الاختلاف الرئيسي بين قانون راولت وقانون دالتون هو أن قانون راولت يتعامل مع ضغط بخار المواد الصلبة أو السائلة ، بينما يتعامل قانون دالتون مع الضغط الجزئي للغازات غير المتفاعلة.
قانون راولت وقانون دالتون قانونان مهمان للغاية في الكيمياء يفسران الضغوط الجزئية للحالات الغازية. يصف قانون راولت سلوك الضغط الجزئي لبخار المحلول عند تغيير تركيز المادة المذابة. في المقابل ، يصف قانون دالتون سلوك الغازات غير المتفاعلة في نفس الوعاء.
ما هو قانون راولت؟
ينص قانون راولت على أن ضغط بخار المذيب فوق المحلول يساوي ضغط بخار المذيب النقي عند نفس درجة الحرارة المقاسة بواسطة الجزء الجزيئي للمذيب الموجود في المحلول. يمكننا إعطاء هذه العلاقة رياضيًا على النحو التالي:
Pحل=Xالمذيب. Poالمذيب
حيث Psoltuionهو ضغط بخار المحلول ، Xالمذيبهو الجزء الجزيئي للمذيب و Poالمذيبهو ضغط بخار المذيب النقي. تم تطوير القانون بواسطة الكيميائي الفرنسي فرانسوا ماري راولت في عام 1880. اكتشف أنه عند إضافة المذاب إلى المحلول ، ينخفض ضغط بخار المحلول تدريجيًا. ومع ذلك ، كانت هذه الملاحظة تعتمد على متغيرين: الكسر الجزيئي للمذاب المذاب وضغط بخار المذيب النقي.
الشكل 01: ضغط بخار محلول ثنائي يتبع قانون راولت
عند ضغط معين لمادة صلبة أو سائلة معينة ، يوجد ضغط يكون فيه بخار المادة في حالة توازن مع المادة في صورة صلبة أو سائلة.عند درجة الحرارة هذه ، نسمي الضغط فوق المادة بضغط البخار. علاوة على ذلك ، عند هذا التوازن ، يكون معدل تبخر المادة الصلبة أو السائلة مساويًا للبخار الذي يتكثف عائدًا إلى الصورة الصلبة أو السائلة. وبالتالي ، هذه هي النظرية الأساسية وراء قانون رولت. ومع ذلك ، يعمل قانون راولت من أجل الحلول المثالية. لكنها تعمل أيضًا بشكل جيد مع المذيبات في حالة مخففة للغاية. بالنسبة للمواد الحقيقية (ليست المواد المثالية) ، يكون الانخفاض في ضغط البخار أكبر عمليا من القيمة التي نحسبها من قانون راولت.
ما هو قانون دالتون؟
ينص قانون دالتون على أن الضغط الكلي لمزيج من الغازات غير المتفاعلة يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز. تم تطوير القانون من قبل جون دالتون في عام 1802. يمكننا إعطاء هذا القانون رياضيًا على النحو التالي:
Ptotal=Pi
حيث Ptotalهو الضغط الكلي لخليط الغاز بينما Piهو الضغط الجزئي لكل غاز على حدة.
الشكل 02: قانون دالتون
على سبيل المثال ، إذا كان لدينا خليط غاز غير متفاعل به ثلاثة مكونات ، فيمكننا كتابة العلاقة على النحو التالي:
Ptotal=P1+ P2+ P3
ما هو الفرق بين قانون رولت وقانون دالتون؟
قانون راولت وقانون دالتون قانونان مهمان للغاية في الكيمياء يفسران الضغوط الجزئية للحالات الغازية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين قانون راولت وقانون دالتون في أن قانون راولت يتعامل مع ضغط بخار المواد الصلبة أو السوائل ، بينما يتعامل قانون دالتون مع الضغط الجزئي للغازات غير المتفاعلة. هذا هو؛ ينص قانون راولت على أن ضغط بخار المذيب فوق المحلول يساوي ضغط بخار المذيب النقي عند نفس درجة الحرارة المقاسة بواسطة الكسر الجزيئي للمذيب الموجود في المحلول.وفي الوقت نفسه ، ينص قانون دالتون على أن الضغط الكلي لمزيج من الغازات غير المتفاعلة يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز. التعبير الرياضي لقانون راولت هو Psolution=XsolventPo solventبينما التعبير الرياضي لقانون D alton هو Ptotal=Pi
ملخص - قانون رولت مقابل قانون دالتون
قانون راولت وقانون دالتون قانونان مهمان للغاية في الكيمياء يفسران الضغوط الجزئية للحالات الغازية. ومع ذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين قانون راولت وقانون دالتون هو أن قانون راولت يتعامل مع ضغط بخار المواد الصلبة أو السائلة ، بينما يتعامل قانون دالتون مع الضغط الجزئي للغازات غير المتفاعلة.
