الفرق الرئيسي بين الإستر والأثير هو أن المجموعة الوظيفية للإستر هي –COO ، في حين أن المجموعة الوظيفية للأثير هي –O -.
استر والأثير جزيئات عضوية مع ذرات الأكسجين. استرات لها المجموعة –COO. هنا ، ترتبط ذرة أكسجين بالكربون برابطة مزدوجة ، والأكسجين الآخر مرتبط برابطة واحدة. نظرًا لأن ثلاث ذرات فقط تتصل بذرة الكربون ، فإن لها هندسة مستوية مثلثية حولها. علاوة على ذلك ، فإن ذرة الكربون هي sp2مهجنة. علاوة على ذلك ، فإن الإستر هو مشتق من حمض الكربوكسيل. من ناحية أخرى ، يحتوي الأثير على ذرة أكسجين برابطة واحدة مع مجموعتين ألكيل أو أريل.تحتوي ذرة الأكسجين أيضًا على زوجين من الإلكترونات المنفردة.
ما هو استر؟
الإستر مركب عضوي يتشكل عن طريق تفاعل حامض الأكسوجين مع مركب هيدروكسيل (مثل الكحول والفينول). إنه يشبه حمض الكربوكسيل الذي يحتوي على ذرة الهيدروجين الخاصة به من مجموعة COOH التي تم استبدالها بمجموعة ألكيل أو أريل. الإسترات عبارة عن جزيئات قطبية ، لكن نقاط غليانها أقل من تلك الموجودة في الأحماض الكربوكسيلية ذات الوزن المماثل. ذلك لأن الإسترات لا تستطيع تكوين روابط هيدروجينية بينها. ومع ذلك ، يمكنهم تكوين روابط هيدروجينية بين ذرات الأكسجين وذرات الهيدروجين في جزيئات الماء. لذلك ، الإسترات قابلة للذوبان بشكل طفيف في الماء.
الشكل 01: الهيكل العام لإستر
علاوة على ذلك ، للإستر رائحة فاكهية تختلف عن حمض الكربوكسيل المقابل (الأحماض عادة ما يكون لها رائحة كريهة).في الواقع ، هذه الإسترات هي سبب رائحة العديد من الفواكه. على سبيل المثال ، يحصل الأناناس على رائحته من إيثيل إيثانوات. وقد أدت هذه الظاهرة إلى استخدام الإسترات في الصناعات الغذائية.
ومع ذلك ، فإن الإسترات التي نستخدمها في منتج معين للحصول على رائحة الفاكهة المرغوبة ليست هي نفس المركب الموجود في المصدر الطبيعي. ومع ذلك ، يمكن أن تنتج الإسترات نفس الطعم والرائحة. علاوة على ذلك ، على الرغم من أن المركب ليس هو نفسه الموجود في الفاكهة الطبيعية ، إلا أنه ليس من الخطر تناول هذه المنتجات الغذائية لأن بنية الإستر تشبه إلى حد كبير بنية المركب الطبيعي.
ما هو الأثير
الأثير مركب عضوي يحتوي على ذرة أكسجين مرتبطة بمجموعتي ألكيل أو أريل. يمكننا تسمية إيثر بسيط بإيثرات الألكيل لأنها تحتوي على مجموعتين ألكيل صغيرتين متصلتين بذرة أكسجين. في تسميته ، نحتاج إلى سرد مجموعات الألكيل بالترتيب الأبجدي وإضافة مصطلح "الأثير" في النهاية.على سبيل المثال ، إذا كان الأثير يحتوي على مجموعة ميثيل ومجموعة n-butyl مرتبطة بذرة الأكسجين ، فإننا نسميها "n-butylmethyl ether".
يمكن للإيثرات إذابة مجموعة واسعة من المركبات القطبية وغير القطبية. ويرجع ذلك أساسًا إلى أن الإيثرات لا تحتوي على شبكة رابطة هيدروجينية يجب كسرها من أجل إذابة مادة مذابة. لذلك ، تميل المركبات غير القطبية إلى الذوبان في إيثيل إيثر أفضل من الكحول.
الشكل 02: الهيكل العام للأثير
في الهيكل العام للأثير ، يحتوي الأكسجين على تهجين sp3، ويكون الزوجان الوحيدان في مدارين مهجنين بينما يشارك الاثنان في الترابط مع مجموعات R. تبلغ زاوية رابطة R-O-R حوالي 104.5 درجة ، وهو ما يشبه الماء. يمكن مقارنة نقاط غليان الإيثرات تقريبًا بنقاط غليان الهيدروكربونات التي لها نفس الوزن الجزيئي ، لكن نقاط غليان الإيثرات أقل من قيمة الكحول.على الرغم من أن الإيثرات لا تستطيع تكوين روابط هيدروجينية بداخلها ، إلا أنها قادرة على تكوين روابط هيدروجينية مع مركبات أخرى مثل الماء. لذلك ، فإن الإيثرات قابلة للذوبان في الماء ، ولكن قد تنخفض قابلية الذوبان اعتمادًا على طول سلاسل الهيدروكربون المرتبطة.
ما هو الفرق بين إستر والأثير؟
الإستر مركب عضوي يتكون من تفاعل حامض الأكسدة مع مركب الهيدروكسيل. الأثير ، في المقابل ، هو مركب عضوي له ذرة أكسجين مرتبطة بمجموعتي ألكيل أو أريل. الفرق الرئيسي بين الإستر والإيثر هو أن المجموعة الوظيفية للإستر هي –COO ، في حين أن المجموعة الوظيفية للإيثر هي –O-. الصيغة الكيميائية العامة للإستر والأثير هي RC (=O) OR 'و R-O-R' ، على التوالي. علاوة على ذلك ، هناك اختلاف مهم آخر بين الإستر والأثير وهو أن الإستر يحتوي على مجموعة كاربونيل في مجموعته الوظيفية حيث لا يوجد الإيثر.
الأهم من ذلك ، أن الإسترات لها رائحة فاكهية ، بينما الأثير له رائحة أثيري قوية.لذلك ، يمكننا اعتبار هذا أيضًا فرقًا بين الإستر والأثير. أيضًا ، تحتوي الإسترات على نقاط غليان أقل من الأحماض الكربوكسيلية والكحولات من نفس الوزن بينما يحتوي الأثير على نقاط غليان أقل من الإسترات والأحماض الكربوكسيلية والكحولات من نفس الوزن.
ملخص - إستر مقابل الأثير
الإستر مركب عضوي يتكون عن طريق تفاعل حمض الأكسوجين مع مركب الهيدروكسيل. الأثير ، من ناحية أخرى ، هو مركب عضوي يحتوي على ذرة أكسجين مرتبطة بمجموعتي ألكيل أو أريل. الفرق الرئيسي بين الإستر والأثير هو أن المجموعة الوظيفية للإستر هي –COO ، في حين أن المجموعة الوظيفية للإيثر هي –O -.
