الفرق الرئيسي بين نقطة الوميض ونقطة الغليان هو أن مصطلح نقطة الوميض يتم تطبيقه على سائل متطاير ، بينما مصطلح نقطة الغليان يمكن تطبيقه على أي سائل.
نقطة الوميض ونقطة الغليان هما مصطلحان نستخدمهما فيما يتعلق بالحالة السائلة للمواد. تنطبق نقطة الوميض بشكل خاص على السوائل المتطايرة لأنها أدنى درجة حرارة يمكن أن يتعرض فيها بخار السائل المتطاير للاشتعال. من ناحية أخرى ، فإن نقطة الغليان هي درجة الحرارة التي يكون عندها ضغط بخار السائل مساويًا للضغط الخارجي المحيط بالسائل. كل سائل له نقطة غليان ، لكن السوائل المتطايرة فقط لها نقطة وميض.
ما هي نقطة الوميض؟
نقطة الوميض هي أدنى درجة حرارة يشتعل عندها بخار المادة عند إعطائها مصدر اشتعال. غالبًا ما نخلط بين نقطة النار ونقطة الوميض ، معتقدين أن كليهما متماثل. لكن نقطة النار تعطي أدنى درجة حرارة يمكن عندها أن يستمر بخار مادة ما في الاحتراق عندما نزيل مصدر الاشتعال ، والذي يختلف تمامًا عن تعريف نقطة الوميض.
الشكل 01: الكوكتيلات المشتعلة بنقطة وميض أقل من درجة حرارة الغرفة
عند التفكير في اشتعال البخار ، عند نقطة الوميض ، يوجد بخار كافٍ للحث على الاشتعال عندما نوفر مصدرًا للاشتعال. يحتوي السائل المتطاير على تركيز فريد من البخار القابل للاشتعال ، وهو أمر ضروري للحفاظ على الاحتراق في الهواء.
إذا أردنا قياس نقطة وميض مادة ما ، فهناك طريقتان: قياس الكوب المفتوح وقياس الكوب المغلق. علاوة على ذلك ، يتم تحديد طرق تحديد نقطة الوميض في العديد من المعايير.
ما هي نقطة الغليان؟
نقطة الغليان هي درجة الحرارة التي يصبح عندها ضغط بخار السائل مساويًا للضغط الخارجي المحيط بالسائل. ومن ثم ، فإن نقطة الغليان تعتمد على الضغط الجوي. هنا ، يمكننا ملاحظة نقطة غليان أعلى عند ضغط خارجي أعلى. عادة ، يغلي الماء عند 1000C. نظرًا لأن الضغط الجوي أقل عند الارتفاعات العالية ، فإن الماء سيغلي بين 800C - 900C. هذا سوف يسبب وجبات غير مطبوخة جيدا.
الشكل 02: غليان الماء
يحدث غليان السائل عندما تتجاوز درجة حرارة السائل درجة تشبعه عند ضغط التشبع المقابل. درجة حرارة التشبع هي درجة الحرارة المقابلة لأعلى طاقة حرارية يمكن للسائل الاحتفاظ بها دون تغيير حالته إلى بخار عند الضغط المحدد. درجة حرارة التشبع تعادل أيضًا درجة غليان السائل. يحدث الغليان عندما تكون الطاقة الحرارية للسائل كافية لكسر الروابط بين الجزيئات. نقطة الغليان العادية هي درجة حرارة التشبع عند الضغط الجوي. تختلف نقطة الغليان فقط بين النقطة الثلاثية والنقطة الحرجة للسائل.
ما هو الفرق بين نقطة الوميض ونقطة الغليان؟
نقطة الوميض هي أدنى درجة حرارة يشتعل عندها بخار المادة عند إعطائها مصدر اشتعال. نقطة الغليان هي درجة الحرارة التي يكون عندها ضغط بخار السائل مساويًا للضغط الخارجي المحيط بالسائل.لذا ، فإن الاختلاف الرئيسي بين نقطة الوميض ونقطة الغليان هو أن كل سائل له نقطة غليان ، لكن السوائل المتطايرة فقط لها نقطة وميض.
علاوة على ذلك ، عند نقطة وميض السائل ، يمكننا ملاحظة الاشتعال فوق السائل بينما عند نقطة الغليان ، يمكننا ملاحظة تكوين الفقاعات داخل السائل. ومن ثم ، يعد هذا فرقًا ملحوظًا بين نقطة الوميض ونقطة الغليان. إذا نظرنا إلى آلياتها ، فإن اشتعال البخار القابل للاشتعال يحدث في وجود مصدر اشتعال عند نقطة الوميض ، عندما يكون هناك بخار كافٍ للحث على الاشتعال. ومع ذلك ، عند نقطة الغليان ، يصبح ضغط بخار السائل مساويًا للضغط الخارجي المحيط بالسائل.
ملخص - نقطة الوميض مقابل نقطة الغليان
هناك عدة اختلافات مهمة بين نقطة الوميض ونقطة الغليان. الفرق الرئيسي بين نقطة الوميض ونقطة الغليان هو أن مصطلح نقطة الوميض يتم تطبيقه على سائل متطاير ، بينما يمكن تطبيق مصطلح نقطة الغليان على أي سائل.
