الفرق الرئيسي بين المعايرة والمعايرة هو أن المعايرة بالتحليل الحجمي هي تقنية تحليلية ، بينما المعادلة هي تفاعل كيميائي.
المعايرة والمعادلة مصطلحات مهمة جدًا في الكيمياء. المعايرة بالتحليل الحجمي هي تقنية تتطلب جهازًا محددًا ، وتستمر بناءً على تفاعل معادل. تفاعلات التحييد هي تفاعلات كيميائية يتم فيها موازنة الحموضة بإضافة قاعدة أو العكس للحصول على محلول متعادل.
ما هي المعايرة بالتحليل الحجمي؟
المعايرة هي تقنية تحليلية مفيدة في قياس تركيز محلول كيميائي معين. يمكننا القيام بذلك باستخدام محلول له تركيز معروف. تتطلب عملية المعايرة جهازًا محددًا.
في جهاز المعايرة ، هناك سحاحة تحتوي عادة على محلول قياسي بتركيز معروف. إذا لم يكن المحلول الموجود في السحاحة حلاً قياسيًا ، فيجب توحيده باستخدام معيار أساسي. تمتلئ قارورة المعايرة بعينة ثابتة من مكون كيميائي بتركيز غير معروف. إذا كان المحلول المعياري (في السحاحة) لا يعمل كمؤشر ذاتي ، فيجب أن نضيف مؤشرًا مناسبًا للعينة في دورق المعايرة.
الشكل 01: تفاعل معايرة
أثناء عملية المعايرة ، يُضاف المحلول القياسي إلى القارورة ببطء حتى يحدث تغيير في اللون. يشير تغيير لون المحلول التحليلي إلى نقطة نهاية المعايرة بالتحليل الحجمي. على الرغم من أنها ليست النقطة المحددة التي تنتهي عندها المعايرة بالتحليل الحجمي ، يمكننا أن نفترض أنها نقطة التكافؤ نظرًا لوجود اختلاف طفيف فقط (نقطة التكافؤ هي النقطة التي يتوقف فيها التفاعل فعليًا).
قراءة السحاحة مفيدة لتحديد كمية المحلول القياسي الذي تفاعل مع العينة. ثم باستخدام التفاعلات الكيميائية والعلاقات المتكافئة ، يمكننا حساب تركيز المجهول.
ما هو التحييد؟
يشير مصطلح التعادل إلى تفاعل كيميائي بين حمض وقاعدة ينتج عنه محلول متعادل. الرقم الهيدروجيني لمحلول متعادل هو الرقم الهيدروجيني=7. يتضمن تفاعل المعادلة مزيجًا من H+أيونات و OH-أيونات لتشكيل جزيئات الماء.
الشكل 02: تحييد هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك
إذا كان الرقم الهيدروجيني النهائي لمزيج من الحمض والقاعدة 7 ، فهذا يعني كميات متساوية من H+و OH-أيونات تفاعلت في هذا التفاعل (من أجل تكوين جزيء ماء يتفاعل H+أيون مع OH-أيون).يمكن أن تكون الأحماض والقواعد المتفاعلة إما قوية أو ضعيفة. اعتمادًا على طبيعة الحمض والقاعدة ، هناك عدة أنواع من تفاعلات التعادل على النحو التالي:
- تفاعل قاعدي قوي حمضي
- تفاعل قاعدي قوي ضعيف الحمض
- تفاعل قاعدي ضعيف ضعيف الحمض
- تفاعل قاعدي ضعيف حمض قوي
من بين هذه الأنواع الأربعة ، فقط التفاعل بين الأحماض القوية والقواعد القوية يعطي محلولًا متعادلًا له الرقم الهيدروجيني بالضبط=7. تعطي التفاعلات الأخرى محاليل متعادلة بقيم متغيرة للأس الهيدروجيني بسبب اختلاف الأس الهيدروجيني للحمض / القاعدة.
ما هو الفرق بين المعايرة بالتحليل الحجمي والتحييد؟
المعايرة والمعادلة مصطلحات مهمة جدًا في الكيمياء. المعايرة بالتحليل الحجمي هي تقنية تتطلب جهازًا محددًا ، وتستمر بناءً على تفاعل معادل. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين المعايرة والمعايرة في أن المعايرة بالتحليل الحجمي هي تقنية تحليلية ، في حين أن التحييد هو تفاعل كيميائي.
أدناه مخطط بياني يقارن الفرق بين المعايرة بالتحليل الحجمي والتحييد في شكل جدول.
ملخص - المعايرة مقابل التحييد
المعايرة والمعادلة مصطلحات مهمة جدًا في الكيمياء. المعايرة بالتحليل الحجمي هي تقنية تتطلب جهازًا محددًا ، وتستمر بناءً على تفاعل معادل. الفرق الرئيسي بين المعايرة والمعايرة هو أن المعايرة هي تقنية تحليلية ، في حين أن التحييد هو تفاعل كيميائي.
