الاختلاف الرئيسي بين الرابطة المزدوجة والرابطة الفردية هو أنه في تكوين رابطة واحدة ، ذرتان تشتركان في زوج إلكترون واحد فقط بينهما ، بينما في تكوين الرابطة المزدوجة ، تشترك ذرتان في زوجين إلكترونيين.
كما اقترح الكيميائي الأمريكي جي إن لويس ، تكون الذرات مستقرة عندما تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها. تحتوي معظم الذرات على أقل من ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ (باستثناء الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري) ؛ لذلك ، فهي غير مستقرة. تميل هذه الذرات إلى التفاعل مع بعضها البعض ، لتصبح مستقرة. وبالتالي ، يمكن لكل ذرة تحقيق تكوين إلكتروني للغازات النبيلة.ويمكن أن يحدث هذا عن طريق تكوين روابط أيونية أو روابط تساهمية أو روابط معدنية. من بين هذه الروابط التساهمية خاصة. السندات المفردة والمزدوجة تندرج تحت هذه الفئة من السندات.
ما هو دبل بوند؟
تتشكل الرابطة المزدوجة عندما تشترك ذرتان في زوجين من الإلكترونات بينهما لملء مدارات التكافؤ. الروابط المزدوجة أقصر من الروابط الفردية ولكنها أقوى منها. يسمح Sp2التهجين للذرات بتكوين روابط مزدوجة.
يمكن أن تكون الروابط المزدوجة من نوعين. من بين السندات ، أحدهما عبارة عن رابطة سيجما. يتشكل عبر التداخل الخطي لمدارين مهجنين sp2. ثانيًا ، تتشكل الرابطة الأخرى (التي نسميها رابطة pi) عبر التداخل الجانبي لمدارين p.
الشكل 01: رابطة مزدوجة باللون الأحمر
المثال الشائع للجزيء ذي الرابطة المزدوجة هو الإيثيلين. في الإيثيلين ، تكون الرابطة المزدوجة بين ذرتين من الكربون. ومع ذلك ، بخلاف بين الذرات المتشابهة ، يمكن أن يتشكل هذا النوع من الروابط بين الذرات المختلفة أيضًا كما في أمثلة الكربون الكربوني (C=O) ، والإيمينات (C=N) ، ومركبات الآزو (N=N) إلخ.
ما هو السند الفردي؟
تتشكل الرابطة المفردة عندما تشترك ذرتان بهما فرق كهربية متشابهة أو منخفضة في زوج واحد من الإلكترونات. يمكن أن تكون هاتان الذرتان من نفس النوع أو أنواع مختلفة. على سبيل المثال ، عندما ينضم نفس النوع من الذرات لتشكيل جزيئات مثل Cl2، H2، أو P4 ، كل ذرة ترتبط بأخرى برابطة تساهمية واحدة.
جزيء الميثان (CH4) له رابطة تساهمية واحدة بين نوعين من العناصر (ذرات الكربون والهيدروجين). علاوة على ذلك ، الميثان هو مثال للجزيء الذي له روابط تساهمية بين الذرات مع اختلاف كهرومغناطيسي منخفض للغاية.
الشكل 02: هيكل جزيء الميثان
نسمي الروابط التساهمية الفردية أيضًا باسم روابط سيجما. تعطي الرابطة الواحدة للجزيء القدرة على الخضوع للدوران حول تلك الرابطة فيما يتعلق ببعضها البعض. ومن ثم ، فإن هذا الدوران يسمح للجزيء بأن يكون له هياكل توافقية مختلفة. أيضًا ، يتشكل هذا النوع من الروابط مع ذرات هجينة من جزيء sp3. عندما يتداخل اثنان من sp3جزيئات مهجنة خطيًا ، تتشكل رابطة واحدة.
ما هو الفرق بين الرابطة المزدوجة والسند الفردي؟
الروابط التساهمية تتكون أساسًا من ثلاثة أنواع ؛ السندات المفردة والسندات المزدوجة والسندات الثلاثية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الرابطة المزدوجة والرابطة الفردية في أنه في تكوين رابطة واحدة ، يتم مشاركة زوج إلكترون واحد فقط بين ذرتين بينما ، في تكوين الرابطة المزدوجة ، يتم مشاركة زوجين من الإلكترونات.
علاوة على ذلك ، يتمثل الاختلاف الحيوي بين الرابطة المزدوجة والسند الفردي في أن الرابطة المفردة تنتج عن تداخل مداريين مهجنين sp3 بينما تنتج الروابط المزدوجة من التداخل الخطي لمداري sp2 المهجنين وعن طريق التداخل الجانبي للمدار p.
بصرف النظر عن ذلك ، تحتوي الرابطة الواحدة على رابطة سيجما واحدة ، بينما تحتوي الرابطة المزدوجة على رابطة سيجما واحدة ورابطة بي واحدة. ومن ثم ، فإن هذا يؤثر على طول الرابطة بين الذرات. لذلك ، يؤدي إلى اختلاف آخر بين الرابطة المزدوجة والسند الفردي. هذا هو؛ طول الرابطة الواحدة أعلى من طول الرابطة المزدوجة. علاوة على ذلك ، فإن طاقة تفكك الرابطة المزدوجة أعلى نسبيًا من طاقة تفكك الرابطة الواحدة.
ملخص - Double Bond مقابل Single Bond
الروابط المزدوجة والروابط المفردة هي أنواع من الروابط الكيميائية التساهمية. الفرق الرئيسي بين الرابطة المزدوجة والرابطة الفردية هو أنه في تكوين رابطة واحدة ، يتم مشاركة زوج إلكترون واحد فقط بين ذرتين بينما ، في تكوين الرابطة المزدوجة ، يتم مشاركة زوجين من الإلكترونات.
