حمض الكبريتيك مقابل حمض الهيدروكلوريك
عادة ما نحدد الحمض كمانح للبروتون. الأحماض لها طعم حامض. عصير الليمون والخل نوعان من الأحماض التي نصادفها في منازلنا. تتفاعل مع القواعد التي تنتج الماء ، وتتفاعل مع المعادن لتكوين H2؛ وبالتالي ، زيادة معدل تآكل المعدن. يمكن تصنيف الأحماض إلى قسمين ، بناءً على قدرتها على فصل وإنتاج البروتونات. تتأين الأحماض القوية بالكامل في محلول لإعطاء البروتونات. الأحماض الضعيفة تنفصل جزئيًا وتعطي كميات أقل من البروتونات. Kaهو ثابت تفكك الحمض. يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان بروتون من حمض ضعيف.للتحقق مما إذا كانت المادة حمضية أم لا ، يمكننا استخدام عدة مؤشرات مثل ورق عباد الشمس أو ورق الأس الهيدروجيني. في مقياس الأس الهيدروجيني ، يتم تمثيل 1-6 أحماض. يقال إن الحمض الذي يحتوي على الرقم الهيدروجيني 1 قوي جدًا ، ومع زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني ، تنخفض الحموضة. علاوة على ذلك ، تتحول الأحماض إلى عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر. يمكن تقسيم جميع الأحماض إلى قسمين كأحماض عضوية وأحماض غير عضوية حسب تركيبها. يشيع استخدام حامض الكبريتيك وحمض الهيدروكلوريك أحماض غير عضوية قوية. تُعرف هذه أيضًا باسم الأحماض المعدنية ، وهي مشتقة من مصادر معدنية. الأحماض غير العضوية تطلق البروتونات عند إذابتها في الماء.
حامض الكبريتيك
الصيغة الجزيئية لحمض الكبريتيك هي H2SO4الكبريت هو الذرة المركزية للجزيء ويرتبط مع اثنين من OH مجموعات واثنين من الأكسجين (مع روابط مزدوجة). يتم ترتيب الجزيء رباعي السطوح. الكبريت قوي ، أكّال و سائل لزج. إنه سائل قطبي للغاية مع ثابت عازل كبير وقابل للذوبان في الماء بسهولة.يكون تفاعل التأين للكبريت على النحو التالي.
H2SO4→ HSO4- + H+
HSO4 -→ SO4 2- + H+
حامض الكبريتيك مانح قوي للبروتون ؛ لذلك ، في المحلول ينفصل تمامًا ويعطي بروتونين. إنه عامل مؤكسد قوي بشكل معتدل. نظرًا لأن الكبريت في حالة أكسدة +6 (وهي أعلى حالة أكسدة للكبريت) ، فيمكن أن يخضع للاختزال إلى حالة +4 ويعمل كعامل مؤكسد. في المحاليل المخففة ، يمكن أن يشكل الكبريت شريحتين ، ملح ثنائي كبريتات وملح كبريتات. يمكن أن يعمل الكبريت أيضًا كعامل تجفيف: وبالتالي ، يستخدم في تفاعلات التكثيف العضوية مثل الأسترة.
حمض الهيدروكلوريك
حمض الهيدروكلوريك ، المشار إليه باسم حمض الهيدروكلوريك ، هو حمض معدني ، وهو قوي جدًا وشديد التآكل. هذا سائل عديم اللون وغير قابل للاشتعال. إنه مستقر ، لكنه يتفاعل بسهولة مع القواعد والمعادن.لديها القدرة على التأين والتبرع ببروتون واحد فقط. فيما يلي تفاعل تفكك حمض الهيدروكلوريك في وسط مائي.
HCl + H2O → H3O++ Cl -
نظرًا لأنه حمض قوي ، فإن ثابت تفكك الحمض لـ HCl كبير جدًا. يستخدم حمض الهيدروكلوريك في صناعات الأسمدة والمطاط والمنسوجات والصباغة. وهو حمض يستخدم على نطاق واسع في المختبرات لمعايرة القاعدة ، أو لتوفير وسط حمضي ، أو لتحييد الحلول الأساسية ، إلخ.
ما الفرق بين حامض الكبريتيك وحمض الهيدروكلوريك؟
• يحتوي HCl على ذرة هيدروجين واحدة وذرة كلور. حمض الكبريتيك هو H2SO4 ، وله ذرتان هيدروجين وكبريت وأربع ذرات أكسجين.
• حامض الكبريتيك هو حمض ثنائي البروتينات بينما الهيدروكلوريك حمض أحادي.
