ذرة الصوديوم مقابل أيون الصوديوم
العناصر في الجدول الدوري غير مستقرة باستثناء الغازات النبيلة. لذلك ، تحاول العناصر التفاعل مع العناصر الأخرى ، للحصول على تكوين إلكترون للغاز النبيل لتحقيق الاستقرار. وبالمثل ، يجب أن يحصل الصوديوم أيضًا على إلكترون لتحقيق التكوين الإلكتروني للغاز النبيل ، النيون. تتفاعل جميع اللافلزات مع أيونات الصوديوم المكونة للصوديوم. باستثناء بعض أوجه التشابه ، تتمتع ذرة الصوديوم وأيون الصوديوم بخصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة بسبب تغير إلكترون واحد.
ذرة الصوديوم
الصوديوم ، الذي يرمز له بـ Na هو عنصر من المجموعة 1 برقم ذري 11.للصوديوم خصائص معدن المجموعة 1. وزنها الذري 22.989. تكوين الإلكترون الخاص به هو 1s22s22p63s1 الصوديوم هو العنصر الأول في الفترة الثالثة ، لذلك بدأت الإلكترونات بالملء في المدار 3. يوجد الصوديوم كمادة صلبة فضية اللون. لكن الصوديوم يتفاعل بسرعة كبيرة مع الأكسجين عندما يتعرض للهواء ، مما يجعل طلاء أكسيد بلون باهت. الصوديوم طري بدرجة كافية للتقطيع بالسكين ، وبمجرد قطعه ، يختفي اللون الفضي بسبب تكوين طبقة الأكسيد. كثافة الصوديوم أقل من كثافة الماء ، لذلك يطفو في الماء بينما يتفاعل بقوة. يعطي الصوديوم لهبًا أصفر لامعًا عندما يحترق في الهواء. درجة غليان الصوديوم 883 درجة مئوية ، ونقطة الانصهار 97.72 درجة مئوية. يحتوي الصوديوم على العديد من النظائر. من بينها ، Na-23 هو الأكثر وفرة مع وفرة نسبية تبلغ حوالي 99 ٪. الصوديوم عنصر أساسي في الأنظمة الحية للحفاظ على التوازن التناضحي ، لنقل النبضات العصبية وما إلى ذلك. يستخدم الصوديوم أيضًا في تصنيع العديد من المواد الكيميائية الأخرى والمركبات العضوية والصابون ومصابيح بخار الصوديوم.
الصوديوم ايون
عندما تطلق ذرة الصوديوم إلكترون التكافؤ الخاص بها إلى ذرة أخرى ، فإنها تشكل كاتيون أحادي التكافؤ (+1). يحتوي على تكوين إلكتروني من 1s22s22p6، وهو مشابه للتكوين الإلكتروني من النيون. من الصعب إزالة الإلكترون من هذا ؛ لذلك ، فإن طاقة التأين عالية جدًا (4562 كيلوجول · مول−1). الكهرسلبية للصوديوم منخفضة جدًا (وفقًا لمقياس بولينج تبلغ حوالي 0.93) ، مما يسمح لها بتكوين الكاتيونات عن طريق التبرع بإلكترون إلى ذرة كهربية أعلى (مثل الهالوجينات). لذلك ، غالبًا ما يصنع الصوديوم مركبات أيونية.
ما الفرق بين ذرة الصوديوم و ايون الصوديوم؟
• حصل أيون الصوديوم على تكوين إلكتروني مستقر من خلال إعطاء إلكترون واحد من ذرة الصوديوم. لذلك ، يحتوي أيون الصوديوم على إلكترون واحد أقل من أيون الصوديوم.
• بعبارة أخرى ، فإن غلاف التكافؤ / الغلاف الأخير لذرة الصوديوم يحتوي على إلكترون واحد فقط. لكن في أيون الصوديوم ، يحتوي الغلاف الأخير على 8 إلكترونات.
• أيون الصوديوم له شحنة +1 بينما ذرة الصوديوم متعادلة
• ذرة الصوديوم شديدة التفاعل. لذلك ، لن تجدها حرة في الطبيعة. يوجد كأيونات صوديوم في مركب
• بسبب إطلاق إلكترون واحد ، يختلف نصف قطر أيون الصوديوم عن نصف القطر الذري.
• أيون الصوديوم ينجذب إلى الأقطاب الكهربائية سالبة الشحنة ، لكن ذرة الصوديوم ليست كذلك.
• طاقة التأين الأولى لذرة الصوديوم منخفضة جدًا مقارنةً بطاقة التأين لأيون الصوديوم + 1.
