التساهمية مقابل التساهمية القطبية
كما اقترح الكيميائي الأمريكي جي إن لويس ، تكون الذرات مستقرة عندما تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها. تحتوي معظم الذرات على أقل من ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ (باستثناء الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري) ؛ لذلك ، فهي غير مستقرة. تميل هذه الذرات إلى التفاعل مع بعضها البعض ، لتصبح مستقرة. وبالتالي ، يمكن لكل ذرة تحقيق تكوين إلكتروني للغازات النبيلة. الروابط التساهمية هي نوع رئيسي من الروابط الكيميائية التي تربط الذرات في مركب كيميائي. هناك نوعان من الروابط التساهمية مثل الروابط التساهمية غير القطبية والقطبية.
تنشأ القطبية بسبب الاختلافات في الكهربية. تعطي الكهربية مقياسًا للذرة لجذب الإلكترونات في رابطة. عادة ما يستخدم مقياس بولنج للإشارة إلى قيم الكهربية. في الجدول الدوري ، هناك نمط لكيفية تغير قيم الكهربية. من اليسار إلى اليمين خلال فترة ، تزداد قيمة الكهربية. لذلك ، تحتوي الهالوجينات على قيم كهرسلبية أكبر في فترة ما ، وعناصر المجموعة 1 لها قيم كهرسلبية منخفضة نسبيًا. أسفل المجموعة ، تنخفض قيم الكهربية. عندما تكون اثنتان من نفس الذرات أو الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية رابطة بينهما ، فإن تلك الذرات تسحب زوج الإلكترون بطريقة مماثلة. لذلك ، فإنها تميل إلى مشاركة الإلكترونات وهذا النوع من الروابط يعرف باسم الروابط التساهمية غير القطبية.
الرابطة التساهمية
عندما تتفاعل ذرتان مع اختلاف في الكهرومغناطيسية متماثل أو منخفض للغاية ، فإنهما يشكلان رابطة تساهمية عن طريق مشاركة الإلكترونات.يمكن لكلتا الذرتين الحصول على التكوين الإلكتروني للغاز النبيل من خلال مشاركة الإلكترونات بهذه الطريقة. الجزيء هو المنتج الناتج عن تكوين روابط تساهمية بين الذرات. على سبيل المثال ، عندما يتم ضم نفس الذرات لتشكيل جزيئات مثل Cl2 أو H2 أو P4 ، يتم ربط كل ذرة بأخرى بواسطة رابطة تساهمية.
التساهمية القطبية
اعتمادًا على درجة فرق الكهربية ، يمكن تغيير الحرف التساهمي. قد تكون درجة الاختلاف هذه أعلى أو أقل. لذلك ، يتم سحب زوج الإلكترون الرابطة أكثر من ذرة واحدة مقارنة بالذرة الأخرى ، والتي تشارك في تكوين الرابطة. سيؤدي هذا إلى توزيع غير متكافئ للإلكترونات بين الذرتين. وتعرف هذه الأنواع من الروابط التساهمية بالروابط التساهمية القطبية. بسبب التقاسم غير المتكافئ للإلكترونات ، سيكون للذرة شحنة سالبة قليلاً بينما تحتوي الذرة الأخرى على شحنة موجبة قليلاً. في هذه الحالة ، نقول إن الذرات حصلت على شحنة جزئية سالبة أو موجبة.تحصل الذرة ذات القدرة الكهربية الأعلى على شحنة سالبة طفيفة ، وتحصل الذرة ذات القدرة الكهربية المنخفضة على شحنة موجبة طفيفة. القطبية تعني فصل التهم. هذه الجزيئات لها عزم ثنائي القطب. تقيس العزم ثنائي القطب قطبية السندات ، وعادة ما يتم قياسها بالديبي (لها اتجاه أيضًا).
ما الفرق بين التساهمية التساهمية والقطبية؟
• الروابط التساهمية القطبية هي نوع من الروابط التساهمية.
• الروابط التساهمية ، وهي غير قطبية ، تتكون من ذرتين لهما كهرسلبية متشابهة. تتكون الروابط التساهمية القطبية من ذرتين لهما كهرسلبية مختلفة (ولكن يجب ألا يتجاوز الاختلاف 1.7).
• في الروابط التساهمية غير القطبية ، يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي بين الذرتين المشاركتين في تكوين الرابطة. في التساهمية القطبية ، يتم سحب زوج الإلكترون أكثر من ذرة واحدة مقارنة بالذرة الأخرى. لذا فإن مشاركة الإلكترون ليست متساوية.
• الرابطة التساهمية القطبية لها عزم ثنائي القطب ، في حين أن الرابطة التساهمية غير القطبية ليست كذلك.
