الفرق الرئيسي بين الأملاح القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان هو أن الأملاح القابلة للذوبان يمكن أن تذوب في الماء في درجة حرارة الغرفة ، في حين أن الأملاح غير القابلة للذوبان لا يمكن أن تذوب في الماء عند درجة حرارة الغرفة.
الملح هو أي مركب يتكون من تفاعل بين حمض وقاعدة. لذلك ، يحتوي الملح بشكل أساسي على أنيون (يأتي من الحمض) وكاتيون (يأتي من القاعدة). يمكننا تقسيم مركبات الملح إلى نوعين حسب قابليتها للذوبان في الماء في درجة حرارة الغرفة. هم أملاح قابلة للذوبان وغير قابلة للذوبان. تعتمد قابلية ذوبان الأملاح على أنواع التفاعلات التي يمكن أن تحدث مع جزيئات الماء.
ما هي الأملاح القابلة للذوبان؟
الأملاح القابلة للذوبان هي مركبات ملح قابلة للذوبان في الماء في درجة حرارة الغرفة. تذوب مركبات الملح هذه في الماء لأنها يمكن أن تشكل عوامل جذب بين الجزيئات مع جزيئات الماء. جزيئات الماء قطبية. لذلك ، الماء هو مذيب قطبي ، والأملاح القطبية يمكن أن تذوب في الماء.
الشكل 01: كلوريد الصوديوم ملح قابل للذوبان
بما أن الأملاح مركبات أيونية ، فإنها تذوب في الماء لأن جزيئات الماء تميل إلى جذب الأيونات في المركب ، مما يجعلها منفصلة عن بعضها البعض ، مما يؤدي إلى انحلال الملح. هنا ، يؤدي انحلال الملح إلى تكوين أنواع أيونية في الماء ، مما يجعل المحلول المائي حديث التكوين عالي التوصيل. يمكن للأنواع الأيونية الذائبة في الماء توصيل الكهرباء من خلالها.مثال على الملح القابل للذوبان هو ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم. يحتوي محلول مائي من ملح الطعام على أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد.
ما هي الأملاح غير القابلة للذوبان؟
الأملاح غير القابلة للذوبان هي مركبات ملح غير قابلة للذوبان في الماء في درجة حرارة الغرفة. هذه غير قابلة للذوبان في الماء لأن جزيئات الماء لا يمكنها جذب الأيونات في مركب الملح. لذلك ، لا توجد تفاعلات بين الجزيئات بين جزيئات الماء ومركبات الملح غير القابلة للذوبان.
الشكل 02: ترسب كلوريد الفضة في الماء
علاوة على ذلك ، الأملاح غير القابلة للذوبان هي مركبات غير قطبية. على عكس الأملاح القابلة للذوبان ، فإن خلط الأملاح غير القابلة للذوبان بالماء لا يجعل المحلول موصلًا لأن الملح لا ينفصل إلى أيونات. من الأمثلة الجيدة على الملح غير القابل للذوبان كلوريد الفضة (AgCl).
ما هو الفرق بين الأملاح القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان؟
يمكننا تقسيم مركبات الملح إلى نوعين حسب قابليتها للذوبان في الماء. هم أملاح قابلة للذوبان وغير قابلة للذوبان. الفرق الرئيسي بين الأملاح القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان هو أن الأملاح القابلة للذوبان يمكن أن تذوب في الماء في درجة حرارة الغرفة ، بينما الأملاح غير القابلة للذوبان لا يمكن أن تذوب في الماء في درجة حرارة الغرفة. علاوة على ذلك ، فإن الأملاح القابلة للذوبان قطبية ؛ هذا هو السبب في أنها تذوب في الماء ، وهو مذيب قطبي. في المقابل ، الأملاح غير القابلة للذوبان غير قطبية. إذن ، هذا فرق مهم آخر بين الأملاح القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان.
بالإضافة إلى ما سبق ، يمكن أن تشكل جزيئات الماء عوامل جذب بين الجزيئات مع أيونات الأملاح القابلة للذوبان ، ولكن لا توجد تفاعلات بين الجزيئات بين الأملاح غير القابلة للذوبان والماء. علاوة على ذلك ، فإن إذابة الأملاح القابلة للذوبان في الماء يجعل محلولًا مائيًا عالي التوصيل لأن الأيونات الذائبة في الماء يمكنها توصيل الكهرباء من خلاله.على عكس الأملاح القابلة للذوبان ، فإن خلط الأملاح غير القابلة للذوبان بالماء لا يجعل الماء موصلًا. كلوريد الصوديوم مثال على الأملاح القابلة للذوبان ، بينما كلوريد الفضة مثال على الملح غير القابل للذوبان.
ملخص - الأملاح القابلة للذوبان مقابل الأملاح غير القابلة للذوبان
يمكننا تقسيم مركبات الملح إلى نوعين حسب قابليتها للذوبان في الماء. هم أملاح قابلة للذوبان وغير قابلة للذوبان. الفرق الرئيسي بين الأملاح القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان هو أن الأملاح القابلة للذوبان يمكن أن تذوب في الماء في درجة حرارة الغرفة ، في حين أن الأملاح غير القابلة للذوبان لا يمكن أن تذوب في الماء في درجة حرارة الغرفة. علاوة على ذلك ، فإن الأملاح القابلة للذوبان قطبية ؛ هذا هو السبب في أنها تذوب في الماء ، وهو مذيب قطبي. في المقابل ، الأملاح غير القابلة للذوبان غير قطبية.
