لا تتضمن الأكسجين أو الهيدروجين كمواد متفاعلة. لذلك ، فإن التعريف الأكثر قبولًا للاختزال هو تقليل عدد الأكسدة. بالإضافة إلى الاختلاف الرئيسي أعلاه ، هناك بعض الاختلافات الأخرى بين هذين التفاعلين الكيميائيين مثل مكونات التفاعل الكيميائي ؛ يمكن أن تخضع الجزيئات التي تحتوي على روابط مزدوجة أو ثلاثية إلى الهدرجة بينما يمكن أن يخضع أي جزيء به ذرات ذات أعداد أكسدة أعلى لتفاعلات اختزال.
ما هي الهدرجة؟
الهدرجة هي تفاعل كيميائي يتضمن إضافة الهيدروجين الجزيئي إلى نوع كيميائي. علاوة على ذلك ، يحدث هذا التفاعل عادة في وجود محفز ؛ النيكل والبلاديوم والبلاتين أو أكاسيدهم. من المفيد إما تقليل أو تشبع مركب كيميائي. يمكن أن تؤثر الهدرجة على جزيء بطريقتين ؛
- تشبع مركب يحتوي إما على روابط مزدوجة أو ثلاثية
- تفكك الجزيء
جميع المركبات غير المشبعة تقريبًا قادرة على التفاعل مع الهيدروجين الجزيئي.
الشكل 01: هدرجة الألكينات تعطي الألكانات
هذا التفاعل الكيميائي مفيد في العديد من الأغراض الصناعية لتخليق مركبات مختلفة مثل الهدرجة وهي مفيدة في صناعة البترول لإنتاج البتروكيماويات المختلفة.
ما هو التخفيض؟
التخفيض هو انخفاض عدد أكسدة الأنواع الكيميائية. هذا التفاعل هو نصف تفاعل تفاعل الأكسدة والاختزال (تفاعل الأكسدة والاختزال له تفاعلان كيميائيان يحدثان بالتوازي مع بعضهما البعض ؛ الأكسدة والاختزال). يقلل تفاعل الاختزال من عدد الأكسدة بينما يزيد تفاعل الأكسدة من عدد الأكسدة.
الشكل 02: تقليل حمض الكليدونيك
في بعض الأحيان ، الاختزال هو إزالة الأكسجين أو إضافة الهيدروجين إلى نوع كيميائي. علاوة على ذلك ، يحدث هذا النوع من التفاعل بثلاث طرق رئيسية ؛ إنقاص عدد الأكسدة من قيمة موجبة إلى قيمة سالبة ، من صفر إلى قيمة سالبة أو من قيمة سالبة إلى قيمة سالبة أخرى. مثال شائع لتفاعل الاختزال هو تقليل عدد أكسدة النحاس (II) إلى النحاس (0).
ما هو الفرق بين الهدرجة والاختزال؟
الهدرجة هي تفاعل كيميائي يتضمن إضافة الهيدروجين الجزيئي إلى نوع كيميائي. التخفيض هو انخفاض عدد أكسدة الأنواع الكيميائية. ترتبط تفاعلات الهدرجة والاختزال ببعضها البعض لأن الهدرجة هي شكل من أشكال الاختزال.
ومع ذلك ، هناك بعض الاختلافات بين هاتين العمليتين الكيميائيتين على النحو المبين أدناه. على سبيل المثال ، تتطلب الهدرجة أساسًا محفزًا لتطور التفاعل بينما لا يتطلب الاختزال محفزًا ما لم يكن الهدرجة. وأيضًا ، تحدث الهدرجة مع الجزيئات غير المشبعة بينما يحدث الاختزال مع أي نوع كيميائي له رقم أكسدة أعلى.
ملخص - الهدرجة مقابل التخفيض
الهدرجة والاختزال تفاعلات كيميائية مهمة لها العديد من التطبيقات في الصناعات. الهدرجة هي شكل من أشكال الاختزال. الفرق بين الهدرجة والاختزال هو أن الهدرجة تتطلب محفزًا بينما الاختزال لا يتطلب محفزًا إلا إذا كانت الهدرجة.
