الفرق الرئيسي بين الأسترة والمعادلة هو أن الأسترة تنتج إسترًا من حمض وكحول ، في حين أن المعادلة تنتج ملحًا من حمض وقاعدة.
الأسترة والتحييد تفاعلان مهمان في الكيمياء. الأسترة ، كما يوحي اسمها ، هي تفاعل كيميائي ينتج استر في نهاية التفاعل. يشير التحييد إلى موازنة الحموضة من القلوية.
ما هو الأسترة؟
الأسترة هي عملية تكوين إستر من حمض وكحول. عادة ما يكون الحمض عبارة عن حمض كربوكسيلي ، ويجب أن يكون الكحول كحولًا أساسيًا أو ثانويًا.ويحدث التفاعل في البيئات الحمضية. وبالتالي ، فإننا نستخدم حامض الكبريتيك كحمض قوي للتفاعل. يعمل كمحفز للتفاعل لأن خليط حمض الكربوكسيل والكحول لا يعطي شيئًا إذا لم يكن الوسط حمضيًا. كمنتج ثانوي ، تتشكل جزيئات الماء. لذلك ، هذا هو رد فعل تكثيف.
يمكن أن تعمل رابطة pi في مجموعة الكربونيل لحمض الكربوكسيل كقاعدة بسبب تشويه الإلكترونات بسبب الاختلاف في الكهربية بين ذرات الأكسجين والكربون. يتم إعطاء الإلكترونات الموجودة في رابطة pi إلى ذرة هيدروجين واحدة في جزيء حمض الكبريتيك. وبالتالي ، فإن هذا يحول –C=O الرابطة إلى –C-OH.
الشكل 01: مثال على تفاعل الأسترة
هنا ، ذرة الكربون لها شحنة موجبة لأنها تحتوي فقط على ثلاث روابط كيميائية حولها.نسمي هذا carbocation. في حالة وجود كحول ، يمكن لأزواج الإلكترون الوحيدة في ذرة الأكسجين للكحول أن تعطي إلكترونات لذرة الكربون في الكربوهيدرات. لذلك ، يعمل الكحول كمحب للنيوكليوفيل. بعد ذلك ، تحدث عمليات إعادة الترتيب وتشكل إستر وجزيء ماء.
ما هو التحييد؟
التحييد هو نوع من التفاعل الكيميائي يتفاعل فيه الحمض مع قاعدة لتكوين ملح وماء. لذلك ، يتضمن هذا التفاعل مزيجًا من H+أيونات و OH-أيونات ، وهو يولد الماء. وبالتالي ، لا توجد أيونات هيدروجين أو أيونات هيدروكسيد زائدة في خليط التفاعل بعد اكتمال التفاعل.
إذا تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية ، فإن الرقم الهيدروجيني لخليط التفاعل النهائي يكون 7.بخلاف ذلك ، يعتمد الرقم الهيدروجيني لخليط التفاعل على القوة الحمضية للمواد المتفاعلة. عند النظر في تطبيقات التعادل ، من المهم تحديد التركيزات غير المعروفة للأحماض أو القواعد ، في عمليات معالجة مياه الصرف الصحي ، في معادلة حمض المعدة الزائد بأقراص مضادة للحموضة ، إلخ.
ما هي أوجه التشابه بين الأسترة والتحييد؟
- كلا التفاعلين ينتجان الماء كمنتج ثانوي
- كلا التفاعلين يشتملان على مزيج من H+ions و OH-
ما هو الفرق بين الأسترة والتحييد؟
الأسترة والتحييد تفاعلات مهمة في الكيمياء. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الأسترة والمعادلة في أن الأسترة تنتج إسترًا من حمض وكحول ، بينما ينتج المعادل ملحًا من حمض وقاعدة. علاوة على ذلك ، فإن المواد المتفاعلة من أجل الأسترة هي حمض الكربوكسيل والكحول بينما بالنسبة للمعادلة ، فإن المتفاعلات عبارة عن أحماض وقواعد.
علاوة على ذلك ، هناك اختلاف آخر بين الأسترة والمعادلة وهو أن الأسترة تتطلب محفزًا مثل حامض الكبريتيك بينما لا يتطلب التعادل أي محفز.
ملخص - الأسترة مقابل التحييد
الأسترة والتحييد تفاعلات مهمة في الكيمياء. باختصار ، يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الأسترة والمعادلة في أن الأسترة تنتج إسترًا من حمض وكحول ، بينما ينتج المعادل ملحًا من حمض وقاعدة.
