الفرق الرئيسي - الأسيتيلين مقابل الإيثيلين
الاختلاف الرئيسي بين الأسيتيلين والإيثيلين هو أن الأسيتيلين له رابطة ثلاثية بين ذرتين من الكربون بينما يحتوي الإيثيلين على رابطة مزدوجة بين ذرتين من الكربون.
الاسمان الأسيتيلين والإيثيلين متشابهان ، لكنهما مركبات هيدروكربونية مختلفة. ومع ذلك ، لديهم أيضًا بعض أوجه التشابه. توضح هذه المقالة أوجه التشابه والاختلاف بين الأسيتيلين والإيثيلين.
ما هو الأسيتيلين؟
الأسيتيلين مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C2H2علاوة على ذلك ، فهو أبسط ألكين بين الهيدروكربونات.ألكين مركب له رابطة ثلاثية بين ذرتين من الكربون. لذلك ، يحتوي الأسيتيلين على رابطة ثلاثية بين ذرتين من الكربون لهما. هناك نوعان من روابط pi ورابطة سيجما واحدة بين ذرات الكربون هذه. يحتوي الجزيء على هندسة خطية لأن ذرة كربون واحدة يمكن أن تشكل فقط أربعة روابط تساهمية (الأسيتيلين لديه رابطة ثلاثية ورابطة واحدة ، C-H ، مما يجعل الجزيء خطيًا). لذلك ، يتم تهجين ذرات الكربون في جزيء الأسيتيلين.
الخصائص الكيميائية للأسيتيلين
بعض الحقائق الكيميائية عن الأسيتيلين هي كما يلي:
- الصيغة الكيميائية=C2H2
- الكتلة المولية=26.04 جم / مول
- الحالة الفيزيائية عند درجة حرارة الغرفة=غاز عديم اللون
- رائحة=عديم الرائحة
- نقطة الانصهار=-80.8 درجة مئوية
- نقطة الغليان=-84 درجة مئوية
- الذوبان في الماء=قليل الذوبان
- IUPAC name=Ethyne
علاوة على ذلك ، لا يوجد الأسيتيلين كسائل في الضغط الجوي. وبالتالي ، ليس لديها نقطة انصهار فعلية. درجة حرارة الانصهار المذكورة أعلاه هي في الواقع النقطة الثلاثية للأسيتيلين. لذلك ، فإن الشكل الصلب للأسيتيلين يخضع للتسامي بدلاً من الذوبان. هناك ، يتم تحويل الأسيتيلين الصلب إلى بخار.
الشكل 01: استخدام لهب أوكسي أسيتيلين
التطبيق الرئيسي للأسيتيلين في عمليات اللحام. لهب أوكسي أسيتيلين هو لهب عالي الحرارة مهم في اللحام والقطع. يمكننا إنتاج هذا اللهب من احتراق الأسيتيلين بالأكسجين.
ما هو الاثيلين؟
الإيثيلين مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C2H4هناك ذرتان من الكربون مرتبطة ببعضهما البعض عبر رابطة مزدوجة (رابطة pi و sigma bond).لذلك يحتوي جزيء الإيثيلين على ذرتين من الكربون المهجن sp2. نظرًا لأن ذرة الكربون قادرة على تكوين أربع روابط كيميائية ، فهناك ذرتان هيدروجين مرتبطتان بكل ذرة كربون عبر روابط مفردة. ثم جزيء الإيثيلين له هيكل مستو.
الشكل 02: التركيب الكيميائي للإيثيلين
بعض الحقائق الكيميائية عن الإيثيلين كالتالي:
- الصيغة الكيميائية=C2H4
- الكتلة المولية=28.05 جم / مول
- الحالة الفيزيائية عند درجة حرارة الغرفة=غاز عديم اللون وقابل للاشتعال
- رائحة=رائحة حلوة
- نقطة الانصهار=−169.2 درجة مئوية
- نقطة الغليان=−103.7 درجة مئوية
- الذوبان في الماء=قليل الذوبان
- اسم IUPAC=Ethene
المصدر الرئيسي للإيثيلين هو النفط الخام والغازات الطبيعية. هناك ثلاث عمليات رئيسية تستخدم لإنتاج الإيثيلين من هذه المصادر. هم ؛
- تكسير البخار للإيثان والبروبان
- تكسير بخار النافتا
- التكسير التحفيزي لزيت الغاز
يمتلك الإيثيلين استخدامات مهمة كمونومرات لإنتاج البوليمرات مثل البولي إيثيلين عبر إضافة البلمرة. البولي إيثيلين مادة تغليف شائعة. علاوة على ذلك ، في النظم البيولوجية ، يعتبر الإيثيلين مهمًا كهرمون نباتي لأنه يحفز عملية نضج الثمار.
ما هي أوجه التشابه بين الأسيتيلين والإيثيلين؟
- كلاهما هيدروكربونات صغيرة.
- الأسيتيلين والإيثيلين تتكون فقط من ذرات الكربون وذرات الهيدروجين.
- كلاهما غازات عديمة اللون.
- كلا الأسيتيلين والإيثيلين غازات قابلة للاشتعال.
- الأسيتيلين والإيثيلين هياكل مستوية.
ما هو الفرق بين الأسيتيلين والإيثيلين؟
الأسيتيلين مقابل الإيثيلين |
|
| الأسيتيلين مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C2H2. | الإيثيلين مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C2H4. |
| عدد ذرات الهيدروجين | |
| يحتوي الأسيتيلين على ذرتين من الهيدروجين في جزيء واحد من الأسيتيلين. | يحتوي الإيثيلين على أربع ذرات هيدروجين في جزيء واحد من الإيثيلين. |
| الكتلة المولية | |
| الكتلة المولية للأسيتيلين 26.04 جم / مول. | الكتلة المولية للإيثيلين 28.05 جم / مول. |
| الرابطة الكيميائية | |
| الأسيتيلين لديه رابطة ثلاثية بين ذرتين من الكربون واثنين من الروابط الأحادية C-H. | يحتوي الإيثيلين على رابطة مزدوجة بين ذرتين من الكربون وأربع روابط مفردة C-H. |
| تهجين ذرات الكربون | |
| يتم تهجين ذرات الكربون لجزيء الأسيتيلين. | يتم تهجين ذرات الكربون في جزيء الإيثيلين sp2. |
ملخص - الأسيتيلين مقابل الإيثيلين
الأسيتيلين والإيثيلين مركبات هيدروكربونية مهمة للغاية بسبب نطاق تطبيقاتها الواسع. الفرق بين الأسيتيلين والإيثيلين هو أن الأسيتيلين له رابطة ثلاثية بين ذرتين من الكربون بينما يحتوي الإيثيلين على رابطة مزدوجة بين ذرتين من الكربون.
